水解和电离和水解的区别和联系的差别在哪里？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-11-25 10:12 标签： 电离和水解的区别和联系

判断物质是电离还是水解的方法是检测溶液中的氢氧根离子浓度和氢离子浓度，一个溶液中氢离子或氢氧根离子不都只是水电离出来的，电离有化学电离和物理电离之分。

化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。在水溶液电离有完全电离和不完全电离之分，强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中呈现不完全电离。电离不同于电解，电离过程不需要通电，而电解是通电后，电解质溶液中阴阳离子向两极移动并发生氧化还原反应的过程。

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1、一、盐类水解的实质盐电离出来的某些离子 一般是弱酸根离子或弱碱阳离子 跟水电离出来的 H或 OH 结合生成了弱电解质，促使水的电离平稳发生移动，结果溶液中 cH 、cOH 发生了相对转变，从而使溶液呈肯定的酸碱性；盐类的水解程度一般都很小，且是可逆反应， 书写水解方程式时以一般不会产生沉淀和气体，生成物不应加沉淀符号 或气体符号 ；二、盐类水解的类型和规律1、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH 7 ，如 CH3COONa 、NaCO3 等；多元弱酸根离子是分步水解的，且第一步水解程度其次步水解程度，溶液的酸碱性主要打算于第一步水解程度；如 Na2CO3 在水溶液中水解应分两步写： CO32 H2

2、HCO3 OH ， HCO3 H2H2CO3 OH 多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种趋势：HRH R2电离，呈酸性，HR H2H2R OH 水解，呈碱性 ，这需要详细分析；很明显假如电离趋势占优势，就显酸性，如： H2PO4 、 HSO3 ，假如水解趋势占优势，就显碱性，如：HCO3 、HS、 HPO42等；2、强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH<7 ，如 NH4Cl 、Al2SO433、强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，pH=7 ，如 NaCl 、KNO34、弱酸弱碱盐水解，溶液呈什么性由水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱比较来打算；当遇到某些弱酸弱碱盐两种离子都发生水解，应在同一离子

3、方程式中表示，而且因剧烈水解，如是水解产物中有气体或难溶物质或易分解物质的话，这类水解往往能进行究竟，这样水解方程式应用“=号”表示，并在生成的沉淀和气体的后面标上“ ”或“ ”；如 2Al3 3S2 6H2O=2AlOH3 3H2S ；5、三大水解规律；三、影响盐类水解的因素1、盐类本身的性质这是影响盐类水解的内在因素；组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强；2、温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度上升，水解程度增大；3、浓度盐的浓度越小，就水解程度越大；4、溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会出现不同的酸碱性；因此，掌握溶液的酸碱性可 以

4、促进或抑制盐的水解；如在配制FeCl3 溶液经常加入少量盐酸来抑制FeCl3 水解；例 1、浓度为 0.1mol/L 的八种溶液： HNO3 H2SO4 CH3COOHBaOH2 NaOHCH3COONa KCl NH4Cl，其 pH 值由小到大的次序为；分析：以上八种溶液浓度相同，所以可按以下次序进行排列：多元强酸、一元强酸、一元弱酸、 水解后显酸性的盐溶液，水解后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、水解后显碱性的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱；答案：例 2、室温下pH=9 的 NaOH 溶液和 pH=9 的 CH3COONa 溶液中，设由水电离产生的OH 的物质的量溶液分别为Amol/

7、HY 、HZ B 、HZ 、HY 、HX C 、HX 、HZ 、 HY D 、 HY 、HZ 、HX 3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是 A 、黄色不变B、黄色变橙色C、黄色变红色D、橙色不变 4、以下关于盐类水解的表达中，错误选项 A 、 盐 类 水 解 是 中 和 反 应 的 逆 反 应B、盐类水解过程是吸热过程 C、含有弱酸根盐的水溶液肯定显碱性 D、盐溶液的酸碱性主要打算于形成盐的酸和碱的相对强弱 5、以下各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透亮的是 A 、Na、 OH 、 H2PO4、 NO3 B、AlO2 、 K 、 CO32、 Na C、Al3 、 Cl 、

物质与水发生的复分解反应.（例图：碳酸根离子分步水解）
由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：
① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸,溶液呈碱性,如乙酸钠的水溶液：
② 弱碱离子与水中的OH- 结合,溶液呈酸性,如氯化铵水溶液：
生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱,则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强.
例如,硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠,溶液浓度相同时,前者的pH值更大.
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱.
例如,碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强,溶液呈碱性；
氟化铵中弱碱离子的水解倾向强,溶液呈酸性；
若两者的水解倾向相同,则溶液呈中性,这是个别情况,如乙酸铵.
弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比,
弱酸弱碱盐的水解度大,溶液的pH更接近7（常温下）.
酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质,
某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如碳酸钠）来使用.
一、强酸强碱盐不发生水解,因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈中性.
二、强酸弱碱盐,我们把弱碱部分叫弱阳,弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子,破坏了水的电离平衡,使得水的电离正向移动,结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,使水溶液呈酸性.
三、强碱弱酸盐,我们把弱酸部分叫弱阴,同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子,使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,使溶液呈碱性.
四、弱酸弱碱盐,弱酸部分把持氢,弱阳部分把持氢氧根,生成两种弱电解质,再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小）,在一温度下,弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值,这一比较就可得出此盐呈什么性了,谁强呈谁性,电离常数是以10为底的负对数,谁负得少谁就大.总之一句话,盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解.还有有机物类中的水解,例如酯类的水解,是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解,还有卤代烃的碱性水解,溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解,还有蛋白质的水解,最终产物为氨基酸等等,对不起了,文字太多,现拙了!
取代反应（水解反应）(有机反应)

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