水解和电离哪个程度大与电离有什么区别？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-11-25 10:12 标签： 水解和电离哪个程度大

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1、一、盐类水解的实质盐电离出来的某些离子 一般是弱酸根离子或弱碱阳离子 跟水电离出来的 H或 OH 结合生成了弱电解质，促使水的电离平稳发生移动，结果溶液中 cH 、cOH 发生了相对转变，从而使溶液呈肯定的酸碱性；盐类的水解程度一般都很小，且是可逆反应， 书写水解方程式时以一般不会产生沉淀和气体，生成物不应加沉淀符号 或气体符号 ；二、盐类水解的类型和规律1、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH 7 ，如 CH3COONa 、NaCO3 等；多元弱酸根离子是分步水解的，且第一步水解程度其次步水解程度，溶液的酸碱性主要打算于第一步水解程度；如 Na2CO3 在水溶液中水解应分两步写： CO32 H2

2、HCO3 OH ， HCO3 H2H2CO3 OH 多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种趋势：HRH R2电离，呈酸性，HR H2H2R OH 水解，呈碱性 ，这需要详细分析；很明显假如电离趋势占优势，就显酸性，如： H2PO4 、 HSO3 ，假如水解趋势占优势，就显碱性，如：HCO3 、HS、 HPO42等；2、强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH<7 ，如 NH4Cl 、Al2SO433、强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，pH=7 ，如 NaCl 、KNO34、弱酸弱碱盐水解，溶液呈什么性由水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱比较来打算；当遇到某些弱酸弱碱盐两种离子都发生水解，应在同一离子

3、方程式中表示，而且因剧烈水解，如是水解产物中有气体或难溶物质或易分解物质的话，这类水解往往能进行究竟，这样水解方程式应用“=号”表示，并在生成的沉淀和气体的后面标上“ ”或“ ”；如 2Al3 3S2 6H2O=2AlOH3 3H2S ；5、三大水解规律；三、影响盐类水解的因素1、盐类本身的性质这是影响盐类水解的内在因素；组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强；2、温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度上升，水解程度增大；3、浓度盐的浓度越小，就水解程度越大；4、溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会出现不同的酸碱性；因此，掌握溶液的酸碱性可 以

4、促进或抑制盐的水解；如在配制FeCl3 溶液经常加入少量盐酸来抑制FeCl3 水解；例 1、浓度为 0.1mol/L 的八种溶液： HNO3 H2SO4 CH3COOHBaOH2 NaOHCH3COONa KCl NH4Cl，其 pH 值由小到大的次序为；分析：以上八种溶液浓度相同，所以可按以下次序进行排列：多元强酸、一元强酸、一元弱酸、 水解后显酸性的盐溶液，水解后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、水解后显碱性的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱；答案：例 2、室温下pH=9 的 NaOH 溶液和 pH=9 的 CH3COONa 溶液中，设由水电离产生的OH 的物质的量溶液分别为Amol/

7、HY 、HZ B 、HZ 、HY 、HX C 、HX 、HZ 、 HY D 、 HY 、HZ 、HX 3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是 A 、黄色不变B、黄色变橙色C、黄色变红色D、橙色不变 4、以下关于盐类水解的表达中，错误选项 A 、 盐 类 水 解 是 中 和 反 应 的 逆 反 应B、盐类水解过程是吸热过程 C、含有弱酸根盐的水溶液肯定显碱性 D、盐溶液的酸碱性主要打算于形成盐的酸和碱的相对强弱 5、以下各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透亮的是 A 、Na、 OH 、 H2PO4、 NO3 B、AlO2 、 K 、 CO32、 Na C、Al3 、 Cl 、

一般溶液，都是有酸碱度的。电离和水解大小不一样，会导致酸碱度发生变化。那么，怎么判断电离大于水解？

  1. 亚硫酸氢钠的水解程度小于电离程度，导致溶液呈现酸性

  2. 碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，溶液呈现碱性

  3. 磷酸氢二钠的水解程度小于电离程度，溶液呈现酸性

  4. 磷酸氢钠的水解程度大于电离程度，溶液呈现碱性

  5. 同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性

  6. 同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，溶液呈酸性

  • 注意怎么判断电离大于水解

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