例1物质的量的使用范围是什么?能否说1mol就是6.02×1023个微粒? 　　答物质的量只用来描述微观粒子(原子、分子、离子或它们的集合体等),不能用来描述宏观物质．不能．6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值． 　　2．摩尔是一个巨大的微粒集体,可以有0.5molHCl,0.08molNaCl,即用摩尔做单位数值可以是小数、分数． 　　例3相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是 　　①它们所含的分子数目之比为1∶1 　　②它们所含的O原子数目之比为1∶2 　　③它们所含的C原子数目之比为1∶1 　　④它们所含的原子总数目之比为2∶3 　　⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 　　3、40gNaOH是mol80gNaOH是mol20gNaOH是mol28gKOH中含OH-mol 　　4、判断下列各小题有关摩尔的论述是否正确,如不正确简要说明理由. 　　A、1.8gHO的物质的量是1.8mol. 　　B、硫酸的摩尔质量是98g 　　C、1mol氯的质量是35.5g. 　　D、1分子硫酸的质量是98g 　　5、下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是 　　A、6.02*1023就是阿佛加德罗常数. 　　B、一个碳原子的质量大约为1.66*10-24g. 　　C、28g氮气所含的原子数目为阿佛加德罗常数. 　　D、阿佛加德罗常数个OH-离子的质量为17g. 　　6、1molH2SO4,其的原子总物质的量为多少摩尔? 　　7、5molSO3中,其原子总物质的量为多少摩尔,含多少个原子总数? 　　8、1.8kgH2O含H2O个 　　9、g二氧化硫与16gSO3所含的分子个数相等.gSO3与16gSO3所含的原子个数相等. 　　10、1mol12O原子的质量是g,那么1molO2-的质量g,为什么? 　　11、49gH2SO4与49gH3PO4的分子数是否相等?原子总数是否相等?为什么?从中可得出什么结论? 　　12、45g水含有多少mol的中子?有多少个水分子?其中包含有多少mol的H原子和O原子? 　　13、①多少克NH3与1.4kgN2所含的氢原子数相等, 　　②1.9gX2气体中含有0.05molX2分子的原子是多少? 　　14、4gH2与4gO2反应生成H2O多少mol? 　　15、在0.435g某种灼热的铁的氧化物中,通入足量的CO气体使它还原,并用足量的澄清石灰水去吸收生成的CO2气体,得到0.0075mol沉淀,试推断出这种铁的氧化物的化学式. 　　16、一只真空瓶净重500g,在一定条件下盛满O时,经实验测得其中的分子数是2.01*1023个,而在相同条件下盛满X气体时,称重为532g,则X气体的相对分子质量是多少? 　　17、Al2（SO4）3和FeSO4组成的混合物中,Al3+与Fe2+的物质的量之比为2：3,则在含有2molSO42-的化合物中,FeSO4的质量为多少克? 　　气体摩尔体积例题 　　（只要比较n即可）体积大小顺序为 　　3、概念判断题： 　　1、1molCl的体积约为22.4升（） 　　2、在标况时1mol水的体积约等于22.4升（） 　　3、在S.P.T时1mol水蒸汽的体积（折算成S.P.T室）约等于22.4升（） 　　4、等质量的任何气体在S.P.T时的体积相同（） 　　5、在S.P.T时,22.4升CO2和CO物质的量相同（） 　　6、在相同条件下,22.4升CO2和CO的质量相同（） 　　7、在S.P.T时,2gH的体积是22.4升（） 　　8、在S.P.T时,0.5molH2和16gO2体积都为11.2升（） 　　4、①11.2升O2（在S.P.T下）的质量为多少?含有多少个氧原子? 　　②14gN2（S.T.P下）占多少体积?含多少个氮原子? 　　③3.01*1023个CO在标况下占多少体积?其质量为多少? 　　5、在标准状况时,测得0.982克某气体的体积为0.5升,求该气体的相对分子质量为多少? 　　6、某气体的分子组成为XO2,在标准状况时,每2.56克该气体的体积为896mol,试确定元素X的相对原子质量. 　　7、在相同条件下的密闭容器里,H2和NH3的原子总数相等,则它们的体积比应该是多少? 　　8、由氮气和氧气组成的混合气体23克,在S.T.P下占体积为16.8升,求混合气体中氮气占多少升?氮气的质量为多少

《初三化学物质的量》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学物质的量（6页珍藏版）》请在人人文库网上搜索。

1、复 文 教 育精品小班课程辅导讲义讲义编号 2013年暑假09HX09 辅导科目： 化学 年级： 初三课 题第9讲：物质的量教学目标掌握物质的量的相关计算教学重点、难点分子、原子、元素的区别教学内容一、 课前回顾（主要针对上次课的重点题型）二、 知识梳理（一）、物质构成的体系 概念：保持物质化学性质的最小微粒 分子 体积和质量都很小 特征 分子间有一定的间隔 构 构 分子在不停的运动 成 成 物质 原子 概念：化学变化中的最小微粒 特征：同分子的特征相似 2、原子与分子的区别和联系分子原子备注相似点质量和体积都很小，处于不断的运动中，分子间有间隔。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同质

2、量和体积都很小，处于不断的运动中，原子间有间隔，同种原子性质相同，不同种原子性质不同同种原子具有相同的核电荷数。分子与构成这种分子的原子比较，原子比分子小，但并不是所有的原子都一定比分子小（不同种分子和原子无法比较）不同点在化学反应中，分子本身发生分裂，可以再分原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不可再分；在化学反应前后，原子的种类和数目不发生改变联系分子是原子构成的，分子是构成物质的一种粒子原子是构成分子的粒子，原子也是构成物质的一种粒子（二）、物质的组成1、元素的概念：同一类原子的总称2、元素与原子的比较元素原子区别是宏观概念，只表示种类不表示个数是微观概念，既分种类，又表示个数适用范

3、围表示物质的宏观组成。常用来表示物质由哪几种元素组成表示物质的微观构成。常用来表示物质的分子由哪些及几个原子构成联系只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素，原子是元素的最小单位，而元素是原子的一个归类“集体”。 （三）物质的量1、物质的量（n） 国际单位制中七个基本物理量之一，用于表示微粒（或这些微粒的特定组合）的数量。 基本单位： 摩尔 （符号：mol） 规定每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（NA）个微粒，即：NA =6.021023 mol 1mol任何物质约含有6.021023 个微粒。2、摩尔质量（M） 1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量。 单位：克摩尔 （符号： gmol） 其数值

4、与该物质的式量相等。3、物质的量与微粒数（N）的关系 （微粒数）N = nNA4、物质的量、物质的质量（m）、摩尔质量的关系 m = n M 需要注意：物质的式量、物质的摩尔质量、1mol物质的质量，在数值上是相同的，但属于不同的概念。5、物质的量跟微粒数、物质的质量间的关系，总结如N-微粒数目 M -摩尔质量NA-6.021023 m-质量 n-物质的量物质的量是连接宏观（质量）和微观（微粒数）的桥梁。质量与微粒数之间的换算都必须先求出物质的量。6、化学方程式中物质的量的计算 根据化学方程式的计算，依据：质量守恒定律 化学方程式中各物质的系数之比 = 各物质的物质的量之比（1）根据化学方程式

5、，求出反应物和生成物的物质的量之比。（2）已知反应物或生成物的物质的量，求出生成物或反应物的物质的量。常见元素的相对原子质量：Cu-64 S-32 O-16 Cl-35.5 C-12 H-1 N-14 Ca-40 Na-23三、 例题精讲例1、夏日的校园，百花盛开，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明（ ）A.分子是不断运动的 B.分子是由原子构成的C.分子具有一定的质量 D.分子之间有一定的间隔举一反三：1、（2009潍坊）榴莲被誉为“果中之王”。切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明（ ）A 分子在不断运动 B分子质量很小C分子体积很小 D分子间有间隔2、（2009烟台）下列对一些事实的解释不

6、正确的是（ ）事 实解 释A 物质的热胀冷缩分子或原子间的间隔随温度的改变而改变。B一氧化碳有可燃性，而二氧化碳不具有可燃性物质组成元素不同，分子结构也不同C0时水结成冰，而海水在-1.9才会结冰海水中含有盐，是混合物，其凝固点比水低D盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色盐酸和稀硫酸中都含有大量的氢离子3、（2009苏州）用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（ ）A热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈B“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动C10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙D湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快例2

7、、（2009福州）海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62 g、镁1.28 g、钙0.40 g等。这里的“钠、镁、钙”指的是（ ）A原子 B分子 C元素 D单质举一反三：1、（2009东营）运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指（ ）A分子 B原子 C元素 D单质 2、（2008苏州）由种类相同的元素组成的一组物质是（ ）A、冰和干冰 B、银和水银 C、烧碱和纯碱 D、水和双氧水例3、胆矾的式量为_，胆矾的摩尔质量为_。 R2O3 的式量为160，则RCl3的式量为_，摩尔质量为_。 举一反三： 1、9.03 1023个二氧化碳分子

8、为_mol。 1个二氧化碳分子为_mol。 0.5mol甲烷含有甲烷分子_个，含碳原子_mol，含氢原子_个。 0.2mol甲烷含原子总数为_个。 0.2mol硫酸钠与_mol硝酸钾含氧原子个数相同。 2、蚁酸是一种有机酸，无色有刺激性气味的液体，有很强的腐蚀性，能刺激皮肤。蚁酸化学式为HCOOH。 蚁酸的摩尔质量为_，2mol蚁酸的质量为_克，138克蚁酸含氧原子_个。 3、目前甲醇（ CH3OH ）作为一种新型燃料正受到广泛关注，甲醇充分燃烧可以生成二氧化碳和水，不造成环境污染，是未来汽车的理想燃料。 （1）写出甲醇充分燃烧的化学方程式_。 （2）在甲醇充分燃烧的反应中，参加反应的氧气和生

9、成的水的物质的量之比为_。 （3）1mol甲醇充分燃烧消耗的氧气的物质的量是_mol，质量是_g。 （4）160克甲醇充分燃烧，生成二氧化碳的物质的量是_mol。四、 课堂练习1、 国家药监局宣布的含有PPA（苯丙醇胺）的感冒药禁止销售，原因是PPA具有毒副作用。PPA的化学式为C9H13NO。PPA的摩尔质量为_；0.05molPPA中含有_个PPA分子，含有_个原子。 2、对于物质的量相关知识描述错误的是（ ）A、 物质的量的符号是M B、 物质的量的单位是molC、 物质的量表示含有一定数目粒子的集体D、 物质的量是7个基本物理量之一3、游泳池中用次氯酸钠（NaClO）溶液与少量盐酸作为

10、杀菌消毒剂。 （1）次氯酸钠的式量为_，摩尔质量为_。 （2）从化学角度分析：起杀菌消毒作用的有效成分是次氯酸（HClO），次氯酸的产生可以通过：次氯酸钠和盐酸反应，生成次氯酸和氯化钠。 写出该反应的化学方程式_。 149g次氯酸钠可以产生次氯酸_mol。 4、汽油的主要成分是辛烷（化学式C8H18），如果汽油不完全燃烧，则会产生一氧化碳气体污染环境。 （1）1mol

11、%浓硫酸缓缓加入200 mL水中配成稀硫酸。测得稀硫酸的密度是1.2 g/mL，则稀硫酸中溶质的质量分数是 6、已知一个碳-12原子的质量为1.99310-26Kg，一个铁原子的质量为9.28810-26Kg，则铁的相对原子质量为 ；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是 。7、晶碱(Na2CO310H20)的相对分子质量是 ，晶碱中结晶水的质量分数为 。五、课后总结 物质的量 第 09 次课后作业学生姓名： 一：选择题1、下列叙述正确的是（ ）。A、 物质的量就是物质的真实质量B、 物质的量是国际单位制中的一个物

)A.1mol氢气中约含有2mol氢原子 B.水(H2O)的摩尔质量是18gC.2mol二氧化碳分子的质量为88g D.氮原子的相对原子质量是145、当氢气和氮气的质量比为12时，它们具有相同的（ ）。A、质子数 B、体积 C、原

13、子数 D、分子数6、设N0表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）。A、 H2SO4的摩尔质量与N0个硫酸分子的质量在数值上相等B、 N0个氧气分子和N0个氮气分子的质量比为87C、 28 g氮气所含原子数目为N0D、 在标准状况下，0.5 N0个氯气分子所占的体积为11.2 L7、已知XR2O中含有YR，则表示R的相对原子质量的代数式为( ) A、(X-Y)/16 B、 30% C、 25% D、 20%二填空题2、过氧乙酸是一种常用的消毒剂，其化学式为C2H4O3，则过氧乙酸的摩尔质量为_，其中碳、氢、氧原子个数