分子的如何判断孤对电子子数和孤电子对数是什么啊？

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价电子对互斥（VSEPR)理论名词解释：该理论最初由西奇威克（Sidgwiek)和鲍威尔（Powell)提出，以后吉林斯比（Gil-lespie)和宁荷姆（Nyholm)发展了这一理论。它的概念非常简单，不需要用原子轨道的概念，就能较好地判断许多共价分子的几何构型。价电子对互斥理论认为在一个共价分子中，中心原子周围电子对排布的几何构型主要决定于中心原子的价电子层中的电子对数，价电子对包括成键的σ电子对和孤电子对。分子的几何构型总是采取彼此间排斥力最小的结构，因为这样能量最低。根据价电子对互斥理论，得出理想的几何构型如下： 电子对数　　 几何构型 2　　 直线型 3　　 平面三角形 4　　 四面体 5　　 三角双锥 6　　 八面体 在分子中，孤对电子和成键电子之间静电排斥作用大小的顺序如下： 孤对-孤对＞孤对-成键对＞成键对-成键对 例如，在CH4 、NH3 、H2 O分子中：CH4 无孤对电子，而C－H键是相同的，所以CH4 分子是正四面体形；NH3 分子中N有一对孤对电子，它对N-H键有较大的排斥作用，所以NH3分子中N-H键之间的夹角为107°18′；H2O分子中O有两对孤对电子，它们对O-H键的排斥力更大，所以H2O分子中O-H键间的夹角是104°45′。由此可见，对简单分子AXn Er（A代表中心原子，X代表以共价键和A结合的配位体、n代表配位体的数目，E代表孤对电子，r代表孤对电子数)的几何构型就能简便地作出判断：AX4 一定是正四面体形，AX3 E一定是三角锥形，AX2 E2 一定是折线型。此外，根据具有最少数目的、角度最小的孤电子对-孤电子对排斥作用的构型最稳定的原则，还可判断其它分子的几何构型，例如，在XeF4 分子中，有六对价电子，所有价电子呈八面体形，而中心原子Xe与四个氟原子处于同一平面形成平面正方形的构型是最稳定的。

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1、1. （2015年福建卷31题）（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是 （填序号）。a. 固态CO2属于分子晶体b. CH 4分子中含有极性共价键，是极性分子c. 因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d. CH 4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp2. （2016年浙江卷15题）（2）PH3的分子构型与 NH3的分子构型相似。下列关于PH3和NH 3的说法正确的是。A. P H键的极性大于 N H键的极性，PH3和NH3均为极性分子B. PH3的沸点高于 NH3的沸点C. P H3可形成分子晶体D. PH3中，P H键的键长大于 N H键的键长，其键角小于BF3

2、分子中的键角3. （2015年山东卷33题）（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成 OF2, OF2分子构型为 ，其中氧原子的杂化方式为 。4. （2016年全国卷川37题）（3）AsCl3分子的立体构型为 ，其中As的杂化轨道类型为5. （2019年全国H 35题）（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为 ,其沸点比NH3的 （填 高”或 低”，其判断理由是 。6. （2017年全国卷I 35题）（3）X射线衍射测定等发现，|3AsF6中存在|3+离子，b+离子的几何构型为，中心原子的杂化形式为 。7. （2017年江苏卷35题）（2）SO42-的空间构型为 （用文字描述）；C

3、u2+与OH-反应能生成Cu（OH） 42- , Cu（OH）42-中的配位原子为 （填元素符号）。8. （2018年江苏卷21题）（1）SO42中心原子轨道的杂化类型为 ; NO3啲空间构型为 （用文字描述）。9. （2018年全国卷川35题）（4）中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为 , C原子的杂化形式为。10. （2016年全国卷H 37题）（2）硫酸镍溶于氨水形成Ni（NH 3）6SO4蓝色溶液。 Ni（NH 3）6SO4中阴离子的立体构型是 。 在Ni（NH 3）62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称

4、为 ，提供孤电子对的成键原子是。11. （2018年全国1卷35题）（3）LiAIH 4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH 4中的阴离子空间构型是、中心原子的杂化形式为 。 LiAlH 4中，存在 （填标号）。A.离子键 B.昇建 C.n键 D.氢键12. （2018年全国H 11题）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/C-85. （分解）-75.516.810.3沸点/C-60..0337.0回答下列问题：（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 形，其中共价键的类型有种

5、。13. （2016年四川卷8题）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼 的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：X与M形成的XM3分子的空间构型是 。14. （2015年四川卷8题）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第四A族；X和Z可形成化合物 XZ4； Q基态原子的s轨道 和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：（2）利用价层电子对互斥

6、理论判断TU3的立体构型是 。15. （2015年全国卷H 37题）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B +具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：C和D反应可生成组成比为 1 : 3的化合物E, E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为 。(4)化合物 D2A 的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 。专题25分子的空间和构型答案与解析1. a、d【解析】固态CO2常温下是气体，是由分子间的作用力形成的分子晶体，a项正确；甲烷分子中含极性共价键，但空间结构是正四面体分子，属于非极性分子，b项错误

7、；CH4、CO2均属于分子晶体，物质熔点高低由分子间作用力的大小决定，与化学键强弱无关，c项错误；CH4分子中碳原子形成了 4个b键，属于sp3杂化，CO2分子中碳原子与2个氧原子形成了 2个b 键且无孤电子对，属于 sp杂化，d项正确。2. CD【解析】N的非金属性强于 P,则N H键的极性大于P H键，A项错误；NH3分子间易形成氢键， 沸点反常，B项错误；固态PH3为分子晶体，C项正确；P原子半径比N原子半径大，则PH 键的键长大于 N H键的键长，键角小于 109 28, BF3为平面形分子，键角为120 , D项正确。3. V 形 sp3【解析】O原子的杂化轨道数目为 4，故氧原子杂

8、化类型为 sp3，因氧原子有两对孤对电子，2根据价层电子对互斥理论可知 OF?分子构型为V形。4. 三角锥形 sp3【解析】AsCI3分子中As有一对孤电子对，立体构型为三角锥形，As的杂化轨道数为 3+ 1 = 4,杂化类型为sp3。5. 三角锥形低NH3分子间存在氢键【解析】As与N同族，则AsH3分子的立体结构类似于 NH3,为三角锥形；由于 NH3分子间存在氢 键使沸点升高，故 AsH3的沸点较NH3低。36. V 形；sp【解析】I3+的中心原子为I ,有2对b键电子对（m=2 ）；中心原子上的孤电子对数7 12 1 =2 n=22。由价层电子对互斥理论，价层电子总对数为2+2=4，

9、中心I原子为sp3杂化，由于孤电子对数为 2,分子的空间构型为 V形。7正四面体O【解析】6 2-4 X2SO42中S形成4个6键，孤电子对数为X 0,因此SO42空间构型为正四面体2形；Cu(OH)42中Cu2+提供空轨道，OH提供孤电子对，OH只有O有孤电子对，因此Cu(OH) 42一中的配位原子为 O。8.sp3 平面(正)三角形【解析】用价层电子对互斥理论分析SO42-中S的杂化方式和NO3-的空间构型。SO42-中中心原子S的6 2-4 X2价层电子对数为4 4 , SO42-中S为sp3杂化。NO3-中中心原子N的孤电子对25 13 X2数为 0,成键电子对数为 3,价层电子对数为

10、 3, VSEPR模型为平面三角形，2由于N原子上没有孤电子对，NO3啲空间构型为平面(正)三角形。9平面三角形sp2【解析】碳酸锌中的阴离子为CO32-，根据价层电子对互斥理论，其中心原子C的价电子对为4-3X2 233对，所以空间构型为正三角形，中心C为sp2杂化。210正四面体配位键 N【解析】 Ni(NH 3)6SO4中阴离子为SO42-，由价层电子对互斥理论推断，SO42-具有正四面体的空间构型。 Ni(NH 3)6SO4中阳离子为Ni(NH 3)62+,由基态Ni原子电子排布式可知，失去2个4s能级上的最外层电子后，所得的基态Ni2+具有空轨道，而 NH3分子中中心氮原子周围有1对

11、孤对电子，因此 Ni2+与NH3之间形成配位键，提供孤电子对的成键原子是N。11. 正四面体 sp3 AB【解析】LiAIH 4中的阴离子是 AIH4，中心原子铝原子含有的价层电子对数4,且不存在孤对电子，所以空间构型是正四面体，中心原子的杂化轨道类型是SP3杂化；阴阳离子间存在离子键,Al与H之间还有共价单键，不存在双键和氢键，答案选AB。12. 平面三角 2【解析】气态三氧化硫以单分子形式存在，其中心原子含有的价电子对数是3,且不存在孤对电子，所以其分子的立体构型为平面三角形。 分子中存在氧硫双键，因此其中共价键的类型有两种， 即b键、n键。13. 平面三角形【解析】由轨道电子数关系知 M是氧元素，由金属性知 R是钠元素，由X与氧形成的化合物可引起 酸雨知X是硫元素，则 Y为氯元素，由Z的基态原子特点知 Z是铬元素。SO3中硫原子的 价层电子对为36 23，没有孤电子对，故空间构型为平面三角形。14. 三角锥形【解析】Z和U位于第四A族，故Z为F元素，U为Cl元素；X和Z可形成化合物 XZ4,贝U X为 C元素；X和R属同族元素，则 R为Si元素；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相 等，则Q为Mg元素；T的一种单质在空气中能够自燃，则T为P元素。PCI3的价层电子53对数为4，除形成三条 P-Cl b键，还有一对孤电子对，受孤

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