放热反应温度升高k值如何变化为啥温度降低压强平衡常数增大？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-11-07 11:45 标签： 放热反应温度升高k值如何变化

4.3.3 温度对平衡的影响

浓度和压力的变化因改变了反应商而使化学平衡移动。而温度对平衡的影响体现在改变了标准平衡常数KΘ的大小。

若温度T1时平衡常数为K1Θ,温度T2时平衡常数为K2Θ,则

以上两式给出了温度T对标准平衡常数KΘ的影响，即标准平衡常数KΘ随温度T的变 化而发生改变。

(1)对于吸热反应△rHmΘ＞0,升高温度(T2＞T1)时,K2Θ＞K1Θ。吸热反应的标准平衡常 数随温度升高而增大，升高温度时平衡向正反应方向移动。

(2)对于放热反应△rHmΘ＜0,升高温度(T2＞T1)时，K2Θ＞K1Θ。放热反应的标准平衡常 数随温度升高而减小，升高温度平衡向逆反应方向移动。

通过两个不同温度T1、T2时的标准平衡常数K1Θ、K2Θ，可求出反应的热效应△rHmΘ。

(2)将反应的熔变和473K时的KΘ值代入公式

式中，pB*为B的饱和蒸气压；pΘ为标准大气压。

在不同温度T1、T2时B的饱和蒸气压分别为p1*、p2*，则B在不同温度T1、T2时气化反应的标准平衡常数分别为

该式为液态物质饱和蒸气压与温度的定量关系式。可见，液态物质的饱和蒸气压也只是温度的函数。式中，△rHmΘ可用室温下的气化反应熔代替。

文章来源：《无机化学核心教程（第二版）》

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