2015-2016学年第二学期高一年级学前考试

（考试时间：50分钟 满分：100分） 命题教师：吕云晨

1. 选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）

1．下列说法正确的是：（ ）

2．下列实验操作不能用于分离混合物的是（ ）

3．下列变化过程需加入氧化剂的是（ ）

4．欲将溶液中的Al³⁺沉淀完全，最合适的试剂是（ ）

5．下列实验能达到预期目的的是（ ）

A．通过电泳实验证明胶体带电

B．渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜

C．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体

6. 下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（　 ）

A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体　　　　 B. 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl

C．稀H₂SO₄、NaOH溶液、纯HNO₃　 　D．液氨、石灰水、水银

7.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

A．常温下，1molCH₄中含有的氢原子数为4NA

C．2g氦气所含有原子数为0.5NA

8．下列溶液中含Cl^-浓度最大的是( )

9．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 （ ）

10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）

11．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是（ ）

A.氢氧化钡和稀硫酸 B.氢氧化铜和稀硝酸 C.醋酸和氢氧化钾 D.氢氧化钠和硫酸

1. 等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na₂CO₃3

14.某溶液中只含有K^＋、Fe^3＋、NO₃^-，已知K^＋、Fe^3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K^＋与NO₃^-的个数比为（ ）

二、非选择题(共55分)

a．用量筒量取10.0ml浓H₂SO₄缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌

b．用约30mL蒸馏水，洗涤烧杯和玻璃棒三次，将每次洗涤液都倒入容量瓶里

c．将稀释后H₂SO₄冷却到室温后小心转移入容量瓶里

d．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏

e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1－2cm处

f．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液

g．用 向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切

（1）步骤Ｃ中玻璃棒的作用是 步骤g中空白处所用仪器名称为

（2）正确的操作顺序是（字母填写）

（3）经计算，需浓H₂SO₄的体积为mL

（4）①该实验中应选择下列那种规格的容量瓶：

②容量瓶所不具备的功能有 （填序号 多选）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．用来加热溶解固体溶质

（5）误差分析,对所配溶液浓度的影响(填偏大,偏小或无影响)

(6)写出下列反应的离子方程式：

A．向NaHCO₃溶液中滴加盐酸

B．向氨水中滴加AlCl₃溶液

17.(共14分)．据下列图进行推断并回答系列问题，已知白色沉淀是碳酸钙

（2）写出反应①的化学反应方程式及④的离子反应方程式

18.（共14分）将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。

求：(1)写出20ml-160ml阶段的离子反应方程式

(2)原合金中Al的质量是 克

高一下学期学前考试 化学试卷 答案

一、选择题（3分*15=45分）

二、非选择题（52分）

16（27分）、（1）引流；胶头滴管（2分）

（4）①B （2分） ②B、D（2分）

（5）① 偏大 （2分） ②偏小（2分） ③无影响 （2分） ④偏小（2分）

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1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化（第二课时（第二课时-胶体）胶体）学学 习习 目目 标标知道胶体是一种常见的分散系知道胶体是一种常见的分散系认识丁达尔效应认识丁达尔效应逐步探究胶体与浊液、溶液的区别逐步探究胶体与浊液、溶液的区别复习：什么是溶液？什么是溶质？什么是溶剂？复习：什么是溶液？什么是溶质？什么是溶剂？一种或几种物质溶解到另一种物质里所形成一种或几种物质溶解到另一种物质里所形成的均一的、稳定的混合物叫的均一的、稳定的混合物叫溶液溶液。被溶解的。被溶解的物质叫物质叫溶质溶质。 思考：什么是分散系？什么是分散质？什么是思考：什么是分散系？什么是分散质？什么是分散剂？分散剂？把

2、一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫物质中所得到的体系叫分散系分散系。被分散的物质叫。被分散的物质叫分散质分散质，起容纳分散质作用的物质叫，起容纳分散质作用的物质叫分散剂分散剂。 根据分散质与分散剂的状态，它们之间可以有根据分散质与分散剂的状态，它们之间可以有9种组合方式：种组合方式： 分散质分散质 分散剂分散剂 气气 气气 液液 液液 固固 固固 9种分散系种分散系二 、 分 散 系 及 其 分 类二 、 分 散 系 及 其 分 类1、分散系、分散系（1）定义：）定义：（2）分类：）分类： 9 9种组合方式的分散系举例种组合方

3、式的分散系举例分散质分散质分散剂分散剂实例实例1气气气气2液液气气3固固气气4气气液液5液液液液6固固液液7气气固固8液液固固9固固固固说明：说明：许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟尘时，既有气、许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟尘时，既有气、气分散系，又有气、气分散系，又有气、固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。 空气空气雾，空气中分散着大量小液滴雾，空气中分散着大量小液滴烟，空气中分散着固体尘粒烟，空气中分散着固体尘粒泡 沫泡 沫酒精的水溶液酒精的水溶液油 漆 、 糖 水油 漆 、 糖 水泡沫塑料泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）珍珠（包藏着水

4、的碳酸钙）有色玻璃、合金有色玻璃、合金饱和饱和NaCl溶液溶液豆浆豆浆泥浆水泥浆水胶体胶体浊液浊液溶液溶液分散系：分散系：1nm100nm分散质粒子大小：分散质粒子大小：举例：举例：分散质粒子大小分散质粒子大小溶液溶液胶体胶体浊液浊液当分散剂是水或当分散剂是水或其它液体时其它液体时将分散剂是液体的一类分散系按照分散质粒子大小分类：将分散剂是液体的一类分散系按照分散质粒子大小分类：二 、 分 散 系 及 其 分 类二 、 分 散 系 及 其 分 类二 、 分 散 系 及 其 分 类二 、 分 散 系 及 其 分 类问题问题2 常见的胶体有哪些？胶体有哪些性质？常见的胶体有哪些？胶体有哪些性质？常

5、见的胶体：常见的胶体：烟、云、雾，血液、牛奶、豆浆、烟、云、雾，血液、牛奶、豆浆、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、颜米粥汤、蛋清、胶水、墨水、颜料、肥皂水、淀粉溶液、氢氧化料、肥皂水、淀粉溶液、氢氧化铁胶体铁胶体 1、Fe(OH)3胶体的制备实验及胶体、溶液、浊液外观特胶体的制备实验及胶体、溶液、浊液外观特征的比较：征的比较：将烧杯中的蒸馏水加热至将烧杯中的蒸馏水加热至 ，向沸水中逐滴加入，向沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至饱和溶液，继续煮沸至 ，停止加热，停止加热，即制得红褐色的即制得红褐色的 。 对比三种分散系：对比三种分散系： 实验现象：实验现象： 沸腾沸腾溶液呈红褐色溶液呈红褐

6、色Fe(OH)3胶体胶体科学探究科学探究胶体与溶液都是均一、稳定、透明的，而泥胶体与溶液都是均一、稳定、透明的，而泥水浑浊、不透明，静置一会儿有泥沙沉淀水浑浊、不透明，静置一会儿有泥沙沉淀思考思考胶体为什么具有介稳性？胶体为什么具有介稳性？原因一原因一 胶体粒子胶体粒子可以通过吸附离子可以通过吸附离子而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，要使胶体聚沉，同种电荷会相互排斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷。就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷。 原因二原因二 胶体粒子在不停的做布朗运动胶体粒子在不停的做布朗运动讨论：讨论：根据胶体的介稳

7、性，想一想：如根据胶体的介稳性，想一想：如何破坏胶体的介稳性，使胶体聚沉。何破坏胶体的介稳性，使胶体聚沉。2、把盛有、把盛有CuSO4溶液和溶液和Fe(OH)3胶体的烧胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射杯中的液体，在光束垂直的方向观照射杯中的液体，在光束垂直的方向观察，记录实验现象。察，记录实验现象。 光束照射时的现象光束照射时的现象是否产生丁达尔效应是否产生丁达尔效应Fe(OH)3CuSO4如何区别溶液与胶体：如何区别溶液与胶体：用丁达尔效应用丁达尔效应产生光亮的通路产生光亮的通路不产生光亮的通路不产生光亮的通路是是否否科学探究科学探究小结：

8、小结： （1）胶体分散系与其他分散系的本质区别）胶体分散系与其他分散系的本质区别是是 。 （2）胶体分散系与其它分散系可以通过实验方法）胶体分散系与其它分散系可以通过实验方法来区别：来区别：3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并纪录实验现象、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并纪录实验现象过滤后的现象过滤后的现象Fe(OH)3胶体胶体泥水泥水胶体的分散质能通过滤纸孔隙胶体的分散质能通过滤纸孔隙泥水的分散质不能通过滤纸孔隙泥水的分散质不能通过滤纸孔隙丁达尔效应丁达尔效应分散系的粒子大小分散系的粒子大小科学探究科学探究分散系分散系溶液溶液浊液浊液胶体胶体分散质粒子分散质粒子的直径的直径实例实例外观外观稳

9、定性稳定性能否透过滤能否透过滤纸纸鉴别鉴别1nm1nm无丁达尔效应无丁达尔效应静置分层或静置分层或出现沉淀出现沉淀丁达尔效应丁达尔效应不能不能不稳定不稳定不不石灰乳、泥水石灰乳、泥水 淀粉溶胶、牛奶淀粉溶胶、牛奶二 、 分 散 系 及 其 分 类二 、 分 散 系 及 其 分 类胶体的用途：胶体的用途：（1）盐卤点豆腐；）盐卤点豆腐；（2）学习中用的墨水；）学习中用的墨水；（3）明矾净水；）明矾净水；（4）FeCl3溶液用于伤口止血。溶液用于伤口止血。（5）水泥硬化；）水泥硬化；（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。）冶金厂大量烟尘用高压电除去。（7）土壤胶体中离子吸附和交换过程，保肥作用）土壤胶

10、体中离子吸附和交换过程，保肥作用（8）入海口沙洲的形成。）入海口沙洲的形成。 胶体的其它性质：胶体的其它性质：【实验探究【实验探究- -见书第见书第28页】页】性质实验性质实验3：在盛有Fe(OH)3胶体的U形管的两个管口，各插入一个电极。在电极两端加上直流电压。实验现象实验现象: : 实验结论实验结论: : 带正电荷的带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向电源胶体粒子向电源的阴极移动，阴极附近液体颜色逐渐的阴极移动，阴极附近液体颜色逐渐变深，阳极附近的液体颜色逐渐变浅。变深，阳极附近的液体颜色逐渐变浅。 由于胶体粒子带有电荷，在外电场由于胶体粒子带有电荷，在外电场作用下在分散剂中作定向运动。作用

11、下在分散剂中作定向运动。胶体的胶体的电泳电泳：在电场作用下，带电的胶体粒子在电场作用下，带电的胶体粒子在分散剂里作定向移动的现象。在分散剂里作定向移动的现象。根据粒径分离示意图根据粒径分离示意图滤纸滤纸半透膜半透膜胶体粒子的粒径比胶体粒子的粒径比半透膜半透膜的孔径大，不能通过的孔径大，不能通过半透膜，而溶液的分散质粒子可通过半透膜。半透膜，而溶液的分散质粒子可通过半透膜。溶液粒径溶液粒径 半透膜孔径半透膜孔径 胶体粒径胶体粒径 滤纸孔径滤纸孔径 浊液粒径浊液粒径可以用半透膜分离胶体和溶液可以用半透膜分离胶体和溶液渗析渗析加渗析图片讲解加渗析图片讲解半透膜蒸馏水淀粉胶体和食盐溶液【实验探究】【实

12、验探究】性质实验性质实验 2：向Fe(OH)3胶体中加入少量NaCl溶液。实验现象实验现象: : 现象分析现象分析: : 出现出现红褐色红褐色沉淀。沉淀。 NaCl溶液中的Cl-中和了Fe(OH)3胶体粒子的正电性正电性，使大量的氢氧化氢氧化铁胶粒铁胶粒聚集到一起形成较大颗粒而较大颗粒而沉淀下来沉淀下来。胶体的聚沉胶体的聚沉：胶体粒子聚集成为较大的颗胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程。粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程。1胶体区别于其他分散系的本质特点是胶体区别于其他分散系的本质特点是( )A. 胶体微粒带电胶体微粒带电 B. 能产生丁达尔现象能产生丁达尔现象C. 胶体微粒做布朗运动胶体微粒做布朗运动 D. 分散质直径在分散质直径在10-910-7m之间之间【随堂练习】【随堂练习】D2鸡蛋白水溶胶不具备的性质是鸡蛋白水溶胶不具备的性质是 ( )A. 加热煮沸不发生凝聚加热煮沸不发

上海为您整理了化学重要的离子方程式，希望帮助到大家的复习，获取更多上海资讯敬请关注

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

5、氨水中通入少量二氧化碳：

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：

12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：

15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：

19、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：

20、在FeI2溶液中滴入少量溴水：

21、氯化亚铁溶液中滴入溴水：

23、铝片投入氢氧化钠溶液：

24、氯化铁溶液中加入铁粉：

26、硫氢化钠溶液与碘反应：

27、过氧化钠和水反应：

28、铜与浓硝酸反应：

29、铜与稀硝酸反应：

31、稀硝酸与过量的铁屑反应：

32、FeS和稀硝酸反应：

34、氢氧化镁加入醋酸：

35、碳酸钙中滴入醋酸溶液：

36、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：

37、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:

38、石灰乳与海水制取氢氧化镁：

（因为石灰乳是悬浊液，离子方程式不拆。因为反应物中有固体，所以Mg(OH)2不用画沉淀符号。）

39、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：

40、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

41、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：

42、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

43、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：

44、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：

46、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全

47、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:

48、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：

49、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：

50、硝酸铝溶液中加入过量氨水：

51、明矾溶液中加入过量的氨水：

52、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：

53、大理石与盐酸反应制CO2气体：

54、硫化钠溶液中加入盐酸:

55、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:

56、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：

57、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：

58、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：

59、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：

60、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：

62、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：

64、硫氢化钠的水解：

65、实验室制备氢氧化铁胶体：

66、电解饱和食盐水：

67、用石墨电极电解硫酸铜溶液：

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