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原子由原子核与核外电子构成.其中原子核又由质子和中子构成,电子在原子内一些特定的稳定的轨道上绕核运动.既然电子在原子核外是分层排布的,那么当有若干个电子时,它们是怎样分布在不同电子层上的?
我们将电子离核远近把电子层分为第1层、第2层……第7层(或者以K、L、M、N、O、P、Q)表示.离核近的电子层能量低,离核远的电子层能量高,第n个电子层最多能容纳的电子数为2n2个(例如第1层最多容纳2*1^2=2个,第2层最多容纳2*2^2=8个).
根据能量最低原理,电子总是优先占据能量低的电子层(例如C,6个电子其中2个先占据K层,然后4个占据L层).最外层电子数不能超过8,次外层电子数不能超过18……
根据洪特规则,当电子层处于全满、全空状态比较稳定(暂时不讨论半满,因为我这里讲的是电子层,而不是spd等轨道).
它的核外电子排布为K2 L8 M1
最外层要达到全满的稳定结构,要么失去1个电子成为K2 M8,要么得到7个电子成为K2 M8 L8,失去1个电子比得到7个电子容易得多,所以钠原子易失去1个电子.钠原子失去1个电子后电子数比核电荷数(质子数)少1,带1个单位正电荷,成为钠离子(Na+).
它的核外电子排布为K2 L8 M7
最外层要达到全满的稳定结构,要么失去7个电子成为K2 M8,要么得到1个电子成为K2 M8 L8,失去7个电子比得到1个电子困难得多,所以氯原子易得到1个电子.氯原子得到1个电子后电子数比核电荷数(质子数)多1,带1个单位负电荷,成为氯离子(Cl-).
它的核外电子排布为K2 L4
最外层要达到全满的稳定结构,要么失去4个电子成为K2,要么得到4个电子成为K2 M8,失去4个电子比较困难,得到4个电子也比较困难,所以碳原子不易形成离子,而易与其它原子共用电子来达到最外层8电子的稳定结构.
在原子中,1个电子带1个单位负电荷,1个质子带1个单位正电荷,质子数等于核外电子数,所以原子不带电.原子得失电子后会转变成离子:原子得电子带负电,称为阴离子,原子失电子带正电,称为阳离子.离子就是带电的原子或者原子团.
1、原子核由质子和中子组成的:。2、中子不带电,质子带一个单位的正电荷(元电荷)。3、因为原子核不带电,所以质子的正电荷再加上原子核的负电荷,根据电子守恒的原理,可以得出原子核一定带一个单位的正电荷。
导读1、原子核由质子和中子组成的:。2、中子不带电,质子带一个单位的正电荷(元电荷)。3、因为原子核不带电,所以质子的正电荷再加上原子核的负电荷,根据电子守恒的原理,可以得出原子核一定带一个单位的正电荷。
1、原子核由质子和中子组成的:;
2、中子不带电,质子带一个单位的正电荷(元电荷);
3、因为原子核不带电,所以质子的正电荷再加上原子核的负电荷,根据电子守恒的原理,可以得出原子核一定带一个单位的正电荷。
1、原子核由质子和中子组成的:。2、中子不带电,质子带一个单位的正电荷(元电荷)。3、因为原子核不带电,所以质子的正电荷再加上原子核的负电荷,根据电子守恒的原理,可以得出原子核一定带一个单位的正电荷。
国际上以一种碳原子质量的
其他原子质量跟它相比较所得
的比,作为这种原子的相对原子质量。
某元素原子的相对原子质量
相对原子质量只是一个比,不是原子的实际质量。它的单位是
.在相对原子质量计算中,所选用的一种碳原子是碳
原子:化学变化中的最小微粒。
原子也是构成物质的一种微粒。
原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前
的观念。但没有科学实验作依据,直到
世纪初,化学家道尔顿根
据实验事实和严格的逻辑推导,在
年提出了科学的原子论。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的,分子只能保持物质的化学
性质,不保持物质的物理性质。因物质的物理性质,如颜色、状态等,都是宏观现象,是该
物质的大量分子聚集后所表现的属性,并不是单个分子所能保持的。
)最小;不是绝对意义上的最小,而是;保持物质化学性质的最小;
个单位正电荷原子核(+)
中子:不带电原子不带电
.构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒
子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。
.在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带
质子数,由于原子核内质于数与核外
电子数相等,所以在原子中核电荷数
原子中存在带电的粒子,为什么整个原子不显电性?
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,
中子构成,质子带正电,中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电
荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。
离子:带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。
离子里:质子数=核电荷数=电子数
离子符号的写法:离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它对应的化合价