第1章 热力学基本原理
1、 300K将1molZn片溶于稀硫酸溶液中，设恒压反应热效应为Qp，恒容反应热效应为Qv，则Qp－Qv=（ ）J。
A. -2494 B. 2494 C. 0 D. 无法判定
2、体系的状态改变了，其内能值（ ）
A. 必定改变 B. 必定不变 C. 不一定改变 D. 状态与内能无关
3、1mol，373K，po下的水经下列两个不同过程达到373K，po下的水蒸汽，
（1）等温等压可逆蒸发；（2）真空蒸发，这两个过程中功和热的关系为（ ）
4、下述哪一种说法正确？（ ） 因为ΔHp = Qp，所以：
A.恒压过程中,焓不再是状态函数 B.恒压过程中,体系与环境无功的交换
C.恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 D.恒压过程中, ΔU不一定为零
5、在非等压过程中加热某体系，使其温度从T1升至T2, 吸热Q, 则此过程的焓ΔH 为：
6、若要通过节流膨胀达到制冷的目的，则节流操作应控制的条件是（ ）:
A. B. C. D.不考虑μJ-T的值
7、下述哪一种说法正确?
A. 理想气体的焦耳-汤姆孙系数m不一定为零 B. 非理想气体的焦耳-汤姆孙系数m一定不为零
C 使非理想气体的焦耳-汤姆孙系数m为零的p,T值只有一组
8、1mol 单原子理想气体从 298K，202.65kPa 经历 ① 等温; ② 绝热; ③ 等压； 三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1, W2, W3，三者的关系是:
9、下列说法中哪一个正确？
A. 水的生成热即是氢气的燃烧热 B. 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热
C. 水的生成热即是氧气的燃烧热 D. 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热
11、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态，则系统(Q+W)的变化是：
12、同一温度下，同一气体的摩尔定压热容Cp,m与摩尔定容热容CV,m之间的关系为：
13、 对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是（??? ）
A、W=0?? B、Q=0??? C、△U=0?? D、△H=0
14、在P?下，C（石墨）+O2（g）——>CO2（g）的反应热为ΔrH，对于下列几种说法，哪种不正确？
15、焓是系统的状态函数，H=U+PV，若系统发生状态变化时，ΔH=ΔU+Δ(PV),式中Δ(PV)的意思是：
16、 以下叙述中不正确的是（ ）
A 体系的同一状态具有相同的体积 B 体系的不同状态可具有相同的体积
C 状态改变，体系的所有状态函数都改变 D 体系的某一状态函数改变，其状态一定改变
17、经过一个循环过程，下面各个量的变化值不一定为零的是（ ）。
2. 方程适用于以下哪个过程?
A. 低温下自发，高温下非自发； B. 高温下自发，低温下非自发；任何温度下均为非自发过程；D. 任何温度下均为自发过程 。
4. 对于只作膨胀功的封闭系统 的值:A、大于零； B、小于零； C、等于零； D、不能确定。
A. 升高温度和压力B. 降低温度和压力C. 降低温度，升高压力 D. 升高温度，降低压力
6．ΔA=0 的过程应满足的条件是:??
A. 逆绝热过程B. 等温等压且非体积功为零的过程 C.等温等容且非体积功为零的过程D.等温等容且非体积功为零的可逆过程
7.ΔG=0 的过程应满足的条件是 :
A. 可逆绝热过程B. 等温等压且非体积功为零的过程 C.等温等容且非体积功为零的过程D. 等温等压且非体积功为零的可逆过程
8. 在等温等压下，当反应的时，该反应:
A. 能正向自发进行B. 能逆向自发进行C. 不能判断 D. 不能进行
9. 在一绝热恒容的容器中, 10 mol H2O(l)变为10 mol H2O(s)时,如果不做非体积功,热力学函数的变化一定为零的是:
A. ΔS B. ΔG C. ΔH D. ΔU
10．在一定温度下，发生变化的孤立系统，其总熵 :??A. 不变?B. 可能增大或减小?C. 总是减小 D. 总是增大
14. 对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中不正确的是：
15.任意两相平衡的克拉贝龙方程dT / dp = TD，式中D及D的正负号:
16. 单组分体系，在正常沸点下汽化，不发生变化的一组量是:A. T，P，U B.H，P，U C. S，P，G D. T，P，G
19. 封闭体系中，W’ = 0，恒温恒压下进行的化学反应，可用下面哪个公式计算体系的熵变:
20．对于不作非体积功的均相纯物质的封闭体系，下面关系始中不正确的是：
第2章 多组分系统热力学
1． 关于偏摩尔量，下面的叙述不正确的是:
A、偏摩尔量是状态函数，其值与物质的量无关 B、偏摩尔量的值不能小于零
C、体系的强度性质无偏摩尔量 D、纯物质的偏摩尔量等于摩尔量
3．多组分均相体系中任一物质B的偏摩尔内能的定义是：
4．在下列各量中，哪个不是化学势？
A. B. C. D.
5.对二组分理想混合物，下面说法不一定正确的是：
A.任一组分都遵从拉乌尔定律??? B.溶液的沸点一定升高 C.形成溶液过程无热效应???? D.形成溶液过程△S一定大于0
6.1000g水中溶解等物质的量的下列物质之一的稀溶液,哪一种稀溶液的凝固点最低
7. 在1atm的某温度下，液体苯自动变成了苯的蒸气，彼此化学势关系应是（ ）。
8 .关于理想溶液的混合性质，不正确的是：
A. △V混合=0??? B. △U混合=0?? C. △H混合=0? D. △A混合=0
9.摩尔沸点升高常数Kb，其值只决定于：
A.溶剂的本性 B.溶质本性 C.溶液浓度? D.溶液温度
10.恒压下，纯物质固、液和气态的化学势与温度有如下的关系：
A.随温度的上升而增大??? B.随温度的下降而增大
C.当温度上升时纯物质的化学势是先增大，然后减小 D.当温度变化时，化学势也随着温度的变化而变化，但无一定的规律
11. 稀溶液的沸点升高公式中，沸点升高常数Kb与哪些因素有关。
A. 溶液浓度 B. 溶质性质 C. 溶质与溶剂性质 D. 溶剂性质
12.如果将5.2克非挥发性溶质溶于125克水中,溶液的沸点为373.93K,那么溶质的相对分子量Mr约为.(水的Kb=0.51)???
13.组分B从一相扩散到另外一相中,则下面说法正确的是:
A.总是从浓度高的相扩散到浓度低的相 B. 总是从浓度低的相扩散到浓度高的相
C.平衡时两相浓度相等 D. 总是从化学势高的相扩散到化学势低的相
14. 偏摩尔量的集合公式为_
15. 偏摩尔量的吉布斯-杜亥姆方程的表达式为
16. 化学势判据表达式
18．理想气体的化学势表达式是μ=μ*+RT ln p/p°
20．理想稀溶液的四个依数性是 溶液的蒸汽压较之纯溶剂下降；溶液的凝固点较之纯溶剂下降; 溶液的沸点较之纯溶剂上升; 半透膜两侧溶液与纯溶剂存在渗透压；
1设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的：
A. B. C. 随温度的升高而增大 D. O2气的平衡压力与计量方程的写法无关
5.纯物质在其三相点的自由度是（ ） A. 3 B. 2 C. 1 D. 0
6一个化学反应体系 A(g)==B(g),若反应物A的化学势大于产物B的化学势,则其G～ξ图
7.乙苯直接脱氢反应的ΔG＝83.2kJ·mol-1，下列表述中正确的是
A.在标准状态下反应能自发进行??? B.在标准状态下反应不能自发进行 C.反应能自发进行??????????????? D.反应不能自发进行
8.分解反应A(s)=B (g)＋2C(g)，该反应的标准平衡常数Kp与分解压力P数值的相对大小为
10.在一定温度下.下列反应中，哪个反应增加压力能提高产物的单程效率?
12．已知红辰砂α－HgS与黑辰砂β－HgS的转化反应：α－HgS→β－HgS，其ΔGo＝980－1.456T(J).那么常温下(298K)两种辰砂间 A.黑辰砂稳定? B.红辰砂稳定 C.两种辰砂可互相转化D.无法判定
A.反应物及产物的Cp,m随温度的变化关系?? B.反应物在T1的ΔH，m C.反应的ΔH随温度的变化关系?????D.T1的平衡常数Ka
15. 化学平衡移动时，平衡常数可能改变，也可能不改变。对于一个均相反应系统，下列措施肯定会改变平衡常数的是：
A.增加一种或几种产物的浓度?? ??????B.改变反应物投料比 C.加入反应物，并使系统和环境绝热?? D.增加惰性气体
A.吸热反应，体积增大????? ??B.放热反应，体积增大 C.放热反应，体积减小??????? D.吸热反应，体积减小
17. 摩尔反应吉布斯函数变?rGm不仅是_温度_ 的函数，而且还是反应进度的函数。在G-ξ曲线上的最低点处?rGm__最小_,此点即为系统的平衡点。在平衡点的左边?rGm_<0_____;在平衡点的右边?rGm__>0__。
18. 对有纯态凝聚相参加的理想气体反应，平衡压力商中只出现__气体__,而与__纯态凝聚相_无关。但对有固熔体或溶液参加的反应，压力商中则不仅出现气相组分的压力，还出现__固熔体或溶液中的溶质________________.
20．反应的标准平衡常数K?只是_T_的函数，而与 _浓度_无关。__Ja_=K?也是系统达到平衡的标志之一。
1. 物质A与B的体系在蒸馏时可按一定比例构成低共沸混合物E。已知纯物质时，A与B的沸点之间的关系为Tb(B) > Tb(B)。若将任意比例的A+B体系在一个精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物应是什么（ ）？
A. 纯B B. 纯A C. 低共沸混合物E D. 不一定
2．A和B形成理想的液体混合物，50℃时纯A的饱和蒸气压为84kPa，纯B的为35kPa。50℃时与液相组成xA=0.75的液体平衡的气相组成yA= 。
3．水和盐B可以形成两种水合盐B·H2O和B·2H2O，恒压下与冰和盐水溶液平衡共存的固体水合盐为 。
6．在描述恒沸混合物时，下列各点中哪一条不正确（ ）
A、恒沸点的F＝0，是一个无变量点 B、不具有确定的组成C、平衡时气相和液相组成相同D、其沸点随外压的改变而改变
体系的独立组分数C=_1，条件自由度F*=_0。
8. 关于三相点, 下面的说法中正确的是（ ）
A. 纯物质和多组分系统均有三相点 B. 三相点就是三条两相平衡线的交点
C. 三相点的温度可随压力改变 D.三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点
10.AB二组分气-液平衡体系，若在某溶液中加入组分B，溶液的沸点将下降，则A在气相中的浓度和液相中的浓度谁大__液相
12.在下列二组分体系相图中,O点代表相合熔点的是
A.最高恒熔温度 B.稳定化合物的熔点 C. 最低恒熔温度D. 不稳定化合物和B的低共熔温度
14．下列说法正确的是：
A.定压下蒸发某液体时，若其气相组成和液相组成相同，该液体必为纯物质
B.某一液体在定压下冷却的步冷曲线中只有一个平台，则该物质必为纯物质
C.固熔体与化合物的区别在于固熔体的组成随温度的变化而变化
D.在定压相图中恒沸点的自由度f*=0，因此恒沸点的组成不随外压而变化
15. 标示下列相图: 单组份:
16. 某晶体的两种晶形,在转换温度附近的蒸气压随温度变化的关系lgP1＝－5082/T＋11.364
17. 下列叙述中错误的是（ ）
A、水的三相点F=0，而冰点F=1 B、水的三相点温度是0℃，压力是610.62Pa
C、三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变 D、水的冰点是0℃，压力是101325Pa
(1) 指出各区域所存在的相和自由度数。(这一问自己应该能写出来吧?)
(2) 从图中可以看出最低共熔温度为-8℃，最低共熔混合物的质量分数含C6H6 0.64，试问将含苯0.75和0.25的溶液各100g
20 ℃ 冷却时，首先析出的固体为何物，计算最多能析出该固体的质量。
解:只计算25%的溶液, 75%的溶液计算方法相同. 该题用杠杆规则计算即可.
含苯25%的溶液降温曲线是a,冷却时最先析出的固体是醋酸,冷却到无限接近水平线可以析出最多的醋酸,可以按水平线计算.
解二元一次方程，即可求出m(HAc固体)
(3) 将含苯0.75和0.25的溶液冷却到-10℃时，画出此过程的步冷曲线。
19下图是H2O-NaI系统的相图，试分析各区域（1-8）及AB，CD，EF线上平衡共存的相。欲由图中组成为P点的溶液制得BW2（s），应如何操作？解:先恒温蒸发减少水的含量,将物系点从P点右移到EF上方,然后降温,则可以析出BW2（s）
20.下图为形成简单低共熔混合物的二组分相图。(该题类似18题)
(1)当组成为X的物系冷却到t℃时，析出何物？此时固、液两相之比为多少？(2).据图填下表：
2.在浓度不大的范围内，强电解质摩尔电导率随浓度变化的规律为（ ）
A.与浓度成反比关系，随浓度增大而变小；B.与浓度无关，不受浓度的影响；
C.与浓度的成线性关系，随浓度增大而减小； D.与浓度的成线性关系，随浓度增大而增大。
3.科尔劳许定律适用于（ ）
A.弱电解质 B.强电解质 C.无限稀释溶液 D.强电解质稀溶液
5.无限稀释的KCl溶液中，Cl－离子的迁移数为0.505，该溶液中K+离子的迁移数为：
属于 单液 类型电池（单液，双液，化学，浓差）。
10. 下面条件中哪一个不是摩尔电导率的定义所要求的
A.通过电解槽的电流强度与电解槽两端电势差的关系曲线； B.是电解池(或原电池)工作时的电流密度与电极电势的关系曲线；
C.是在某一电流密度下电解池的分解电压与电极电势的关系曲线.
12. 在25℃时,下列诸溶液中电导率较大的两种是:
14.下列电池中,可以用来测定H2O的离子积KW的电池是
17. 若浓度为m的H2SO4溶液的平均活度系数为γ±则其活度a为:
20. 阴极电流密度与超电势的关系曲线为: ?
1.若某液体在毛细管内呈凸液面，则该液体在毛细管中将沿毛细管（ ）
A.上升 B.下降 C.与管外液面相平 D.无法确定
2.微小晶体的溶解度比相应晶体的溶解度（ ）A.小 B.相等 C.大 D.无法确定
3. 溶液的表面张力越大，则在该弯曲液面上产生的附加压力（ ）
①越大 ②越小 ③不变 ④无法确定
4. 溶液的表面张力越大，则在该弯曲液面上产生的附加压力（ ）
A.越大 B.越小 C.不变
5. 在等温下，同组成的两个大小不同的液滴的饱和蒸气压p1（大液滴）和p2（小液滴）存在：（ ）。
6.肥皂溶液的表面张力为6×10-3 N·m-1，用溶液吹一个半径为2×10-2 m的肥皂泡，则泡内的附加压力为：
7. 在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的分散体系时，将具有不同饱和蒸气压。以p凹、p凸、p平分别表示平面、凹面和凸面液体上的饱和蒸气压，则三者的关系是
8. 植物的叶子一般是憎水性的， 所以在配制农药时常常要加 表面活性剂或称为润湿剂 ，以增加药液对植物表面的润湿程度，使药液能在植物叶子上铺展。
9有机合成中，需在加热液体的烧瓶里加入沸石，试说明原因。 （1）加入沸石是为了防止液体在加热过程中暴沸。（2）生成的气泡越小，泡内压力越小，则小气泡难以形成，容易形成过热液体，直至暴沸现象。（3）沸石是成泡中心，可以加大成泡半径，使汽化正常进行。
10. 试阐述人工降雨的原理。 人工降雨的原理，就是当云层中的水蒸汽达到饱和或过饱和的状态时，在云层中用飞机喷洒微小的AgI颗粒，此时AgI颗粒就成为水的凝结中心，使新相（水滴）生成时所需要的过饱和程度大大降低，云层中的水蒸汽就容易凝结成水滴而落向大地。
12.在等温下，同组成的两个大小不同的液滴的饱和蒸气压p1（大液滴）和p2（小液滴）存在：
13.肥皂溶液的表面张力为6×10-3 N·m-1，用此溶液吹一个半径为2×10-2 m的肥皂泡，则泡内的附加压力为：（ ）
14. 在农药中通常都要加入一定量的表面活性物质，如烷基苯磺酸盐，其主要目的是:
A. 增加农药的杀虫药性B. 提高农药对植物表面的润湿能力 C. 防止农药挥发 D. 消除药液的泡沫
15.已知乙醇和玻璃的接触角θ<90°，将玻璃毛细管下端插入乙醇中，平衡时管内液面呈
凹 形，管中液面 高于 （高于或低于）管外液面，附加压力指向 大气 。
16. 在密闭容器中有半径不同的两个水珠，长期放置会发生 小液滴消失,大液滴增大 现象，其原因
为 小液滴的饱和蒸汽压大,此时蒸汽未达到饱和,所以蒸发变小,大液滴的饱和蒸汽压小,达到了饱和,则继续液化变大.
17.一空气中的球形肥皂泡，半径为r，肥皂水的表面张力为σ，则肥皂泡内附加压力为 4σ/2 。
19. 通常称为表面活性物质的就是指当其加入于液体中后
A、能降低液体表面张力； B、能增大液体表面张力；C、不影响液体表面张力； D、能显著降低液体表面张力。
20. 在毛细管内分别装有两种不同液体， 一种润湿管壁，一种不润湿管壁，当分别在毛细管左端加热时，管内润湿
性液体将（ ）移动； 管内不润湿性液体将（ ）移动。
A向左、向右 B.向右、向左 C.不动 D.均向左移动
1. 某化学反应的方程式为2A→P，则在动力学研究中表明该反应为 （ ）
A.二级反应 B.基元反应 C.双分子反应 D.无法确定
2. 二级反应2A B当A的初浓度为0.200mol/L时半衰期为40s，则该反应的速度常
3.某放射性同位素的半衰期（一级反应）为10天，则经20天后所剩的同位素的物质的量是原来同位素的
物质的量的：A.1/3； B.1/4； C.1/8； D.1/16。
4. 二级反应2A B当A的初浓度为0.200mol/L时半衰期为40s，则该反应的速度常
5.对一级反应下列说法正确的是：
A. t 1/2与初始浓度成正比 B.1/c对t 作图为一直线 C. 速率常数的单位为（时间-1） D. 只有一种反应物
6.对二级反应下列说法正确的是：
A. t 1/2与初始浓度成正比 B.1/c对t 作图为一直线 C. 速率常数的单位为（时间-1） D. 只有一种反应物
7..质量作用定律适应于：
A.可逆反应； B.平行反应； C. 基元反应； D.复合反应
8. 有关活化能的下列说法正确的是：（??? ）
A、活化能与反应本性有关 B、活化能与反应温度完全无关
C、活化能与反应途径无关 D、活化能与反应物浓度有关
9. 某反应在指定温度下，速率常数k为4.62×10-2 min-1，反应物初始浓度为0.1mol·dm-3，该反应的半衰期是：
10.在300 K时，鲜牛奶5 h后即变酸，但在275 K的冰箱里，可保存50 h，牛奶变酸反应的活化能是 63.1 kJ·mol-1 。
11.某放射性同位素的半衰期（一级反应）为10天，则经20天后所剩的同位素的物质的量是原
来同位素的物质的量的：( )
A、1/3； B、1/4； C、1/8； D、1/16
12.下面对于催化剂 的特征的描述，哪一点是不正确的? ( )
A、催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态
B、催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变
C、催化剂不能改变平衡常数
D、催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应
13.二级反应2A →B当A的初浓度为0.200mol/L时半衰期为40s，则该反应的速度常数是
14.化学反应的过渡状态理论的要点是（ ）
反应物通过简单碰撞就能变成产物；
反应物首先要形成活化络合物，反应速度决定于活化络合物分解为产物的分解速度；
C.在气体分子运动论的基础上提出来的； 引入了方位因子的概念，并认为它与熵变化有关
15.某化学反应的方程式为2A→P，则在动力学研究中表明该反应为 （ ）
A、二级反应 B、基元反应 C、双分子反应 D、无法确定
16.一级反应速率公式中哪些量呈直线关系 。
17.某具有简单级数的反应，k=0.1(mol.dm-3)-1.s-1,反应物起始浓度为0.1mol.dm-3，当反应速率降至起始速率1/4时，所需时间为 。
18.链反应由链 引发 链 传递 和链 终止 三步组成。
20.复杂反应动力学，若采用稳态法进行处理，在各基元反应中必须具有 活化 物质，所谓
的稳态条件是指 活化物质的浓度不随时间而变 。
1.将2 滴 K2[Fe(CN)4]水溶液滴入过量的CuCl2水溶液中形成亚铁氰化铜正溶胶,下列四种电解质聚沉值最大的是：
2.ζ电势在数值上( )于热力学电势 j ；当外加电解质浓度增加时，ζ电势在数值上将变( )。
A.大、大 B.小、小 C.大、小 D.小、大。
3.溶胶的基本特性之一是：
A.热力学上和动力学上皆属稳定的系统； B.热力学上和动力学上皆属不稳定的系统；
C.热力学上稳定而动力学上不稳定的系统； D.热力学上不稳定而动力学上稳定的系统。
4.丁达尔现象是光射到粒子上发生下列哪种现象的结果? ( )
A、散射 B、反射 C、透射 D、折射
5.溶胶的基本特性之一是：( )
A、热力学上和动力学上皆属稳定的系统； B、热力学上和动力学上皆属不稳定的系统；
C、.热力学上稳定而动力学上不稳定的系统； D、热力学上不稳定而动力学上稳定的系统。
6.外加直流电场于胶体溶液，向某一电极作定向移动的是 （ ）
A、胶核 B、胶粒 C、胶团 D、紧密层
7.对于电动电位ξ的描述，哪一点是不正确的？（ ）
A、ξ电位表示了胶粒溶剂化层界面到均匀液相内的电位； B、ξ电位的绝对值总是大于热力学电位φ；
C、ξ电位的值易为外加电解质而变化；D、当双电层被压缩到与滑动面相合时，ξ电位为零。
8.憎液溶胶稳定的三个重要原因是： 高度分散 、 多相 、 热力学不稳定 。
11. 在溶胶的下列现象中，哪一个与光的散射作用有关?
A. 布郎运动 B. 电泳 C. 丁铎尔效应 D. 沉降平衡
12. 对于有过量KI存在的AgI溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是：
13. 玻璃板上，滴上下面某液体，其接触角大于90°，则此液体最可能的是:
14. 在高压.强吸附时 Langmuir 吸附等温方程式的形式是:
15. 液体在毛细管中上升的高度与下列哪一个因素无关:
A.固体表面是均匀的???? B.被吸附分子间无相互作用C.吸附是多分子层????? D.吸附与脱附间能建立动态平衡
17. 下列各方法中能引起憎液溶胶聚沉的是:
18. 依吉布斯吸附等温方程式，对仅有一种溶质的溶液来说，若Г＞0时，则:
A.该溶质为非表面活性物质???B.该溶质为表面活性物质
C.不能说明该溶质是否具有表面活性D.该溶质在表面层的浓度低于溶液本体的浓度
19. 在273K下，用活性炭作CO的吸附实验，由所得数据作P/V对P图时，得一直线，其斜率和截距，分别为0.009cm-3和1199.89Pa·cm-3 则活性炭的饱和吸附量为:
热力学(一,二定律及化学平衡)
解：此过程为不可逆相变，设计下列可逆过程
等温等压ΔG?０，自发。
若用熵判据，需计算环境的熵变
解：将O2视为理想气体，因是恒温可逆压缩，故ΔU=0 ΔH=0
ΔG=ΔH-TΔS= - Qr= 4.44 kJ
ΔS体= Qr/T= -= -14.9 J·K-1
4. 25℃时化学反应： A（气） = B（固） + 2C（气） 的有关数据如下：
上述反应中的气体视为理想气体，且反应的ΔCP，m=0
(1)计算125℃时，标准态下，反应的ΔrHm°、ΔrSm°、Qp、Qv；
(2)计算125℃时，标准态下，反应的ΔrGm°，并判断该反应在125℃时的反应方向；
(3)求出标准平衡常数与温度的关系和125℃时的标准平衡常数K°；
计算125℃时，标准压力下，A的转化率是多少？
（1）计算该反应在298K、标准态时的 、Qp、QV ；
（2）计算该反应在298K、标准态时的并判断该状态下反应的自发方向；
（3）求出与T的关系式；
（4）求出与T的关系式；（假定该反应的）；
（5）如果各气体分压的分压均为0.5，试判断反应在298K、标准态时的自发方向。
（1）计算25℃时，标准态下，反应的ΔrHm°、ΔrSm°、ΔrGm°。（2）计算125℃时，标准态下，反应的QP、QV。
（3）该反应ΔrGm°（T）与T的关系；（4）计算1500℃，标准态下，反应的ΔrGm°及此条件下的反应方向。
（5）计算1500℃下，反应的K°。（6）该反应K°（T）与T的关系；（7）该反应有无转化温度？若有，是多少？
电化学(电解质溶液与原电池)
(1)??? 写出电极反应和电池反应；
QP=ΔrHm= - 69.23 KJ.mol-1
电导池常数； （2）25℃时AgCl溶液的电导率和AgCl的溶解度 。
(1) 写出电极反应与电池反应。 (2) 计算25℃ 时上述电池反应的E?，△rGm，△rSm，△rHm及可逆热Qr。
负极反应 M→ M2+(mol·kg-1) +2e－
=－227.0kJ·mol-1
Qp=△rHm=－227.0kJ·mol-1
其电动势为
E0=RT/F lnKSP
1.25 ℃时乙醇水溶液的表面张力σ与乙醇浓度的关系如下
(1) 25℃时将一个半径为10-5m的毛细管插入水溶液中，试计算毛细管中的液面将升高多少？假设润湿角为0°，纯水的密度为1.00kg·dm-3, g=9.80m·s－2。
（2）计算25℃时乙醇浓度为0.1mol·dm-3的表面吸附量。
（1）兰格缪尔吸附等温式中的b值；（2）CHCl3的分压6.600kPa时，平衡吸附量为若干？
3.雾的粒子质量约为10-12g，试求20℃时其粒子的蒸汽压同平面水的蒸汽压的比值。已知水的表面张力为72.75×10-3N/m，水的密度为1g/cm3。
试求反应的级数，活化能Ea及指前因子A。
求400℃时的速率常数；
400℃时将压力为26664Pa的NO2(g)通入反应器中，使之发生分解反应，试计算反应器的压力达到31997Pa时所需时间。
解：(1) 速率常数k的单位为dm3·mol-1·s-1，所以反应为2级。
阿累尼乌斯方程的对数式
k=3.085dm3·mol-1·s-1
（3）设NO2(g)=A, 对于二级反应，反应时间与浓度的关系如下
需知道浓度，可通过压力进行计算：
2. 某一级反应测得其半衰期在 65℃时为 2.50 min ，在 80℃ 时为 0.50 min ，求反应的活化能，并求算在什么温度下方使该
求该反应的活化能；该反应在30℃时进行1000s，问转化率为若干？
解：
4.已知某反应 A → B + C 在给定温度范围内的速率常数与 温度的关系为
（1）确定此反应的级数；（2）求该反应的活化能；（3）若需A经40min时反应掉60%，问反应温度应控制在多少度？
A2 2A 2A + B2 2AB （A为活泼之间产物）
推导该反应的速率方程式为：
求总反应的半衰期。
