为什么氧化产物是化合价升高还是降低叫作还原剂？化合价降低叫作氧化剂？为什么不是反过来化合价降低叫作还原剂？化合

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2023-03-11 10:33 标签： 氧化产物是化合价升高还是降低

【摘 要】化合价的改变是判断氧化还原反应的标志和特征，电子的转移导致化合价的变化是氧化还原反应的本质。初中化学中关于化合价的知识介绍得很少，要求也较低，进入高中后，我们需要深化对化合价知识的理解。本文笔者将化合价与氧化还原反应的关系罗列如下。
【关键词】化合价；氧化还原；得失电子
一、元素的化合价
1.化合价的概念
一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子相化合的性质，叫该元素的化合价。
2.化合价的正与负
正价：元素失去电子或共用电子对偏离；
负价：元素得到电子或共用电子对偏向。
3.化合价的数值
化合价的数值等于得电子的数目（或不同元素间形成共用电子对）相反数；或失电子（不同元素间形成共用电子对）的数目。
4.化合价的变化
元素在氧化还原反应中，得到电子（或共用电子对偏向），化合价降低；失去电子（或共用电子对偏离），化合价升高。
5.化合价的规则和规律
（1）在化合物中，正负化合价的代数和为零。
（2）在单质中，元素的化合价为零。
（3）金属元素一般没有负价；非金属元素既可以显正价，也可以显负价，氟和氧一般没有正价。
二、确定元素化合价的常用方法
1.根据化学式求化合价
例如，确定KMnO4中Mn元素的化合价，可设其化合价为x，则：1×（+1）+x+4×（-2）=0，x=7。
2.根据离子所带电荷数求化合价
例如，确定硫代硫酸钠根S2O32-中S元素的化合价，可设其化合价为x，则：2x+3×（-2）=-2，x=2。
三、化合价与氧化还原反应的关系
1.判断氧化还原反应与非氧化还原反应
氧化还原反应的本质是电子的转移，其特征是元素化合价发生升降，凡是有化合价升降的反应一定是氧化还原反应；无化合价改变的反应为非氧化还原反应。如：FeCl3+3KOH=Fe （OH）3↓+3KCl、CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu，前一反应为非氧化还原反应，后—反应是氧化还原反应。
2.判断氧化剂与还原剂
元素化合价升高，含该元素的反应物为还原剂；元素化合价降低，含该元素的反应物为氧化剂。如：CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu，Zn是还原剂，CuSO4是氧化剂。
3.判断氧化反应（被氧化）与还原反应（被还原）
元素化合价升高——发生氧化反应（被氧化）；元素化合价降低——发生还原反应（被还原）。如：CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu，锌反应后化合价升高，发生了氧化反应（即Zn被氧化）。反之，Cu2+发生了还原反应（即Cu2+被还原）。
4.判断氧化产物与还原产物
元素化合价升高→还原剂（性）→被氧化→氧化反应→氧化产物；元素化合价降低→氧化剂（性）→被还原→还原反应→还原产物。由反应CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu可知，Zn中所含的0价Zn元素化合价升高——被氧化——得到氧化产物ZnSO4；反之，CuSO4中所含的+2价Cu元素被还原得到的还原产物也是Cu，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 ∶1。
5.判断元素的性质
最高价态的元素，在化学反应中化合价只能降低，只有氧化性；最低价态的元素，在化学反应中化合价只能升高，只有还原性；处于中间价态的元素，在化学反应中化合价既能升高，也能降低，既有氧化性，也有还原性。例如，Fe3+通常体现氧化性，Fe只有还原性，所以Fe2+既有氧化性，又有还原性。
6.判断物质失去电子与得到电子
失去电子——元素化合价升高；得到电子——元素化合价降低。由反应CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu可知，锌元素在反应中由0价升高到+2价，1个Zn原子失去了2个电子；铜元素在反应中由+2价降低到0价，1个Cu2+得到了2个电子。
7.判断得、失电子总数
在同一氧化还原反应中，化合价升高总数=化合价降低总数，化合价升高总数=失电子总数，化合价降低总数=得电子总数，失电子总数=得电子总数。只要根据已经配平的化学方程式求出升高的化合价总数，即可知失电子总数；反之，也可求出得电子总数。
8.根据化合价的升降可以配平氧化还原反应的化学方程式
氧化还原反应方程式可以根据化合价的变化如下步骤配平：
（1）在化学方程式中标出化合价发生改变的元素化合价。
（2）标出反应前后元素化合价的变化。
（3）使化合价升高和降低的总数相等。
（4）根据质量守恒配平其他物质的化学计量系数，配平后，将单线改为等号。
9.根据化合价可以迅速判断特殊氧化还原反应
一般化合价为零的单质出现的化学反应均为特殊氧化还原发应（除了同素异形体之间的相互转化）。
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秋50702 花朵
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化合价升高的是还原剂,失去电子,发生氧化反应,生成氧化产物.
1年前 追问
5
yltd2007 举报
谢谢！这么说该物质是氧化剂，与它反应的物质是还原剂了？嘿嘿，初学，不懂。
举报 秋50702
化合价升高的是还原剂，与它反应的物质是氧化剂，牢记！
nanren008 幼苗
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教你一个口诀，“升失氧，降得还"，所谓升就是指这个物质化合价的升高，从而失去电子，该物质被氧化，得到的是氧化产物，但其本身是还原剂，所谓降得还即指这个物质化合价下降，得到电子，被还原，得到还原产物但其本身是氧化剂
1年前
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来自医学百科
在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。
氧化与还原的反应是同时发生的,即是说氧化剂在使被氧化物质氧化时,自身也被还原.而还原剂在使被还原物还原时自身也被氧化.　　
判断依据
无机反应时，得到了电子（或电子对偏向）的元素被还原，失去了电子（或电子对偏离)的元素被氧化。有机物反应时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫还原。
即应看其是失去了电子（或电子对偏离），还是得到了电子（或电子对偏向）或者看其化合价是升高了还是降低了。
在反应物中：
失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂，其化合价升高。
得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂，其化合价降低。
在产物中：
被氧化的元素叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高了。
被还原的元素叫做还原产物，其化合价在反应的过程中降低了。
一般来说，在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中，氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强。　　
反应类型
氧化还原反应分歧化反应、归中反应等类型
歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。
归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至同一个价态。但要注意符合化合价不能交叉的原理。
置换反应一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应和化合反应也是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。
有单质生成的不一定是氧化还原反应，比如石墨（c）在高温高压下化学反应生成金刚石(c)，化合价没变，所以不是氧化还原反应。　　
记忆口诀
升失氧化还原剂，　
降得还原氧化剂。 升失氧，降得还，剂性正相反
氧化还原不可分，
电子转移是根本。（电子得失，共用电子两种情况）
失电子者被氧化，
得电子者被还原。
失电子者还原剂，
得电子者氧化剂。
氧化剂 还原剂，
相依相存永不离。
前两行也可以是：上失氧，下得还
解释 ：化合价上升失电子被氧化，本身作为还原剂；化合价下降得电子被还原，本身作为氧化剂。
升失氧还氧（化合价升高，失去电子，氧化反应，还原剂，被氧化）
降得还氧还（化合价降低，得到电子，还原反应，氧化剂，被还原）
参看
《医用化学》- 氧化还原

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