1. 25℃时,三种酸的电离平衡常数如下:回答下列问题:
(1) 一般情况下,当温度升高时,电离平衡常数K(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2) 下列四种离子结合质子能力最强的是(填字母)。
(3) 下列反应不能发生的是(填字母)。
(4) 体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL,稀释过程中pH变化如下图所示。
则HX的电离平衡常数(填“>”、“=”或“<”,下同)醋酸的电离平衡常数;稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)醋酸溶液中水电离出来的c(H+);用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液,恰好中和时消耗NaOH溶液的体积:醋酸HX。
(1) 是弱电解质(填序号);
(2)pH相同的NaOH溶液与氨水,加水稀释相同的倍数后,pH大的是
(3)有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液:盐酸和醋酸的浓度大小顺序为:
c(HCl) c(CH3COOH)(填<、>或=),若分别用这三种酸中和含等物质的量的NaOH的溶液,所需酸的体积分别为a、b、c,则他们的关系是 .
(4)25℃时,有0.01mol/L的醋酸溶液,CH3COOH的电离方程式 醋酸的电离平衡常数表达式 ,达平衡时溶液中氢离子的浓度 (25℃,醋酸的电离常数为1.6×10﹣5;醋酸的电离程度很小,可近似认为醋酸的浓度不变).