部分元素核电荷数、名称及其符号

稀有气体：氦氖氩氪氙(Xe)氡(Rn).

卤族气体：氟氯溴碘砹(At).

部分元素相对原子质量(近似值)

(1) 电子层数越多，半径越大。如：K>Na

(2) 电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数越多，半径越小。如：S^2->Cl^->K⁺>Ca²⁺

(3) 核电荷数相同时，比较电子数，电子越多半径越大。如：Cl^->Cl

(1) S能级的有一条原子轨道(球形对称)。

(2) P能级的原子轨道是纺锤形的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以P_x，P_y，P_Z表示。

(3) d能级的原子轨道有5个。 (一条轨道2个电子)

(4)电子排布式：如Ca。K层最多排2个电子，表示为1S²；L层最多排8个电子，表示为2S²2P⁶；M层最多排8个电子，表示为3S²3P⁶。故电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶。

(5) 原子轨道是指一定能级上的电子,在核外空间运动的一个空间区域.

(6) 泡利原理（能量最低原理）：S、p、d、f能级分别有1、3、5、7个轨道，每个轨道最多能容纳的电子数为2个，且自旋方向相反。

(7) 举例说明洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是首先单独占一个轨道（即分占不同的轨道），而且自旋方向相同。洪特规则的第二条：当一个能级上的电子填充达到全充满，半充满或全空时是一种稳定状态，使得体系的能量较低。

(8) 钠的电子排布式可写成[Ne]3S¹。因为前两层1S²2S²2P⁶电子数相加正好为Ne的原子序数。

(1) 定义:气态(基态)原子失去(第)一个电子形成+1价气态阴离子所需的最低能量叫做元素的第一电离能，符号为I₁，单位是KJ·mol^-1。(1mol=6.02*10²³个电子)

(2) 第一电离能越小，原子越容易失去电子；第一电离能越大，原子越不容易失去电子，金属性越弱；第一电离能反映了原子失去一个电子的难易程度；原子越稳定，电离能越大。

(3) 类似的，还有第二电离能(从+1价气态阳离子再失一个电子所需要的能量，符号I₂)，I₃，I₄等。

(4) 第一电离能的周期性逆变规律是原子半径、核外电子排布周期性变化的结果。

(5) 规律一：同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小。原因：同主族元素从上到下，随核电荷数增大，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减小，原子失电子能力逐渐增大，第一电离能逐渐减小。

(6) 规律二：同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。原因：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增大，原子失电子能力逐渐减小，第一电离能有逐渐增大的趋势。

(7) 铍的第一电离能比硼大，氮的第一电离能比氧大。

Be 的外围电子排布为2s²，是全充满结构，比较稳定，而B的价电子排布为2s²2p¹。

N的价电子排布2s²2p³为半充满状态，比O的2s²2p⁴ 稳定，所以第一电离能比较大。

规律三：同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。原因：碱金属元素核外电子排布为ns¹，同周期中（除稀有气体）原子半径最大，易失去一个电子，形成稳定结构，因此第一电离能在同周期中最小。稀有气体最外层电子排布为ns²np⁶，已达稳定结构，难以失电子，因此第一电离能在同周期中最大。

(9) 影响电离能大小的因素：

1、原子核对核外电子的引力。原子核吸引电子能力越强，I₁越大。反之越小。

2、原子达到稳定结构的趋势原子外围电子排布达到半满、全满或全空能量较低较稳定。I₁反常， I₁数值较大。

(10) 电离能的应用：

2、判断元素的主要化合价。

3、证明原子核外电子是分层排布的。

设A₁是一个化学式(用元素符号和数字表示物质的式子)。

(1) 若A是一种非金属元素（非稀有气体），那么A表示：

例：H表示一个氢原子和氢元素。

(2) 若A是一种金属或稀有气体，那么A表示：

例：Fe表示铁元素，一个铁原子和铁物质。

(3) 5Cl只能表示5个氯原子；5Cl₂只能表示5个氯分子。

3、水是由氢元素和氧元素组成的；

4、表示一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的。

(5) 2H⁺表示两个氢离子。

(1) 通常把分子或晶体中，相邻原子（或离子）间强烈的相互作用称为化学键。

(2) 化学键分类：按原子之间相互作用的方式和强度不同，将化学键又分为离子键、共价键和金属键。

1、定义：像氯化钠这样阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫离子键；

2、成键粒子：阴、阳离子；

3、成键性质：静电作用。含有离子键的化合物就是离子化合物。

(4) 形成离子键的条件：

1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物；

2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐酸根离子：SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-等；

3、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。把NH₄⁺看作是活泼的金属阳离子。

(5) 共价键定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用。含有共价键的化合物就是共价化合物。

(6) 共价键表示式：

2、结构式：用一根短线表示一对共用电子，其他电子一律省去。

1、非极性共价键：相同元素原子之间形成的共价键。如H₂、O₂分子中的共价键就是非极性键。

2、极性共价键：不同元素原子之间形成的共价键，成键原子的电负性不相等，共用电子对会偏向，这种叫做极性共价键，简称极性键。如HCl、H₂O。

(1)静电作用形成化合物。

(2) 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

(3) H是指所有构成它的原子的原子核中有一个质子的物质。

(5) 有机物：含C，有活性。

(6) 相对原子质量=m_碳原子/12。(取原子核中有6个质子和6个中子的碳原子)

带负电的离子叫阴离子。如Cl^﹣、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-；带正电的离子叫阳离子。如Na^﹢、Mg₂⁺、Fe₂⁺。

物理性质：无色、无味的气体。难溶于水，熔沸点低。密度：1.251g/L

化学性质：不能燃烧、不能支持燃烧

用途：冷冻剂 制氮肥 化工原料 食品充气包装 保护气

性质：稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼。

用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉

供给呼吸、支持燃烧（气焊，炼钢，气割等）

氧气在空气中含量的测定

(1) 银色液态汞连续加热12天，发现部分汞变成红色粉末（氧化汞）。汞槽中水银上升钟罩剩余空间的1/5。拉瓦锡得出空气是由氧气和氮气组成，其中氧气占总体积的1/5的结论。

(2) 现代氧气在空气中含量测定方法：红磷与空气中的氧气反应生成固体五氧化二磷，消耗氧气。发出黄光，冒出大量白烟，生成白色固体。打开弹簧夹后，水顺着导管流入集气瓶，

进入集气瓶中水的体积约瓶内空间的1/5。

1、色、味、态：在通常情况下是无色、无味的气体

2、密度：密度比空气略大（标准状况下）

3、水溶性：不易溶于水

4、三态变化：无色气体，蓝色液体，淡蓝色雪花状固体

在空气中：发出红光，放出热量，燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

在氧气中：发出白光，放出热量，燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

在空气里：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

在氧气里：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

在空气里：发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

在氧气里：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

硫在氧气里燃烧，为什么集气瓶底要留少量水？

——溶解吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出污染环境。

在空气里：铁丝不能燃烧，发生红热现象。

在氧气里： 铁丝剧烈燃烧，火星四射， 放出热量，生成黑色固体。

①火柴的作用：引燃铁丝

②将铁丝绕成螺旋状：增大铁丝的受热面积

③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：防止火柴燃烧消耗过多氧气而使铁丝不能顺利燃烧

④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙：防止生成物溅落炸裂集气瓶底

【讨论】 物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象一样么？这说明了什么？

1 同种物质在氧气中燃烧程度比在空气中剧烈。

说明：物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，氧气浓度越高，反应越剧烈

2碳，硫在空气中的燃烧程度比铁剧烈。

说明：碳，硫比铁的化学性质活泼

A．1mol蔗糖完全水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，水解生成葡萄糖的分子数为N_A，故A错误；
B．在氢氧碱性燃料电池中，正极通入的是氧气，若正极消耗标况下22.4L气体（1mol），转移了4mol电子，转移电子数为4N_A，故B错误；
C．CuO和Cu₂S的化学式中都含有1个阴离子，由于二者摩尔质量不同，无法计算16.0 gCuO和Cu₂S的物质的量，则无法计算混合物中含有阴离子数目，故C错误；
D．标况下2.24L一氯甲烷的物质的量为0.1mol，0.1mol一氯甲烷分子中含有0.4mol共价键，含共价键数为0.4N_A，故D正确；

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1、同济大学一九九五年硕士生入学考试试题考试科目： 普通化学 A 编号：74-1 答题要求： 简明扼要，字体清楚一 选择题（20分） 1.已知多电子原子中，下列电子具有如下量子数，其中能量最高的电子是（ ）A.2，1，1，-1/2 B.2，1，0，+1/2 C.3，1，1，+1/2 D.3，2，-2，-1/2 2.已知反应的，则氯化氢气体的标准生成焓等于（ ）A. B. C. D.3.已知反应在常温下不能自发进行，而在高温时能自发进行，这意味着该反应的（ ）A. B.C. D. 4.下列化合物中化学键是极性键，而分子式非极性分子的是（ ）A. B. C. D.5.极性分子和非极性分子间存在着（ ）

2、A.色散力，诱导力 B.色散力，取向力 C.诱导力，取向力 D.色散力，取向力，诱导力 6.的溶液比溶液酸度要高（ ）A.4倍 B. C.400倍 D.1倍 7.由下列平衡，可以得出它的和的关系为（ ）A. B. C. D. 8.对于平衡，其平衡常数是下列中的（ ）A. B. C. D. 9.下列各难容物质中如果它们的溶度积大致相同，则溶解度最小的物质是（ ）A. B. C. D. 10.与完全反应生成碘化铅沉淀所需的溶液的体积是（ ）A. B. C. D. 二 填空题（28分）1.对于任意一个可逆反应来说，逆反应的与正反应的的关系是（ ），逆反应的与正反应的关系是（ ）。2.已知某元素价电子

3、分布为，据此推断该元素的原子序数为（ ），属于（ ）周期，第（ ）族。3.配合物的名称是（ ），配位体是（ ），配位数是（ ），配离子的电荷数是（ ）。4.分子中有（ ）个键，（ ）个键。5.的共轭碱是（ ），的共轭酸是（ ）。6. 大气污染物主要有（ ）（ ）（ ）（ ）和等。7.在含有的混合液中（已知两种离子的浓度均为），若向混和溶液中滴加,首先沉淀的是（ ），而最后沉淀的是（ ）。8.在通常情况下，铜铁的电化学腐蚀以（ ）腐蚀为主，在这腐蚀中，（ ）做阳极，电极反应式为（ ），（ ）做阴极，电极反应式为（ ）9.高聚物随温度不同可呈现三种不同的物理形态，即（ ）（ ）和（ ）。10.尼龙

4、66是由（ ）和（ ）两种单体经（ ）聚合而得到的高聚物。三 计算题（40分）1.求下列分解反应能自发进行的最低温度。2.计算下列混和溶液的值 （1）醋酸和的氢氧化钠混合。 （2）氨水和的盐酸混合。 3.在的溶液中，加入固体使其浓度为0.001，是否有沉淀生成？为什么？4.一含有各的溶液，欲电解分离其中的（指浓度降为）问阴极电位应控制在什么范围？5.通过计算说明为什么在时能氧化，而在时只能氧化？（设被还原成，且，） 四 问答题（12分） 1.为什么和不能生成？写出有关的反应方程式。 2.为什么溶液中通入气体后，看不出有沉淀析出（或仅少量沉淀），而在此溶液中加入醋酸钠后既有沉淀析出？写出有关的反

5、应方程式。 3.为什么沉淀能溶于氨水中，写出有关的反应方程式。同济大学一九九六年硕士生入学考试试题考试科目： 普通化学 A 编号：74-1 答题要求： 简明扼要，字体清楚一 选择题（20分）1.室温下，稳定状态单质的标准熵为（ ）A.零 B. C.大于零 D.不确定 2.下列各组量子数中不可能存在的是（ ）A.3，1，-1，-1/2 B.2，0，1，+1/2 C.1，0，0，-1/2 D.4，2，-1，-1/23.下列分子中极性最大的是（ ）A. B. C. D.4.下列各组中两种化合物之间存在氢键的是（ ）A.和 B.和 C.和 D.和5.已知分别为：，在下列难溶银盐的饱和溶液中最大的是（

6、）A. B. C. D.6.在下列各对溶液中能配对缓冲溶液的是（ ）A. B. C. D. 7.在氨水中，加入下列溶液后值最大的是（ ）A.加入盐酸 B.加入氢氟酸C.加入醋酸 D.加入硫酸8.在铜锌原电池中，若向铜锌电池中通入，使之形成沉淀，则原电池的电动势将（ ）A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定9.下列电池中，电极电位与值有关的是（ ）A. B. C. D.10.人们常把室温时处于玻璃状态的高分子材料称为（ ）A.玻璃 B.陶器 C.橡胶 D.塑料 二 填空题 1.决定电子云空间伸展方向的量子数叫（ ）。2.当主量子数时，角量子数的可能值是（ ）。3.在组成的原电池中，若向溶液中

7、加入少量溶液，则电池电动势（ ），若向溶液中加入少量溶液，则电池电动势（ ）。4.的名称是（ ），其空间构型为（ ），由多齿配体形成的配合物称为（ ）。5.中，热稳定性最大的是（ ）。6.在铬酸盐溶液中加入酸，溶液颜色由黄色变为（ ），其反应的离子方程式为（ ）。7.晶体溶于水中有（ ）产生，其反应方程式（ ）。8.的水解程度由大至小的次序为（ ）。9.的酸性由强至弱的次序为（ ）。10.原子序数为74的钨（W），其外层电子构型为（ ）。11.某废水中含加入溶液后，以离子形式存在于溶液中的是（ ），以配离子形式存在于溶液中的是（ ），以沉淀形式存在的是（ ）。12.高分子材料的弹性主要取决于（

8、 ）和（ ），常温常压下呈高弹态的物质是（ ）。 三 计算题 1.计算下列反应在温度为时的平衡常数。 33.90 90.37 0 240.5 210.6 205.0 2.向溶液中分别加入： 求上述三种情况下溶液的值。 3.将气体通入溶液达到饱和状态，试计算开始沉淀的值。已知： 4.在某溶液中含有 问此溶液中分别为多少？是否有沉淀产生？ 已知： 5.已知： 问在此条件下，欲使下列反应正向进行所需要的最少是多少？同济大学一九九七年硕士生入学考试试题考试科目： 普通化学 A 编号：102-1 答题要求： 简明扼要，字体清楚一 选择题1.某温度下2升氢气的压力为，4升氮气的压力为。现将此两种气体完全通

9、入8升容器中（温度不变），则混合气体的总压为（ ） A. B. C. D.2.已知下列三个反应的标准焓变： 求由在标准状态下生成的焓变应为（ ） A. B. C. D.3.在一定温度下，将放入1升反应器中，当反应达到平衡时，容器内有，则此反应的浓度平衡常数为（ ）A.0.36 B.0.68 C.0.45 D.0.544.，反应 达平衡时，氧的分压最接近于（ ） A. B. C. D.5.将放入1升反应器中，当反应达到平衡时，容器内有，则此反应的浓度平衡常数为（ ）A.0.36 B.0.68 C.0.45 D.0.546.醋酸的，欲制得PH=5的醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液，醋酸与醋酸钠的物质的量

先加入HCl，再加入NaoH，最后加H2SD.先加NaoH,再加入H2S，最后加HCl8.已知的溶度积常数分别为，向一含有各0.1molL-1的混和溶液中逐滴加入，则结果是（）A.先沉淀完全 B.先沉淀完全C. 沉淀部分后，开始沉淀D. 沉淀部分后，开始沉淀.9.下列各题中，正确的是（ ）A.,为极性分子，为非极性分子；B.

11、 ，为极性分子，为非极性分子；C. ，为极性分子，为非极性分子；D. ，为极性分子，为非极性分子。10.在五支试剂管中分别盛有以下五种溶液：,加入下列哪种试剂，可以把它们区别开来：（） A.氨水 B.氢氧化钠 C.氯化钾 D.硝酸银 11.下列轨道上的电子在XY平面上的几率密度为零的是（） A.3s B. C.3px D. 3pz 12.多电子原子中电子的能量取决于（） A.主量子数 n B.n和l C.n，l和m D. n，l，m和ms 13.受同种阳离子作用，下列离子中变形性最大的是（） A.氟离子 B.氧离子 C.氯离子 D.硫离子 14.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中主要为

12、三角锥形的是（） A. B. C. D. 15.在室温下卤素单质由，气体逐渐变为固体是由于（） A.电负性依次减弱 B.原子半径依次增大 C.色散力依次增加 D.取向力依次增加16.配合物的名称是（） A.四氢氧合锌（）钾 B.四羟基锌酸钾 C.四羟基合锌（）酸钾 D.四羟基锌钾17.比较下列各组内配离子的稳定性大小，不正确的是（）A. B.C. D.18. 四种晶体熔点由高到低的顺序为（）A.B.C.D.19.在A与A族金属性质比较中，下列正确的是（）A.A的第一电离能比较高B. A的离子极化能力较强 C. A的氮化物比较稳定 D. A的碳酸盐的热稳定性较好 20.向酸性三氯化铁溶液中通入硫

13、化氢气体，生成的产物是（）A. B. C. D.21.下列铁系氢氧化物的碱性强弱比较正确的是（）A. B.C. D.22.下列矿物中，主要成分不是二氧化硅的是（）A.石英砂 B.水晶 C.硅藻土 D.刚金 23.下列碳酸盐和碳酸氢盐中，热稳定性大小顺序正确的是（）A.碳酸氢钠碳酸钠碳酸镁 B.碳酸钠碳酸氢钠碳酸镁C.碳酸镁碳酸氢钠碳酸钠D.碳酸氢钠碳酸镁碳酸钠24.下列氧化物酸性最强的是（）A. B. C. D25.下列物质中不能作为配位剂的是（）A.硫氰酸钾 B.硫代硫酸钠 C.甲烷 D.一氧化碳二写出聚氯乙烯，聚苯乙烯，丁氰橡胶，硅橡胶聚合物中结构链节之式子三写出金能溶于1.王水，2.KC

14、N的反应方程式四写出水处理凝聚剂，碱性氧化铝的胶团结构简单表达式五简述影响超电势的主要因素六距离说明各种杂化轨道类型及其空间构型七举例说明碳+5其他元素，形成碳化物的各种类型八计算题125下有两组水溶液，每组溶液的体积均为 第一组：A中含有4.0g甲醇，B中含有4.0g乙醇 第二组：A中含有3.2g甲醇，B中含有4.6g乙醇计算说明哪组是等渗的？若不等渗，哪个溶液是高渗的？其渗透压是多少？把不等渗的那组溶液放入一个有半透膜的容器中，A与B分别置于半透膜的两侧，达到平衡后，A溶液与B溶液中各有什么溶质，多少g？已知：C=12.0,H=1.0,O=16,假设各溶液的密度均为1.0g/cm3225，

15、在pH=4的溶液中反应。（1）写出该反应的离子方程式（2）将该反应液制成原电池，用电池符号表示之（3）若溶液中I-离子浓度为0.2mol/dm3，MnO4-的浓度为0.1mol/dm3，K MnO4反应后产物的浓度为0.01mol/dm3，计算该电池的电动势（4）计算该反应的标准平衡常数。已知： 0. 0.570 1.520325，100KPa下，1.12