含氧化合物的定义是什么

　　含氧化合物，是一种含有氧元素的化合物。下面是百分网小编给大家整理的含氧化合物的简介，希望能帮到大家!

　　含氧化合物是物含氧元素的'化合,元素种类可以是2种、3种、4种等

　　氧化物是指由两种元素组成,其中一种必须是氧元素的化合物 。

　　氧化物属于含氧化合物, 含氧化合物不全是氧化物

　　我们知道，碱跟酸反应生成盐和水，酸跟某些金属氧化物反应，也生成盐和水。

　　上述反应表明，氧化铜，氧化铁跟碱的性质相似。因此，人们把氧化铜，氧化铁这样能跟酸反应生成且只生成盐和水的氧化物，称为碱性氧化物。(SiO2可以与HF反应，但SiO2是酸性氧化物(SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关))(碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO、CrO、MnO等)

　　金属氧化物大多数是碱性氧化物，例外如Mn2O7(酸性氧化物)，Al2O3(两性氧化物)，ZnO(两性氧化物)，MnO2(两性氧化物)等。

　　虽然酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，但我们可以说，碱性氧化物一定是金属氧化物。

　　碱性氧化物的对应水化物是碱，对应碱为可溶性碱的碱性氧化物能跟水直接化合生成碱。

　　然而，可溶性碱不多，所以能跟水直接化合生成碱的碱性氧化物并不多，常见的有K2O，Na2O，BaO，CaO等。

　　只从理论上讲，碱性氧化物可以视为对应碱脱水后的产物。

　　不溶性碱则可以受热分解生成对应的碱性氧化物和水。

　　碱性氧化物可以与酸发生反应生成盐和水。

　　例子如本“碱性氧化物”目录下第3，4行所列。

　　一定条件下，碱性氧化物和酸性氧化物反应生成盐。

　　碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐反应，但可与酸式盐反应。

　　因为是临界元素，所以既有一定金属性，也有一定非金属性，同时能与强酸强碱反应，故称之为两性，对应水化物也是两性氢氧化物。

　　以Al2O3为例：

　　我们知道，碱跟酸反应生成盐和水，碱跟某些非金属氧化物反应，也生成盐和水。

　　上述反应表明：二氧化碳，三氧化硫跟酸的性质相似，因此，人们把二氧化碳，三氧化硫这样能跟碱反应生成且只生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物。

　　非金属氧化物大多数是酸性氧化物，例外如CO2等。

　　酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)。

　　酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成酸。

　　SiO2则不能直接与水反应生成H2SiO3。

　　不稳定酸也可以受热分解生成酸性氧化物。

　　在这里二氧化碳、三氧化硫可以看做是碳酸、硫酸脱水后的生成物，叫做酸酐。

　　可以说，酸性氧化物都是酸酐。

　　酸性氧化物可以与碱发生反应生成盐和水。

　　例子如本“酸性氧化物”目录下第3，4行所列。

　　一定条件下，碱性氧化物和酸性氧化物反应生成盐。

含氧化合物的定义是什么扩展阅读

含氧化合物的定义是什么（扩展1）

——化学中物质的定义是什么

化学中物质的定义是什么

　　物质有六种存在形态：固态、液态、气态、等离子态、玻色-爱因斯坦凝聚态、费米子凝聚态下面是百分网小编给大家整理的化学中物质的简介，希望能帮到大家!

　　1、天然存在的化学物质(Naturally Occurring Chemical Substance)：指任何自然环境中存在的未经加工的物质或者仅通过人力、机械或重力方式，通过溶解在水中、浮选、或通过加热脱水而没有发生化学变化的过程从自然环境中提取出来的任何物质。

　　2、有准确定义的化学物质(Well-defined chemical substance)：指可以用完整的化学结构式和特定的分子式描述的化学物质，尽管这类物质中取代基的位次是未知的或可变的，但取代基的数量等信息却是已知的。

　　3、没有准确定义的化学物质(Poorly-defined chemical substance)：指无法用完整的化学结构或/和特定的分子式描述的化学物质。

　　4、现有化学物质(Existing Chemical Substance)：指在法律规定期间，为了商业目的在*国内生产或已经从国外进口并且已经列入《*现有化学物质名录》中的化学物质。

　　5、新化学物质(New Chemical Substance)：指任何未包括在《*现有化学物质名录》中的化学物质。

　　6、研究与开发用化学物质(Research and Development Chemical Substance)：指任何制造或进口的仅仅用来进行科学研究与开发或分析测试的化学物质。

　　化学中物质的存在状态

　　物质有六种存在形态：固态、液态、气态、等离子态、玻色-爱因斯坦凝聚态、费米子凝聚态。固态物质具有形状和体积，它们的分子紧紧地结合在一起。液态物质也有体积，但没有形

　　状，相比之下，它们的分子结合得要松散一些，因而液体可以被倾倒到一个容器中以测量它们的体积。气体既没有体积也没有形状，它们的分子会自由地移动，从而充满任何一个可以封闭它们的容器。等离子态是由等量的带负电的电子和带正电的离子组成。玻色-爱因斯坦凝聚态表示原来不同状态的原子突然“凝聚”到同一状态(一般是基态)。即处于不同状态的原子“凝聚”到了同一种状态。

　　我们的生活空间被大量气体包围着。许多古人观察到：风能够将较细的树干吹弯了腰，烧开的水中会冒出气泡。因此早期的哲学家相信有一种称为“空气”的元素存在，并具有上升的倾向。17 世纪时，托里切利证明空气和固体、液体一样具有重量。到了18世纪，化学家证明了空气是多种气体的混合物，并且在化学反应中发现了许多气体。这些新发现的气体立刻就有了实际的应用，例如从煤中提炼出的气体就可以产生光与热。

　　液体的粒子会互相吸引而且离得很*，所以不易将固定体积的液体压缩成更小的体积或是拉大成更大的体积。受热时，液体粒子间的距离通常都会增加，因而造成体积膨胀。当液体冷却时，则会发生相反的效应而使体积收缩。液体可以溶解某些固体，例如将食盐放入水中，食盐颗粒好像会渐渐消失。其实是因为食盐溶于水后电离出钠离子与氯离子，并均匀分布在水中，形成一种水溶液。此外，液体还可以溶解气体或其他液体。

　　固态物质具有固定的形状，液体和气体则没有。想要改变固体的形状，就必须对它施力。例如挤压或拉长可以改变固体的体积，但通常变化不会太大。大部分固体加热到某种程度都会变成液体，若是温度继续升高则会变成气体。不过有些固体在受热之后就会分解，例如石灰石。晶体与金属是最重要的两种固体。

　　将气体加热，当其原子达到几千甚至上万摄氏度时，电子就会被原子"甩"掉，原子变成只带正电荷的离

　　子。此时，电子和离子带的电荷相反，但数量相等，这种状态称做等离子态。人们常年看到的闪电、流星以及荧光灯点燃时，都是处于等离子态。人类可以利用它放出大量能量产生的高温，切割金属、制造半导体元件、进行特殊的化学反应等. 在茫茫无际的宇宙空间里，等离子态是一种普遍存在的状态。宇宙中大部分发光的星球内部温度和压力都很高，这些星球内部的物质差不多都处于等离子态。宇宙中绝大部分物质都处于等离子态，固液气才是真正的比较稀少的物质状态。只有那些昏暗的行星和分散的星际物质里才可以找到固态、液态和气态的物质。

　　玻色-爱因斯坦凝聚态物质

　　玻色-爱因斯坦凝聚(BEC)是科学巨匠爱因斯坦在70年前预言的一种新物态。这里的“凝聚” 与日常生活中的凝聚不同，它表示原来不同状态的原子突然“凝聚”到同一状态(一般是基态)。即处于不同状态的'原子“凝聚”到了同一种状态。

　　这个新的第五态的发现还得从1924年说起，那一年，年轻的印度物理学家玻色寄给爱因斯坦一篇论文，提出了一种关于原子的新的理论，在传统理论中，人们假定一个体系中所有的原子(或分子)都是可以辨别的，我们可以给一个原子取名张三，另一个取名李四……，并且不会将张三认成李四，也不会将李四认成张三。然而玻色却挑战了上面的假定，认为在原子尺度上我们根本不可能区分两个同类原子(如两个氧原子)有什么不同。

　　玻色的论文引起了爱因斯坦的高度重视，他将玻色的理论用于原子气体中，进而推测，在正常温度下，原子可以处于任何一个能级(能级是指原子的能量像台阶一样从低到高排列)，但在非常低的温度下，大部分原子会突然跌落到最低的能级上，就好像一座突然坍塌的大楼一样。处于这种状态的大量原子的行为像一个大超级原子。打个比方，练兵场上散乱的士兵突然接到指挥官的命令“向前齐步走”，于是他们迅速集合起来，像一个士兵一样整齐地向前走去。后来物理界将物质的这一状态称为玻色-爱因斯坦凝聚态(BEC)，它表示原来不同状态的原子突然“凝聚”到同一状态。这就是崭新的玻爱凝聚态。

　　根据“费米子凝聚态”研究小组负责人德博拉·金的介绍， “费米子凝聚态”与“玻色一爱因斯坦凝聚态”都是物质在量子状态下的形态，但处于“费米子凝聚态”的物质不是超导体。

　　量子力学认为，粒子按其在高密度或低温度时集体行为可以分成两大类：一类是费米子，得名于意大利物理学家费米;另一类是玻色子，得名于印度物理学家玻色。这两类粒子特性的区别，在极低温时表现得最为明显：玻色子全部聚集在同一量子态上，费米子则与之相反，更像是“个人主义者”，各自占据着不同的量子态。“玻色一爱因斯坦凝聚态”物质由玻色子构成，其行为像一个大超级原子，而“费米子凝聚态”物质采用的是费米子。当物质冷却时，费米子逐渐占据最低能态，但它们处在不同的能态上，就像人群涌向一段狭窄的楼梯，这种状态称作“费米子凝聚态”。

　　化学物质是化*动的物质承担者，也是化学科学研究的物质客体。这种物质客体虽然从化学对象来看只是以物质分子为代表，然而从化学内容来看则具有多种多样形式，涉及到许许多多物质。因此，研究化学物质的分类就显得非常重要。

　　按照物质的连续和不连续(分立的)形式，首先可以把化学物质分为连续的宏观形态的物质，如各种元素、单质与化合物，以及不连续的微观形态的物质，如各种化学粒子等两大类物质。

　　化学物质树状分类法：(1)、混合物：空气、溶液、合金。(2)纯净物：1.单质：金属、非金属。2.化合物：氧化物、酸、碱、盐。

　　交叉分类法：同一物质按不同标准分类;例：NaSO4，可以从阳离子角度分为钠盐、阴离子角度分为阴离子。

　　多维分类：于化学物质的分类，正随着化学的发展而不断进行新的尝试。*著名化学家、北京大学徐光宪教授正致力于探索一种新的化学物质分类法，即分子分类法或“多维分类”法。1982年，在中日美三国金属有机化学讨论会上，他提出了分子的(n ×c π)四维分类法及有关的七条结构规则。在新的分类法中，他提出了分子片的概念。分子片是处于原子和分子之间的一个中间层次的概念。例如无机化合物中的硫酸根、碳酸根等和有机化合物的官能团，都可视为分子片。每个分子片都由中心原子和配位体所组成。应用这种分子的分类方法，可以把数以百万计的各种有机的和无机的分子看作是各由若干分子片所组成。按照四维分类法把所有的分子分成4 大类型，即单片分子、双片分子、多片分子(含链式、环式、多环式和原子簇化合物)和复合分子(看作是由链、环、簇的的各种组合而成的复杂原子)等4大类型。组成这些分子的分子片又可以按它的价电子数的多少分为25类。对同一类分子片，还可以按其中心原子所属的周期不同进一步分类。这样，使用分子片的概念并运用四维分类法与结构规则，就可以把所有的分子进行分类。同时还可以由分子式去估算分子的结构类型，预见新的原子簇化合物和金属有机化合物，并探讨它们的反应性能等。

含氧化合物的定义是什么（扩展2）

——有机化合物的结构特点是什么

有机化合物的结构特点是什么

　　有机物是生命产生的物质基础，所有的生命体都含有机化合物。下面是小编给大家整理的有机化合物的结构特点，希望能帮到大家！

　　有机化合物的结构特点

　　有机化合物：种类繁多、数目庞大（已知有3000多万种、且还在以每年数百万种的速度增加）。

　　但组成元素少有C、H、O、N、P、S、X（卤素：F、Cl、Br、I）等。

　　1、有机化合物中碳原子的成键特点

　　碳原子最外层有4个电子，不易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子。碳原子通过共价键与氢、氧、氮、硫、磷等多种非金属形成共价化合物。

　　由于碳原子成键的特点，每个碳原子不仅能与氢原子或其他原子形成4个共价键，而且碳原子之间也能以共价键相结合。碳原子间不仅可以形成稳定的单键，还可以形成稳定的双键或三键。多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链，碳链也可以带有支链，还可以结合成碳环，碳链和碳环也可以相互结合。因此，含有原子种类相同，每种原子数目也相同的分子，其原子可能有多种不同的结合方式，形成具有不同结构的分子。

　　2、有机化合物的同分异构现象

　　化合物具有相同的分子式，但结构不同，因此产生了性质上的差异，这种现象叫同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。在有机化合物中，当碳原子数目增加时，同分异构体的数目也就越多。同分异构体现象在有机物中十分普遍，这也是有机化合物在自然界中数目非常庞大的一个原因。

　　除含碳元素外，绝大多数有机化合物分子中含有氢元素，有些还含氧、氮、卤素、硫和磷等元素。已知的有机化合物*8000万种。早期，有机化合物系指由动植物有机体内取得的物质。自1828年维勒人工合成尿素后，有机物和无机物之间的界线随之消失，但由于历史和*惯的原因，“有机”这个名词仍沿用。有机化合物对人类具有重要意义，地球上所有的生命形式，主要是由有机物组成的。有机物对人类的生命、生活、生产有极重要的意义。地球上所有的生命体中都含有大量有机物。

　　和无机物相比，有机物数目众多，可达几千万种。而无机物目却只发现数十万种，因为有机化合物的碳原子的结合能力非常强，可以互相结合成碳链或碳环。碳原子数量可以是1、2个，也可以是几千、几万个，许多有机高分子化合物（聚合物）甚至可以有几十万个碳原子。此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是有机化合物数目繁多的原因之一。

　　有机化合物一般密度小于2，而无机化合物正好相反。在溶解部分，有机化合物一般可溶于汽油，难溶于水。无机化合物则易溶于水。

　　有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。有机物是生命产生的物质基础。无机化合物通常指不含碳元素的化合物，但少数含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸盐等不具有有机物的性质，因此这类物质也属于无机物。

　　有机化合物除含碳元素外，还可能含有氢、氧、氮、氯、磷和硫等元素。

　　总之，有机化合物都是含碳化合物，但是含碳化合物不一定是有机化合物。

　　最简单的.有机化合物是甲烷（CH4），在自然界的分布很广，是天然气，沼气，煤矿坑道气等的主要成分，俗称瓦斯，也是含碳量最小（含氢量最大）的烃。

　　它可用来作为燃料及制造氢气（H2）、炭黑（C）、一氧化碳（CO）、乙炔（C2H2）、氢氰酸（HCN）及甲醛（HCHO）等物质的原料。

　　拓展阅读：系统命名法

　　系统命名法是有机化合物命名的重点，必须熟练掌握各类化合物的命名原则。其中烃类的命名是基础，几何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点，应引起重视。要牢记命名中所遵循的“次序规则”。

　　烷烃的命名是所有开链烃及其衍生物命名的基础。命名的步骤及原则：

　　（1）选主链选择最长的碳链为主链，有几条相同的碳链时，应选择含取代基多的碳链为主链。

　　（2）定编号给主链编号时，从离取代基最*的一端开始。若有几种可能的情况，应使各取代基都有尽可能小的编号或取代基位次数之和最小。

　　（3）书写名称用*数字表示取代基的位次，先写出取代基的位次及名称，再写烷烃的名称；有多个取代基时，简单的在前，复杂的在后，相同的取代基合并写出，用汉字数字表示相同取代基的个数；*数字与汉字之间用半字线隔开。记忆口诀为：选主链，称某烷。编碳位，定支链。取代基：写在前，注位置，短线连。不同基：简到繁，相同基，合并算。

　　2、几何异构体的命名

　　烯烃几何异构体的命名包括顺、反和Z、E两种方法。简单的化合物可以用顺反表示，也可以用Z、E表示。用顺反表示时，相同的原子或基团在双键碳原子同侧的为顺式，反之为反式。

　　如果双键碳原子上所连四个基团都不相同时，不能用顺反表示，只能用Z、E表示。按照“次序规则”比较两对基团的优先顺序，两个较优基团在双键碳原子同侧的为Z型，反之为E型。必须注意，顺、反和Z、E是两种不同的表示方法，不存在必然的内在联系。有的化合物可以用顺反表示，也可以用Z、E表示，顺式的不一定是Z型，反式的不一定是E型。例如：脂环化合物也存在顺反异构体，两个取代基在环*面的同侧为顺式，反之为反式。

　　3、光学异构体的命名

　　光学异构体的构型有两种表示方法D、L和R、S，D 、L标记法以甘油醛为标准，有一定的局限性，有些化合物很难确定它与甘油醛结构的对应关系，因此，更多的是应用R、S标记法，它是根据手性碳原子所连四个不同原子或基团在空间的排列顺序标记的。光学异构体一般用投影式表示，要掌握费歇尔投影式的投影原则及构型的判断方法。

　　根据投影式判断构型，首先要明确，在投影式中，横线所连基团向前，竖线所连基团向后；再根据“次序规则”排列手性碳原子所连四个基团的优先顺序，将最小基团氢原子作为以碳原子为中心的正四面体顶端，其余三个基团为正四面体底部三角形的角顶，从四面体底部向顶端方向看三个基团，从大到小，顺时针为R，逆时针为S。

　　4、双官能团和多官能团化合物的命名

　　双官能团和多官能团化合物的命名关键是确定母体。常见的有以下几种情况：

　　① 当卤素和硝基与其它官能团并存时，把卤素和硝基作为取代基，其它官能团为母体。

　　② 当双键与羟基、羰基、羧基并存时，不以烯烃为母体，而是以醇、醛、酮、羧酸为母体。

　　③ 当羟基与醛基、羰基并存时，以醛、酮为母体。

　　④ 当羰基与羧基并存时，以羧酸为母体。

　　⑤ 当双键与三键并存时，应选择既含有双键又含有三键的最长碳链为主链，编号时给双键或三键以尽可能低的数字，如果双键与三键的位次数相同，则应给双键以最低编号。

含氧化合物的定义是什么（扩展3）

——化合价的定义及计算规律是什么

化合价的定义及计算规律是什么

　　化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合{即构成化合物}时表现出来的性质。下面是小编给大家整理的化合价的定义及计算规律是什么，希望能帮到大家!

　　是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的。

　　化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。

　　化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。

　　元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。

　　化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学*化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。

　　另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其组成的正、负离子的化合价的代数和均为零。离子化合物，例：NaOH(钠化合价是正1价，氢氧根离子化合价是负1价，相互抵消为零价这样的化合物写法就成立)

　　化合价——原子形成化学键的能力。是形成稳定化合物中的彼此元素的化学性质。(即达成各元素形成稳定结构的一种能力性质)

　　注意：元素的“化合价”是元素的'一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，因此单质元素的化合价为“0”。比如铁等金属单质、碳等非金属单质、氦等稀有气体。

　　定义：某元素一个原子的表观电荷数，这个电荷数是假设把每一个化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得的。

　　1970年国际纯化学和应用化学联合会(IUPAC)较严格的定义了元素氧化数的概念：元素的氧化数(又称氧化值)是某元素一个原子的荷电数，这种荷电数可由假设把每个键中的电子指定给电负性更大的原子而求得。

　　给了化合式之后，若知道一种元素的化合价，可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘。因化合价的电性为零，将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数，即得到另一元素化合价。

　　给了两元素的化合价，求出化合价的绝对值之最小公倍数。再用最小公倍数除以化合价绝对值即求出分子中原子数。

　　化合价的表示方法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方。(如 )

　　确定化合物中元素的化合价，需注意

　　(1)化合价有正价和负价

　　(2)氧元素通常显-2价。

　　(3)氢元素通常显+1价。

　　(4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价(一般来说正价写在前面，负价写后面)。

　　(5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。

　　(6)在化合物里正负化合价的代数和为0.

　　(7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0.

　　(注：单质中原子的化合价都为0)

　　硝酸根NO3-：-1价

　　亚硫酸根SO32-：-2价

　　氢氧根OH-：-1价

　　碳酸氢根HCO3-：-1价

　　高锰酸根MnO4-：-1价

　　超氧根O2-：-1价

　　过氧根O22-：-2价

　　磷酸二氢根H2PO4：-1价

　　(注意：化学式相同，但不一定是同一个根，如锰酸根中锰呈+6价，高锰酸根中锰呈+7价)

　　氟、氯、溴、碘：-1(*，盐酸，氢溴酸和氢碘酸的酸根)

　　由于金属元素的原子最外层电子数大多都少于4个，故在化学反应中易失去最外层电子而表现出正价，即金属元素的化合价一般为正(极少数金属能显示负化合价，如锑，在锑化铟InSb中为-3化合价)。非金属元素跟金属元素相化合时，通常得电子，化合价为负。但是，当几种非金属元素化合时，电负性较低的就会表现出正化合价。比如氧是电负性第二高的元素，通常显示-2化合价。但当它遇到电负性最高的氟元素时，就会显示+2化合价，形成二氟化氧OF2。

含氧化合物的定义是什么（扩展4）

——企业文化的含义是什么

　　只有步入国际标准的轨道,才有无限延伸的空间。下面是小编整理的企业文化的含义是什么？，欢迎大家阅读。

　　1、什么是企业文化?

　　企业文化是指企业在社会主义市场经济的实践中，逐步形成的为全体员工所认同、遵守、带有本企业特色的价值观念。经营准则、经营作风、企业精神、道德规范、发展目标的总和。

　　企业文化是企业中形成的文化观念、历史传统、共同价值观念、道德规范、行为准则等企业的意识形态，企业领导者把文化的变化人的功能应用于企业，以解决现代企业管理中的问题，就有了企业文化。企业管理理论和企业文化管理理论都追求效益。但前者为追求效益而把人当作客体，后者为追求效益把文化概念自觉应用于企业，把具有丰富创造性的人作为管理理论的中心。这种指导思想反映到企业管理中去，就有了人们称之为企业文化的种种观念。

　　2、什么是社会主义的企业文化?

　　"企业文化"一词来自西方资本主义国家。作为社会主义国家，*改革所要建立的市场经济体制。因此*所要建设的企业文化只能是社会主义的企业文化。正是根据这种逻辑，我们出版的许多企业文化专著，都冠以"社会主义企业"的名称。

　　3、应该怎样认识、理解企业文化?

　　首先，要有哲学的方法，从*企业文化的现实出发，进行深入的调查研究，把握企业文化各种现象之间的本质联系。依据实践经验，从感认认识到理性认识，进行科学的概括、总结。其次，要通过实践把所认知的企业文化的本质及一般的特征去伪存真，从而确定企业文化的本质。第三，要认识到企业文化不是单一的因素构成的，找出企业文化最基本的决定性的因素及其与诸因素的关系。第四，要看到企业文化这个概念不是一成不变的，它是一个动态过程，在发展中形成，并在社会历史发展中丰富和变化。

　　4、对企业文化涵义的片面认识常有哪些?

　　企业文化这个名词，对于许多人来说并不陌生。而人们对企业文化的理解也是见仁见智，有人认为，企业文化就是在企业内搞的各种文体活动，如打球、唱歌、跳舞等;有人认为，企业文化就是企业形象设计，也就是CIS战略;也有人认为，企业文化就是企业自己办厂刊厂报，为职工提供一个文化园地，还有人认为，企业文化就是搞思想教育……

　　从现在的观点来看，这些说法都不够全面。上述种种只是企业文化的表现形式，或者说是企业文化的载体，并不能等同于企业文化。应该明确的是：企业文化不是企业加文化，也不是企业与文化嫁接，更不是企业家与文化人的联谊会。

　　5、企业文化的涵义是什么?

　　企业文化的内涵具体包括如下一些因素：价值观、行为准则、企业经营管理哲学、经营理念、企业精神等构成企业文化的核心内容。是企业为生产经营管理而形成的观念的总和。是一种以人为中心的企业管理理论，它强调管理中的软要素，其核心涵义是企业价值观。

　　6、什么是企业文化的结构?

　　企业文化结构是指企业文化系统内各要素之间的时空顺序，主次地位与结合方式，企业文化结构就是企业文化的构成、形式、层次、内容、类型等的比例关系和位置关系。它表明各个要素如何链接，形成企业文化的整体模式。即企业的物质文化、行为文化、制度文化、精神文化形态。

　　7、企业文化与企业精神的异同之处是什么?

　　相同处是它们都属于人的意识形态方面的范畴。不同处是企业文化除理念文化那部分内容外，还有其他的内容，如组织制度化，物质文化等。意即企业文化的内涵要大于企业精神。

　　8、构成企业文化的要素有哪些?

　　构成企业文化的要素有5个方面：企业环境、价值观、英雄人物、典礼仪式、文化网络。

　　9、企业文化的三大结构要素是什么?

　　其三大结构要素，即企业物质文化要素、企业制度文化要素、企业精神文化要素。

　　CIS的全称是“Corporate Identity Sys-tem”，即企业识别系统。CIS战略和CI策划都是一种改善企业形象的经营技法，只不过CIS战略比CI策划更加系统、更加完善罢了。CIS战略一般由三大要素组成：理念识别Mind Identity 、活动识别Behavior Identity、视觉识别Visual Identity，三个要素是相互联系的统一整体。企业理念是企业的精神和灵魂。理念就是指企业的经营管理的观念，也是CIS战略的核心。活动识别是企业动态的识别形式，企业的各种活动要充分体现出企业的理念，这样才能塑造出良好的企业形象。视觉识别是企业的静态识别形式，企业的标志、标准色是通过视觉系统将企业的形象传递给大众的。而活动识别和视觉识别只有具备了正确的思想内容，充分反映了企业的精神和理念时才能发挥更大的作用。由此可见，CIS战略的内容比CI策划的内容更加丰富。在当前的市场竞争中，企业形象的塑造至关重要，它已成为推动企业发展的一种动力。这种动力的大小取决于企业理念识别MI、活动识别BI、视觉识别VI三个要素的高度一致。而实施CIS战略的目的就在于进一步加强这一动力，使企业通过完整的系统创意将企业的经营观念、企业的个性，通过动态和静态的'传播方式，引起大家的注意，树立良好的形象，使广大消费者产生对企业及其产品的信赖和好感的心理效应，这就是CIS战略的根本任务。

　　CIS的中文全称为企业识别系统，分为企业识别和产品识别，企业识别为AI 产品识别为BI行为识别CI，企业识别通常通过企业的标志来表示，就是图标来说名，行为识别比如企业统一服装等。

　　面对的市场竞争愈加激烈，需要不断的来应对来自国内外的各种挑战。而想要实现企业管理的有效进行，保持企业可持续发展，就必须实现企业管理制度和企业文化之间的有效融合，达到共生与双向互动。作为企业管理者，对管理制度和企业文化之间的关系进行深入的剖析，正确处理两者之间的关系已成为当今企业提高核心竞争力的重要途径。企业文化涵盖了企业的物质文化、行为文化、制度文化和精神文化，不管是企业的外在表现，还是内在精神，都是企业文化的构成部分。而企业管理制度本身能体现出企业文化。

　　其实企业管理制度化过程是推动企业文化发展的重要手段。而如何让员工认同公司的文化，并转化为自己的工作行为，是企业文化建设中的关键部分。老板杂志表示体现企业核心理念的企业制度可以强化企业文化，经过长期反复的实践与完善，成为员工共同认可的思想。企业文化有着促进企业制度的有效实施和不断创新的作用。在企业文化形成之前，制度的执行只能靠外在的监督进行约束，一旦监督不力员工就极有可能不按要求去做，企业管理成本很高；企业文化一旦形成，员工的行动就会变成一种自愿的行为，无须加强监管。

　　优秀企业文化的建设，可以激发员工的“自律意识”，从而降低企业管理成本，更有助于企业长期稳定的发展。

含氧化合物的定义是什么（扩展5）

——法律文秘专业的定义是什么

法律文秘专业的定义是什么

　　法律文秘专业是为社会，尤其是司法部门和企事业单位的工作一线输送掌握相当法律知识，兼备文秘业务能力的辅助型法律人才下面是小编给大家整理的法律文秘专业的定义是什么，希望能帮到大家！

　　法律文秘专业的定义

　　法律文秘专业主要培养具有相应的法学基本知识以及秘书学基础知识，具有较强的实践操作能力和公关能力，有一定的创新精神，能够从事法律服务的德、智、体、美等全面发展的应用型专门人才。面向的岗群主要包括企事业单位、基层行政机关法务工作岗位，律师事务所律师助理，以及企业、事业单位秘书、文职、人事管理等工作岗位。

　　法律文秘专业的实践环节

　　刑法概论、民商法概论、行政法原理与实务、诉讼法概论、应用写作、法律文书、秘书学基础、档案学基础、社会学基础、网络技术与办公自动化、电子信息管理、社会调研、应用文写作、秘书业务训练、办公自动化设备使用、文秘业务综合实训、毕业论文等，以及各校的主要特色课程和实践环节。

　　法律文秘专业的课程设置

　　形势与政策、职业道德与职业指导、法学导论、宪法、刑法、刑事诉讼法、律师制度与实务、民法、民事诉讼法、经济法、国际法、证据法、*法制史、婚姻家庭继承法、知识产权法、劳动法、行政法与行政诉讼法、公务员基础知识、大学语文、计算机应用、应用写作、英语、法律文书写作、秘书学理论与实务、专业技能操作等。

　　法律文秘专业的培养目标

　　为社会，尤其是司法部门和企事业单位的工作一线输送掌握相当法律知识，兼备文秘业务能力的辅助型法律人才：律师助理、机关及企事业单位文秘人员等。

　　法律文书是司法行政机关及当事人、律师等在解决诉讼和非讼案件时使用的文书，也包括司法机关的非规范性文件。包括规范性和非规范性两种。

　　一般的法律文书是指我国*机关(含*机关)、*、法院、监狱或劳改机关以及公证机关、仲裁机关依法制作的处理各类诉讼案件和非诉讼案件的法律文书和案件当事人、律师及律师事务所自书或代书的具有法律效力或法律意义的文书的总称，亦即指规范性法律文书(国家立法机关颁布的各种法律)以外，所有非规范性的法律文书的总称。

　　法律文书的主要特点

　　①制作的合法性，包括制作主体法定、制作于法有据、正确适用实体法、符合法定程序;

　　②形式的程式性，包括结构固定、用语固定;

　　分为三部分：即首部、正文、尾部，各部分的具体内容为：

　　①制作机关、文种名称、编号

　　③案由、审理经过等;

　　②处理(请求)理由

　　③处理(请求)意见;

　　②签署、日期、用印

　　法院、*、*局、法律援助机构、律师事务所及基层法律服务所、仲裁委员会、公证处、国家机关、企事业单位。

　　法律文秘专业培养文秘基本素质，掌握法律基础知识和文秘专业知识与技能，能够胜任法律部门及企事业单位文秘一线工作岗位的.事务型法律专门人才。培养德、智、体、美全面发展，具有必需的法学理论知识和文秘知识，具有处理各类涉法文秘工作的能力，适应生产、建设、管理、服务第一线需要的德才兼备，身心和谐的高等应用性法律和秘书人才。通过三年培养，使学生掌握必需的法律和文秘专业知识，具有持续学*和发展自己的能力，养成认真细致、勤奋刻苦、严谨善思的学*和工作作风，具有高度的责任感，具有民主、*等、人权、正义、公*、诚信等法律人素养。

　　法学基础理论、宪法、刑事法律制度、民事法律制度、行政法律制度、经济法律制度、秘书理论与实务、应用写作、办公室工作实务、文秘办公自动化、法律文书制作、*员工作理论与实务、文献检索、档案管理、普通话训练、口才训练、计算机速录、公关与礼仪、文秘工作综合训练。

　　法学基础理论、刑事法律制度、民事法律制度、秘书理论与实务、应用写作、办公室工作实务、文秘办公自动化、法律文书制作、文秘工作综合训练。

　　五、考取的资格证书

　　司法资格证书、法律工作者证书、速录证书、公证员资格证书、社会工作证书（人民调解员）、办公自动化证。

　　专业培养目标：培养掌握文秘基本理论和操作技能，了解和掌握相关法律知识，从事法律文秘业务的高级技术应用性专门人才。

　　法律文秘操作技能。

　　专业核心课程与主要实践环节：刑法概论、民商法概论、行政法原理与实务、诉讼法概论、应用写作、法律文书、秘书学基础、档案学基础、社会学基础、网络技术与办公自动化、电子信息管理、社会调研、应用文写作、秘书业务训练、办公自动化设备使用、文秘业务综合实训、毕业论文等，以及各校的主要特色课程和实践环节。

　　国家机关、企事业单位、法律服务部门的文秘及相关岗位。

　　本专业培养具有必备的法学和文秘专业的基本理论知识和法律职业岗位文秘工作技能的复合型高等应用性专门人才。

　　法理学、宪法学、刑法学、民法学、文献检索、司法笔录训练、*员工作概论、档案管理、法律文书训练、现代汉语与基础写作、秘书理论与实务、计算机与应用。

　　基本学制三年，最长修业年限五年。

　　本专业主要培养具备法律事务执业能力、掌握秘书技能、会英语、会电脑的应用复合型人才。学生毕业时，要求取得国家秘书职业资格证书。

　　大学英语、英语视听说、专业英语、秘书实务、档案管理、企业管理概论、法律文书、民法、行政法与行政诉讼法、合同法、国际经济法、公司法、税法、电子商务、商务谈判、沟通技巧、多媒体技术应用、网页制作等。

　　注重塑造形象、提升品味;注重强化实践教学环节，培养学生复合型多元化的职业能力。

　　学生毕业后，既能胜任各类企事业单位的法务助理工作，又能从事法庭助理、*员、律师助理职业，还能从事各类企事业单位的行政助理和商务管理工作。本专业就业面广，适应性强，并有潜力成为高级管理人才。

　　培养拥护党的基本路线，法律文秘专业第一需要的德、智、体、美全面发展的高技能人才和高素质的劳动者，学生应在掌握专业必备的基本理论知识和专门知识的基础上，重点掌握从事本专业领域实际工作的能力、技术和技能，具有良好的职业道德和敬业精神。

　　(二)素质、知识和能力基本要求

　　坚持党的基本路线，努力成为*特色社会主义的建设者和接班人;树立正确的世界观、人生观、价值观，具有辩证唯物主义和历史唯物主义思想;诚实守信，团结合作，遵纪守法，爱岗敬业，具有高尚的社会公德和职业道德;具有本专业的基本理论知识，掌握本专业的高新技术和技能;养成正确的审美意识、审美情趣和美感，具有一定的认识美、欣赏美和创造美的能力;积极向上、心理健康，具有自我调控、建立和谐人际关系的知识与技能;积极参加体育锻炼，养成良好的卫生、生活*惯，具有一定的体育健身知识和技能，身体素质达到国家大学生体质健康标准。

　　(1)掌握语言文学类、政治哲学类等基本知识。

　　(2)掌握法律专业知识、文秘方面基本理论和基本知识，其中包括办文、办事、办会方面的基本方法和基本理论。

含氧化合物的定义是什么（扩展6）

——极限的定义是什么概念

　　极限的思想是*代数学的一种重要思想，数学分析就是以极限概念为基础、极限理论(包括级数)为主要工具来研究函数的一门学科。下面是小编给大家整理的极限的定义是什么概念，希望能帮到大家!

　　“极限”是数学中的分支——微积分的基础概念，广义的“极限”是指“无限靠*而永远不能到达”的意思。数学中的“极限”指：某一个函数中的某一个变量，此变量在变大(或者变小)的永远变化的过程中，逐渐向某一个确定的数值A不断地逼*而“永远不能够重合到A”(“永远不能够等于A，但是取等于A‘已经足够取得高精度计算结果)的过程中，此变量的变化，被人为规定为“永远靠*而不停止”、其有一个“不断地极为靠*A点的趋势”。极限是一种“变化状态”的描述。此变量永远趋*的值A叫做“极限值”(当然也可以用其他符号表示)。

　　以上是属于“极限”内涵通俗的描述，“极限”的严格概念最终由柯西和魏尔斯特拉斯等人严格阐述。

　　可定义某一个数列{xn}的收敛：

　　设{xn}为一个无穷实数数列的集合。如果存在实数a，对于任意正数ε (不论其多么小)，总存在正整数N，使得当n>N时，均有 不等式成立，那么就称常数a是数列{xn} 的极限，或称数列{xn} 收敛于a。记作 或 。

　　如果上述条件不成立，即存在某个正数ε，无论正整数N为多少，都存在某个n>N，使得 ，就说数列{xn}不收敛于a。如果{xn}不收敛于任何常数，就称{xn}发散。

　　1、ε的任意性　定义中ε的作用在于衡量数列通项 与常数a的接*程度。ε越小，表示接*得越*;而正数ε可以任意地变小，说明xn与常数a可以接*到任何不断地靠*的程度。但是，尽管ε有其任意性，但一经给出，就被暂时地确定下来，以便靠它用函数规律来求出N;

　　又因为ε是任意小的正数，所以ε/2 、3ε 、ε2 等也都在任意小的正数范围，因此可用它们的数值*似代替ε。同时，正由于ε是任意小的正数，我们可以限定ε小于一个某一个确定的正数。

　　2、N的相应性　一般来说，N随ε的变小而变大，因此常把N写作N(ε)，以强调N对ε的变化而变化的依赖性。但这并不意味着N是由ε唯一确定的：(比如若n>N使 成立，那么显然n>N+1、n>2N等也使 成立)。重要的是N的存在性，而不在于其值的大小。

　　3、从几何意义上看，“当n>N时，均有不等式 成立”意味着：所有下标大于N的 都落在(a-ε，a+ε)内;而在(a-ε，a+ε)之外，数列{xn} 中的项至多只有N个(有限个)。换句话说，如果存在某 ，使数列{xn} 中有无穷多个项落在(a-ε0，a+ε0) 之外，则{xn} 一定不以a为极限。

　　1、在区间(a-ε，a+ε)之外至多只有N个(有限个)点;

　　2、所有其他的点 (无限个)都落在该邻域之内。这两个条件缺一不可，如果一个数列能达到这两个要求，则数列收敛于a;而如果一个数列收敛于a，则这两个条件都能满足。换句话说，如果只知道区间(a-ε，a+ε)之内有{xn}的无数项，不能保证(a-ε，a+ε)之外只有有限项，是无法得出{xn}收敛于a的，在做判断题的时候尤其要注意这一点。

　　1、唯一性：若数列的极限存在，则极限值是唯一的，且它的任何子列的极限与原数列的相等。

　　2、有界性：如果一个数列’收敛‘(有极限)，那么这个数列一定有界。

　　但是，如果一个数列有界，这个数列未必收敛。例如数列 ：“1，-1，1，-1，……，(-1)n+1”

　　3、保号性：若 (或0，使n>N时有 (相应的 )。

　　4、保不等式性：设数列{xn} 与{yn}均收敛。若存在正数N ，使得当n>N时有 ，则 (若条件换为 ，结论不变)。

　　5、和实数运算的相容性：譬如：如果两个数列{xn} ，{yn} 都收敛，那么数列 也收敛，而且它的极限等于{xn} 的极限和{yn} 的极限的和。

　　6、与子列的关系：数列{xn} 与它的任一*凡子列同为收敛或发散，且在收敛时有相同的极限;数列 收敛的充要条件是：数列{xn} 的任何非*凡子列都收敛。

　　单调有界数列必收敛。

　　设{xn} 是一个数列，如果对任意ε>0，存在N∈Z*，只要 n 满足 n > N，则对于任意正整数p，都有 ，这样的数列 便称为柯西数列。

　　这种渐进稳定性与收敛性是等价的。即为充分必要条件。

　　极限的思想是*代数学的一种重要思想，数学分析就是以极限概念为基础、极限理论(包括级数)为主要工具来研究函数的一门学科。

　　所谓极限的思想，是指“用极限概念分析问题和解决问题的一种数学思想”。

　　用极限思想解决问题的一般步骤可概括为：

　　对于被考察的未知量，先设法正确地构思一个与它的变化有关的另外一个变量，确认此变量通过无限变化过程的’影响‘趋势性结果就是非常精密的约等于所求的未知量;用极限原理就可以计算得到被考察的未知量的结果。

　　极限思想是微积分的基本思想，是数学分析中的一系列重要概念，如函数的连续性、导数(为0得到极大值)以及定积分等等都是借助于极限来定义的。如果要问：“数学分析是一门什么学科?”那么可以概括地说：“数学分析就是用极限思想来研究函数的一门学科，并且计算结果误差小到难于想像，因此可以忽略不计。

　　与一切科学的思想方法一样，极限思想也是社会实践的大脑抽象思维的产物。极限的思想可以追溯到古代，例如，祖国刘徽的割圆术就是建立在直观图形研究的基础上的一种原始的可靠的“不断靠*”的极限思想的应用;古希腊人的穷竭法也蕴含了极限思想，但由于希腊人“对’无限‘的恐惧”，他们避免明显地人为“取极限”，而是借助于间接证法——归谬法来完成了有关的证明。

　　到了16世纪，荷兰数学家斯泰文在考察三角形重心的过程中，改进了古希腊人的穷竭法，他借助几何直观，大胆地运用极限思想思考问题，放弃了归缪法的证明。如此，他就在无意中“指出了把极限方法发展成为一个实用概念的方向”。

　　极限思想的进一步发展是与微积分的建立紧密相联系的。16世纪的欧洲处于资本主义萌芽时期，生产力得到极大的发展，生产和技术中遇到大量的问题，开始人们只用初等数学的方法已无法解决，要求数学突破’只研究常量‘的传统范围，而寻找能够提供能描述和研究运动、变化过程的新工具，是促进’极限‘思维发展、建立微积分的社会背景。

　　起初牛顿和莱布尼茨以无穷小概念为基础建立了微积分，后来因遇到逻辑困难，所以在他们的晚期都不同程度地接受了极限思想。牛顿用’路程的改变量ΔS‘与’时间的改变量Δt‘之比 “ ” 表示运动物体的*均速度，让Δt无限趋*于零，得到物体的瞬时速度，并由此引出导数概念和微分学理论。他意识到极限概念的重要性，试图以极限概念作为微积分的基础，他说：“两个量和量之比，如果在有限时间内不断趋于相等，且在这一时间终止前互相靠*，使得其差小于任意给定的差，则最终就成为相等”。但牛顿的极限观念也是建立在几何直观上的，因而他无法得出极限的严格表述。牛顿所运用的极限概念，只是接*于下列直观性的语言描述：“如果当n无限增大时， 无限地接*于常数A，那么就说 以A为极限。

　　正因为当时缺乏严格的极限定义，微积分理论才受到人们对于科学理论的怀疑与攻击，例如，在物理学的’瞬时速度‘概念，究竟Δt(变化量)是否等于零?如果说是零，(因为真理如果被无限扩大其适用范围也会变为错误)：怎么能用它去作除法呢?(其实变化量不可能为0)。但是人们认为，如果它不是零，计算机和函数变形时又怎么能把包含着它的那些“微小的量”项去掉呢?当时人们不理解，想完全没有一点点误差地进行变量的计算而导致打击认为发生悖论，这就是数学史上所说的无穷小悖论产生的原因。英国哲学家、大主教贝克莱对微积分的攻击最为激烈，他说微积分的推导是“分明的诡辩”。科学发展的历史和成功表明他的观点是错的。

　　贝克莱之所以激烈地攻击微积分，一方面是为宗教服务，另一方面也由于当时的微积分缺乏牢固的理论基础，和变通的解决办法，连名人牛顿也无法摆脱‘极限概念’中的混乱。这个事实表明，弄清“极限”概念，它是一个动态的量的无限变化过程，微小的变量趋势方向上当然可以极为精密地*似等于某一个常量。这是建立严格的微积分理论的思想基础，有着认识论上的科学研究的工具的重大意义。

　　极限思想的完善，与微积分的严格化的密切联系。在很长一段时间里，微积分理论基础的问题，许多人都曾尝试“彻底满意”地解决，但都未能如愿以偿。这是因为数学的研究对象已从常量扩展到变量，而人们*惯于用不变化的常量去思维，分析问题。对“变量”特有的概念理解还不十分清楚;对“变量数学”和“常量数学”的区别和联系还缺乏了解;对“有限”和“无限”的对立统一关系还不明确。这样，人们使用*惯的处理常量数学的传统思想方法，思想僵化，就不能适应‘变量数学’的新发展。古代的人们*惯用旧概念常量就说明不了这种 [“零”与“无限靠*零的非零数值”之间可以人为的微小距离跳跃到相等的相互转化]的科学性结论的辩证关系。

　　到了18世纪，罗宾斯、达朗贝尔与罗依里埃等人先后明确地表示必须将极限作为微积分的基础概念，并且都对极限作出过，各自的定义。其中达朗贝尔的定义是：“一个量是另一个量的极限，假如第二个量比任意给定的值更为接*第一个量”，其描述的内涵接*于‘极限的正确定义;然而，这些人的定义都无法摆脱对几何直观的依赖。观点也只能如此，因为19世纪以前的算术和几何概念，大部分都是建立在几何量的概念上的。其实，“具象化”不是思维落后的代名词，对于几何直观的研究不是思维落后的代名词，因为在今天仍然是可以用函数’映射‘为图形，来研究较为复杂的趋势问题。如果有趋势则极限概念能够成立。例如“具象化”图形代替函数可绑架直观地证明某一个没有规律可描述的向用户久攻不下的命题不能成立;(或另外一个函数却能够成立)， 再分别作具体的“符号方式”的数学证明。

　　首先用极限概念给出‘导数’的正确定义的是捷克数学家波尔查诺，他把函数f(x)的导数定义为差商 的极限f'(x)，他强调指出f'(x)不是两个零的商。波尔查诺的思想是有价值的，但关于‘极限的本质’他仍未描述清楚。

　　到了19世纪，法国数学家柯西在前人工作的基础上，比较完整地阐述了“极限概念”及其理论，他在《分析教程》中指出：“当一个变量逐次所取的值无限趋于一个定值，最终使变量的值和该定值之差要多小就多小，这个定值就叫做所有其他值的极限值，特别地，当一个变量的.数值(绝对值)无限地减小使之收敛到极限0，就说这个变量成为无穷小。”

　　柯西把无穷小视为“以0为极限的变量”，这就正确地确立了“无穷小”概念为“似零不是零去却可以人为用等于0处理”的办法，这就是说，在变量的变化过程中，它的值实际上不等于零，但它变化的趋向是向“零”，可以无限地接*于零。那么人们就可以用“等于0”来处理，是不会产生错误结果的。

　　柯西试图消除极限概念中的几何直观，(但是“几何直观”不是消极的东西，我们研究函数时也可以可以发挥想像力——“动态趋势的变量图像，假设被放大到巨大的天文倍数以后，我们也会永远不能看到变量值‘重合于0”，所以用不等式表示会更加“明确”)作出极限的明确定义，然后去完成牛顿的愿望。但柯西的叙述中还存在描述性的词语，如“无限趋*”、“要多小就多小”比较通俗易懂的描述，对于概念的理解比较容易，因此其定义还保留着几何和物理的直观痕迹，一分为二，直观痕迹比较多也会有好处，但是结合下面的抽象定义可更加容易理解‘极限’的概念。

　　为了排除极限概念中的直观痕迹，维尔斯特拉斯提出了极限的静态的抽象定义，给微积分提供了严格的理论基础。所谓 ，就是指：“如果对任何 ，总存在自然数N，使得当 时，不等式 恒成立”。

　　这个定义，借助不等式，通过ε和N之间的关系，定量地、具体地刻划了两个“无限过程”之间的联系。因此，这样的定义应该是目前比较严格的定义，可作为科学论证的基础，至今仍在数学分析书籍中使用。在该定义中，涉及到的仅仅是‘数及其大小关系’，此外只是用给定、存在、任何等词语，已经摆脱了“趋*”一词，不再求助于运动的直观。(但是理解’极限‘概念不能够抛弃‘运动趋势’去理解， 否则容易导致’把常量概念不科学地进入到微积分’领域里)

　　常量可理解为‘不变化的量’。微积分问世以前，人们*惯于用静态图像研究数学对象，自从解析几何和微积分问世以后，考虑‘变化量’的运动思维方式进入了数学领域，人们就有数学工具对物理量等等事物变化过程进行动态研究。之后，维尔斯特拉斯，建立的ε-N语言，则用静态的定义描述变量的变化趋势。这种“静态——动态——静态”的螺旋式的上升演变，反映了数学发展的辩证规律。

含氧化合物的定义是什么（扩展7）

——高考化学硫单质及其化合物必背知识点

高考化学硫单质及其化合物必背知识点

　　硫单质及其化合物是高考重点考察的知识点，它有哪些关键的地方需要考生们记住呢?下面是小编为大家精心推荐的高考化学硫单质及其化合物必背知识点，希望能够对您有所帮助。

　　(一)硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)

　　1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)

　　2.硫与氢气加热反应

　　3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜)

　　4.硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)

　　5.硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)

　　7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以

　　(二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)

　　2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气

　　氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。)

　　5.与碱性氧化物反应

　　7.有漂白性(与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色)

　　(三)硫酸性质用途小结

　　(2)、与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)

　　(3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)

　　(4)、与活泼金属反应(制氢气)

　　2.浓硫酸的吸水性(作气体干燥剂;)

　　3.浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)

　　4.浓硫酸的强氧化性

　　(1)、使铁、铝等金属钝化;

　　(2)、与不活泼金属铜反应(加热)

　　(3)、与木炭反应(加热)

　　(4)、制乙烯时使反应混合液变黑

　　5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)

　　(1)、制氯化氢气体

　　(2)、制硝酸(HNO3易溶，用浓硫酸)

　　实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度

　　小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。

　　6.有机反应中常用作催化剂

　　(1)、乙醇脱水制乙烯(作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1∶3)

　　(2)、苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸)

　　(3)、酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸)

　　(4)、酯水解(硫酸作催化剂，用稀硫酸)

　　(5)、糖水解(注意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸)

　　7.硫酸的工业制备

　　“四个三”：三个阶段、三个设备、三个反应、三个原理：增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考：工业制硫酸的条件如何选择?(温度、压强采用常压的原因、催化剂);从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化?

　　元素化合物易错点30条

　　1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

　　错误,熔点随着原子半径增大而递减

　　2.硫与*皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

　　错误,低级有机酸易溶于水

　　3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

　　正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出

　　4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

　　5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

　　错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧

　　6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

　　错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯

　　7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

　　错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

　　8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

　　正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

　　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　　错误,SiO2能溶于*

　　10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3

　　错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3 的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的 ，共有3mol电子发生转移?

　　11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

　　错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

　　错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

　　13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

　　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

　　15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

　　错误,是为了防止大气污染

　　17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应

　　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同

　　正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆

　　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应

　　错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应

　　22.由于Fe3 和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在

　　错误,在PH=4左右的Fe3 溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小

　　23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

　　错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4

　　24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA

　　错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA

　　25.含有最高价元素的`化合物不一定具有强氧化性

　　26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强

　　错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2 的氧化性同样弱于Fe3

　　28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;

　　错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应

　　29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

　　错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质

　　30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

含氧化合物的定义是什么（扩展8）

——化学的定义是什么概念

　　化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。下面是小编给大家整理的化学的简介，希望能帮到大家!

　　“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。化学是一门以实验为基础的自然科学。门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。如今很多人称化学为“中心科学”，因为化学为部分科学学科的核心，如材料科学、纳米科技、生物化学等。化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学，这也是化学变化的核心基础。现代化学下有五个二级学科：无机化学、有机化学、物理化学、分析化学与高分子化学。

　　化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。宇宙是由物质组成的，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。

　　从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。

　　对各种星体的化学成分的分析，得出了元素分布的规律，发现了星际空间有简单化合物的存在，为天体演化和现代宇宙学提供了实验数据，还丰富了自然辩证法的内容。

　　化学变化：有其他物质生成的.变化(燃烧、钢铁生锈、食物腐烂、粮食酿酒、动植物呼吸、光合作用……)。

　　化学性质：化学性质，化学专业术语，是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。

　　化学在发展过程中，依照所研究的分子类别和研究手段、目的、任务的不同，派生出不同层次的许多分支。在20世纪20年代以前，化学传统地分为无机化学、有机化学、物理化学和分析化学四个分支。20年代以后，由于世界经济的高速发展，化学键的电子理论和量子力学的诞生、电子技术和计算机技术的兴起，化学研究在理论上和实验技术上都获得了新的手段，导致这门学科从30年代以来飞跃发展，出现了崭新的面貌。化学内容一般分为生物化学、有机化学、高分子化学、应用化学和化学工程学、物理化学、无机化学等七大类共80项，实际包括了七大分支学科。

含氧化合物的定义是什么（扩展9）

——纬线的定义是什么有哪些特点

纬线的定义是什么有哪些特点

　　纬线是一条条长度不等的圆圈，最长的纬线圈——赤道，叫做0°纬线。下面是百分网小编给大家整理的纬线的定义简介，希望能帮到大家!

　　纬线是地球表面某点随地球自转所形成的轨迹。所有的纬线都相互*行，并与经线垂直，纬线指示东西方向。纬线形状为圈。

　　纬线圈的大小不等,赤道为最大的纬线圈,从赤道向两极纬线圈逐渐缩小,到南、北两极缩小为点。 经线(meridian)和纬线(parallel)是人们为了在地球上确定位置和方向，在地球仪和地图上画出来的，地面上并没有画着经纬线。经线和纬线是相互垂直的。

　　纬度相同的纬线长度相同，纬度不同的纬线长度不相同.赤道是最长的纬线，向两极缩小为点。

　　所有的纬线均相互*行。

　　除极点外的纬线均指示东西方向。

　　任意一条纬线均可独立成圈，但只有赤道能*分地球。

　　任意两条相邻纬线的间隔相等。

　　(1)纬线与纬度 人们把地轴的中心叫地心。通过地心且垂直于地轴的*面，叫赤道面。赤道面与地球表面相交的大圆圈叫赤道。在地球表面上，凡与赤道相*行的圆圈，就称为纬线圈或纬线。由于赤道面垂直于地轴，而所有纬线都与赤道相*行，所以任何一条纬线都代表地球上的东西方向。

　　地球上某一点的纬度，就是该点代表重力方向的铅垂线与赤道面的夹角。这个夹角，在赤道为0°，在北京约为40°，在南北两极为90°。自赤道到南北两极的纬度分别有0°至90°。由于赤道面把地球等分为两部分，赤道以南称为南半球;赤道以北称为北半球，所以，纬度也有南北之分，赤道以南称南纬，用“S”表示;赤道以北称北纬，用“N”表示。为了研究某些问题方便起见，0°～30°之间的纬度地带，为低纬度;30°～60°之间的纬度地带，为中纬度;60°～90°之间的纬度地带，为高纬度。

　　(2)经线与经度 通过两极并和赤道相垂直的大圆圈，称为经线圈或经线，也称子午线。由于所有经线都交于南北两极，又与纬线相垂直，所以任何一条经线都代表地球上的南北方向。

　　地球上某一点的经度，就是该点所在经线*面与本初子午线*面之间的夹角。这一夹角相当于这两个*面所夹的赤道弧在地心所张的角度。本初子午线以东称东经，用“E”表示;以西称西经，用“w”表示。地球圆周为360°，所以东西经各分180°。

地球仪上的`经纬线共同组成了经纬网。有了经纬网及其经纬度，地球上各个点的位置就容易确定了。地球上两个不同的地点，可以有相同的纬度或经度，但不可能既有相同的纬度又有相同的经度。因此，地球上不同的地点、不同的位置，就可以用相应的经纬度来表示。例如，北京位于赤道以北40°，本初子午线以东116°，北京的地理坐标就是40°N，116°E;利马(南美洲秘鲁的首都)位于赤道以南12°，本初子午线以西77°，利马的地理坐标是12°S，77°W。

　　每个的代码——经线代号(东经 )E，( 西经)W。纬线代号( 北纬)N，(南纬)S。

　　一般定向法——面对地图，上北下南，左西右东

　　2.判定经线和纬线

　　根据经线和纬线的概念得知：经线指示南北，纬线指示东西，这样就可以判断出哪是经线、哪是纬线以及经度和纬度。 纬度、经度判定方法： 经度 若数值向东越来越大，则是东经 若数值向西越来越大，则是西经 纬度 若数值向北越来越大，则是北纬 若数值向南越来越大，则是南纬

　　（1）定义：与地轴垂直，并环绕地球一周的圆圈

　　（2）特点：①指示东西方向（与地轴垂直） ②每条纬线都是一个圆 ③纬线的长度不相等（赤道是最大的纬线）

　　（1）定义：连接南北两极并且与纬线垂直相交的半圆

　　（2）特点：①指示南北方向（与赤道垂直） ②每条经线都是半个圆 ③经线的长度全部相等

　　总结：最长的纬线，就是赤道。 因为经线指示南北方向，所以，经线又叫子午线。