三价铁和硫氰化钾和三价铁离子反应方程式反应原理的方程式是什么？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-11-20 06:06 标签： 硫氰化钾和三价铁离子反应方程式

2. 某兴趣小组设计以下实验方案制备KMnO4晶体。

I．K2MnO4制备：称取7.0gKOH和5.0gKClO3于铁坩锅中混匀，固定坩埚，小火加热，用铁棒搅拌，待混合物熔融，边搅拌边逐渐加入MnO2 ， 可见熔融物黏度增大，不断用力搅拌，以防结块。待反应物快干时，不断搅拌使其呈颗粒状，加大火焰，强热6分钟，即得墨绿色的K2MnO4。

II．K2MnO4浸取：待物料冷却，于研钵中研细，在烧杯中用40mL蒸馏水浸取，搅拌、加热，静置，分离出上层清液于另一个烧杯中，依次用20mL蒸馏水、20mL4.0%KOH溶液重复浸取，合并三次浸取液。

III．K2MnO4歧化：向浸取液中通入CO2气体，溶液逐渐变色，用pH试纸测试溶液，当pH达到10~11时，停止通气，加热溶液，趁热抽滤。

IV．KMnO4结晶：将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到产品。

有关物质的溶解度(g/100g水)：

  1. （2） 步骤II不可通过普通过滤操作分离浸取液，宜采取的便捷的分离操作是。

  2. （3） 步骤III必须通过监测溶液pH控制CO2通入量，否则产品纯度会降低，原因是。

  3. （4） 下列说法不正确的是____。

    A . 步骤I中不可选用玻璃棒，原因之一是熔融物黏稠，玻璃棒易折断 B . 步骤II中第3次浸取选用4%KOH溶液，目的是防止K2MnO4因pH降低而歧化，影响产率 C . 步骤III中抽滤可使用普通布氏漏斗，预先将滤纸润湿，微开水龙头，使滤纸紧贴瓷板 D . 步骤IV中为避免KMnO4在浓缩后的溶液中的溶解损失，可小心蒸干溶液得到产品，提高产量

  4. （5） 使用如图所示装置，经过一系列操作完成步骤IV中的抽滤和洗涤，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只考虑一次)：开抽气泵→转移固液混合物→b→c→→关抽气泵。

    a．打开活塞；b．关闭活塞；c．确认抽干；d．用冷水洗涤；e．用无水乙醇洗涤；f．调低抽气泵真空度(减缓抽滤速度)。

  5. （6） 可通过氧化还原滴定法用标准草酸溶液测定产品纯度：

    ①移取一定量KMnO4溶液可选用移液管或(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

    ②滴定时无需另外加入指示剂，滴定终点的现象为。

    ③若产品中混有少量K2CO3杂质，则滴定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【题目】多种短周期非金属元素的气态氧化物常会造成一些环境污染问题，化学工作者设计出将工业废气中污染物再利用的方案，以消除这些不利影响。

(1)以NH3、CO2为原料生产重要的高效氮肥——尿素[CO(NH2)2]，两步反应的能量变化示意图如下：

写出以氨气和二氧化碳气体为原料合成尿素的热化学方程式_________，已知两步反应中第二步反应是生产尿素的决速步骤，可判断Ea1_____Ea3(填“＞”、“＜”或“＝”)。

min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前16 min的平均反应速率v(CO)＝____，该温度下反应化学平衡常数K＝____。

(3)利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的SO2。

①室温条件下，将工业废气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示，b点溶液中n()∶n()＝________。

(4)利用电解烧碱和食盐的混合液，使工业废气脱氮，原理如图。

①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为反应的离子方程式：_________________。

②为使该电解装置能较长时间正常工作，保持两极电解质溶液导电能力相对稳定，该装置中应使用_______ 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

怎样检验溶液中有二价铁？

先在溶液中加入KSCN，溶液没变化，再通入Cl2,溶液呈现血红色，证明原溶液中含有二价铁离子。

2价铁离子和3价铁离子的检验并描述现象

如何检验二价铁离子中的三价铁离子

另外取样，滴入几滴KSCN溶液，如变血红色，则原溶液中有Fe3+，如不变血红色，则原溶液中不含Fe3+。

用间接的方法：先用氧化剂把铁全部氧化为三价，然后测定三价铁的含量（此称为总铁）。然后再测定没有氧化的溶液中的三价铁（称为三价铁）。最后用总铁减去三价铁就是二价铁的含量了。

镁离子、铝离子、三价铁离子、二价铁离子、铵根离子、钠离子、钾离子都如何检验？现象都有什么？

三价铁用硫氰化钾，溶液边血红。亚铁用硫氰化钾后无现象，通入氧化剂（氯气，氧气等）变血红。铵根离子加强碱（氢氧化钠、钾、钙、钡）生成一水合氨，分解成氨气，与湿润红色石蕊试纸接触后，再合成一水合氨，显碱性，使红色石蕊试纸变蓝。钠离子用焰色反应，显黄色火焰，钾离子也用焰色反应，但应钾的化合物都含有钠，所以要用蓝色钴玻璃滤除掉钠的黄光，所以透过它显紫色光，铝离子用强碱强酸都能反应，所以用氢氧化钠，先生成氢氧化铝白色沉淀，后溶解成偏铝酸钠。镁离子无法确切检验。

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