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1、-作者xxxx-日期xxxx大学有机化学【精品文档】有机化学（第六版）讲稿人民卫生出版社主编 吕以仙副主编 陆 阳第一章 绪论 (Introduction ) 教学要求： 掌握：碳原子的三种杂化轨道（sp3 sp2 sp）的特点；分子极性与偶极矩的关系；分子轨道与原子轨道的关系; 成键轨道与反键轨道的差异；共振式与共振杂化体的区别；熟悉：有机化合物和有机化学的含义；键长、键角、键能和共价键的极性的含义；官能团的含义和圭要官能团;有机反应中共价键断裂的主要方式; 实验式、分子式和结构式的含义。了解： 有机化合物分子中，原子间主要以共价键相结合。掌握共价键的本质是学习和理解有机化合物结构与性质关系

2、和反应机制以及化合物稳定性的基础。因此本章对路易斯结构和现代价键理论作一简要回顾；有些化合物的结构用单一路易斯结构式不能准确表达，然而运用共振结构却有它的独到之处，为此对共振结构作一简介；掌握路易斯酸碱概念对理解有机反应十分有用，故将其作为一个知识点加以阐述。了解有机化合物分类和反应类型及确定结构式的步骤与方法对提高学习有机化学的综合分析能力也是十分必要的，本章对此方面内容作一扼要介绍。第一节 有机化合物和有机化学 一、有机化合物和有机化学下面是一些简单而熟悉的有机化合物，他们在化学组成上有什么共同点？ u 有机化合物含碳的化合物或碳氢化合物及其衍生物。u 有机化学：有机化学的现代定义是指研究

3、含碳化合物的化学。第二节 共价键 一、现代共价键理论路易斯的共价键理论虽然揭示了共价键与离子键的区别，但未能说明共价键是怎样形成的，也不能解释共价键为什么具有饱和性和方向性等诸多问题。现代共价键理论指出：当两个原子互相接近到一定距离时，自旋方向相反的单电子相互配对（即两原子轨道重叠）。使电子云密集于两核之间，降低了两核间正电荷的排斥，增加了两核对电子云密集区域的吸引。因此使体系能量降低，形成稳定的共价键；共价键有以下特点: 第一、每个原子所形成共价键的数目取决于该原子中的单电子数目，这就是共价键具有饱和性。第二、当形成共价键时，原子轨道重叠越多，核间电子云越密集，形成的键就越强，这种关系称为最

4、大重叠原理。第三、共价键的形成必须尽可能沿着原子轨道最大程度重叠的方向进行，这就是共价键具有方向性三、杂化轨道 在形成共价键过程中，由于原子间的相互影响，同一个原子中参与成键的几个能量相近的原子轨道可以重新组合，重新分配能量和空间方向，组成数目相等的，成键能力更强的新的原子轨道，称为杂化轨道。在有机化合物中，碳原子的杂化形式有三种： sp3、sp2和sp杂化轨道。它们的杂化过程是怎样的呢？让我们看看杂化过程动态图:(点击图片下的链接出现杂化动画)sp sp2 sp3碳原子经sp3、sp2和sp杂化之后，碳原子核周围的杂化轨道是怎样排列的呢？u sp3杂化轨道碳原子在基态时的电子构型为 。按理只

5、有2px和 2py可以形成共价键，键角应为90。但实际在甲烷分子中，是四个完全等同的键，键角均为10928。这是因为在成键过程中，碳的2s轨道有一个电子激发到2Pz轨道，成为 。然 后3个p轨道与一个s轨道重新组合杂化，形成4个完全相同的sp3杂化轨道。其形状一头大一头小。每个轨道是由s/4与3P/4轨道杂化组成。这四个sp3轨道的方向都指向正四面体的四个顶点， sp3轨道间的夹角是10928（见下图）。 烷经和其他化合物分子中的饱和碳原子均为sp3杂化。u sp2杂化轨道碳原子在成键过程中，首先是碳的基态2s轨道中的一个电子激发到2Pz空轨道，然后碳的激发态中一个2s轨道和二个2P轨道重新组

6、合杂化，形成三个相同的sp2杂化轨道。每一个sp2杂化轨道均由 s/3与2p/3轨道杂化组成，这三个sp2杂化轨道在同一平面，夹角为120。未参与杂化的2Pz轨道，垂直于三个sp2杂化轨道所处的平面（见下图）。烯烃分子中构成双键的碳原子和其他不饱和化合物分子中构成双键的碳原子均为sp2杂化。u sp杂化轨道sp杂化轨道是碳原子在成键过程中，碳的激发态的一个2s轨道与一个2P轨道重新组合杂化形成两个相同的sp杂化轨道。这两个轨道夹角为180，呈直线形。未参与杂化的两个互相垂直的P轨道又都垂直于sp杂化轨道（见下图）。炔烃分子中碳碳三键的碳原子和其他化合物中含有三键的碳原子均为sp2杂化。问题1-

试写出碳原子sp杂化过程示意图。四、共价键的属性键的属性指键长、键角、键能和键的极性等物理量。共价键的属性是阐述有机化合物结构和性质的基础。键长：键长通常指成键两原子核间距离，键长单位以pm表示。键长主要取决于两个原子的成键类型：CC单键比C=C双键长，后者又比CC三键长。CH键的键长还与成键碳原子的杂化方式有关:键长受与其相连的其他原子或基团的影响较小。通常可根据键长判断两原子间的成键类型。表1-1列出几种共价键的键长键角 分子中一个原子与另外两个原子形成的两个共价键在空间所夹的角称为键角。在有机分子中饱和碳的四个键的键角为10928，或接近10928分子方才稳定。在分子内，键角可受其他

8、原子影响而变化，若改变过大就会影响分子的稳定性。（见第一章环烷烃）键能以共价键结合的双原子分子裂解成原子时所吸收的能量称为该种共价键的键能，又可称为离解能。也就是说双原子分子的键能等于其离解能。然而对于多原子分子，键能不同于其离解能。离解能是裂解分子中某一个共价键时所需的能量，而键能则是指分子中同种类型共价键离解能的平均值。例如，甲烷有四个碳氢键，其离解能分别如下：甲烷分子中CH键的键能则为上述四个CH键离解能的平均值（mol-1）。从键能的大小可以知道键的稳定性，键能越大，键越稳定。共价键的极性: 由两个相同原子组成的分子，如氢分子（HH）或氯分子，成键的一对电子均等地分配在两个原子之间，这

9、种键称为非极性共价键；不同原子形成的共价键。由于电负性的差异，成键电子云总是靠近电负性较大的原子，使其带部分负电荷，通常以-表示，电负性较小的原子则带部分正电荷，以+表示。例如一氯甲烷分子中的碳-氯键:这种成键电子云不是平均分配在成键两个原子核之间的共价键称为极性共价键。共价键的极性取决于成键的两个原子的电负性之差，差值越大，键的极性越大。一般两元素的电负性差值等于或大于为离子键；小于为共价键，其中电负性差值在为极性共价键。部分元素的电负性相对值见表1-2。问题1-3 什么叫元素的电负性？第二节 分子的极性一、分子的偶极矩 由于分子中不同原子的电负性不同，电荷分布就可能不均匀，正电荷中心与负电

10、荷中心不能重合，其各在空间集中一点，即在空间具有两个大小相等、符号相反的电荷，构成一个偶极。分子中正电荷或负电荷中心上的电荷值e乘以正负电荷中心之间的距离d，称为分子的偶极矩（dipole moment），用表示。 偶极矩的大小标志着不同分子的相对极性。具有偶极矩的分子为极性分子。=0为非极性分子。典型的极性有机分子的偶极矩（）一般在1-3D范围内。一些分子的偶极矩见表1-3。二、分子的相对极性两个原子组成的分子，键的极性就是分子的极性。在两个以上原子组成的分子中，分的极性是分子中每个键的极性的向量和。因此分子的极性不仅取决于各个键的极性，也取决于键的方向，取即决于分子的形状。有的分子虽然各化

11、学键有极性，但整个分子并没有极性。例如：二氧化碳虽然有两个极性的C=O键，但是由于它是线性对称的分子，键的极性互相抵消了，偶极矩为零，分子没有极性，；四氯化碳分子，碳氯键都是极性键，但是它的偶极矩为零，这也是由于完全对称的正四面体排列，使其极性正好彼此抵消；在氯甲烷中，主要是碳-氯键的极性决定分子的极性，其分子偶极矩为1 .94D。分子极性越大，分子间相互作用力就越大。因此分子极性的大小影响化合物的沸点、溶解度等物理性质。第四节 有机化合物的官能团和反应类型一、官能团一种是根据分子中碳原子的连接方式（即按碳的骨架）可分成开链化合物和环状化合物。开链化合物，是指碳原子相互结合成链状化合物，由于脂

“元素化合物”知识模块

  　1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

　　错误,熔点随着原子半径增大而递减

　　2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

　　3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

　　正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出

　　4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

　　5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

　　错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧

　　6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

　　错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯

　　7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

　　错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

　　8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

　　正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

　　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　　错误,SiO2能溶于氢氟酸

　　10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋

　　错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3＋的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的

　　11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

　　错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

　　错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

　　13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

　　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

　　15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

　　错误,是为了防止大气污染

　　16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移

　　17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应

　　错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:Na2S+H2S＝2NaHS

　　18.在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO32－、HCO3－等不能大量共存

　　正确,Fe3＋可以于SCN－配合,与I－和S2－发生氧化还原反应,与CO32－,HCO3－和AlO2－发生双水解反应

　　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同

　　正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆

　　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应

　　错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应

　　错误,Fe2＋和Br2不共存

　　22.由于Fe3＋和S2－可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在

　　错误,在PH=4左右的Fe3＋溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小

　　23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

　　错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4

　　24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA

　　错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA

　　25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

　　26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强

　　错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2＋的氧化性同样弱于Fe3＋

　　28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；

　　错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应

　　29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

　　错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质

　　30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

　　错误,浓硫酸常温与铜不反应

"基本概念基础理论"知识模块

　　1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

　　2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确

　　3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

　　错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

　　4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

　　错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

　　5.原子核外最外层e－≤2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

　　错误,原子核外最外层e－≤2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e－的117好金属元素目前没有明确结论

　　6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强

　　7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子

　　错误,这几组不行:（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子

　　8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水

　　9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间

　　10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

　　错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子

　　11.电离出阳离子只有H＋的化合物一定能使紫色石蕊变红

　　错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO－

　　13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物

　　错误,分子晶体许多是单质

　　14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

　　15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数)

　　正确,注意n不是周期序数

　　16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强

　　错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液

　　17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

　　18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

　　19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级

　　20.1molOH－在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确,4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

　　21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小

　　正确,建议从电荷守恒角度来理解

　　22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g?mol－1

　　23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化

　　错误,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化

　　24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应

　　25.氯化钾晶体中存在K＋与Cl－；过氧化钠中存在Na＋与O－为1:1；石英中只存在Si、O原子

　　错误,过氧化钠中Na＋与O22-为2:1,没有O－,石英中存在杂质

　　26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L

　　错误,NO2会部分双聚为N2O4

　　27.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子；60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子

　　错误,SiO2中没有分子

　　28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键

　　错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在

　　29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷

　　错误,胶体带有电荷

　　30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多

　　错误,没有说明体积

　　31.只有在离子化合物中才存在阴离子

　　错误,溶液中阴离子以水合形式存在

　　32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键

　　错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质

　　34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低

　　正确,比如Hg常温为液态

　　35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高

　　错误,其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键

　　36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强

　　错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱

　　37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个

　　38.用1L1mol?L－1FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒

　　错误,远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的

　　39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e－结构

　　错误,HF和SF6都不满足

　　40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强

　　错误,比如Ag和Ca

　　1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应

　　正确,取代（醇、酚、羧酸）;消去（醇）;酯化（醇、羧酸）;氧化（醇、酚）;缩聚（醇、酚、羧酸）;中和反应（羧酸、酚）

　　2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素

　　错误,麦芽糖和纤维素都不符合

　　3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种

　　4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H＋)是纯水电离产生的c(H＋)的104倍

　　错误,应该是10-4

　　5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有４种

　　错误,加上HCl一共5种

　　6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸

　　错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸

　　7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物

　　正确,6种醚一种烯

　　8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种

　　9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种

　　10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少

　　正确,同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多

　　11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

　　正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素

　　12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼

　　错误,单体是四氟乙烯,不饱和

　　13.酯的水解产物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3种

　　错误,酯的水解产物也可能是酸和酚

　　14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐

　　错误,甲酸的酸酐为:(HCO)2O

　　15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基

　　正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

　　16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物

　　17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去

　　错误,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

　　18.由2－丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯

　　错误,会得到2-溴丙烷

　　19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去

　　20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来

　　21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物

　　错误,丙烯酸与油酸为同系物

　　22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色

　　正确,裂化汽油、裂解气、焦炉气（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（碱反应）、石炭酸（取代）、CCl4（萃取）

　　23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应

　　24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶

　　错误,苯酚常温难溶于水

　　25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维

　　错误,硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的

　　26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种

　　正确,酸+醇的碳数等于酯的碳数

　　27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔

　　错误,没有苯炔这种东西

　　28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃

　　错误,乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃

　　29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应

　　错误,蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应

　　30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H＋)(aq)褪色

　　错误,聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

　　1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用

　　正确,银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆

　　2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热

　　3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿

　　错误,PH试纸不润湿

　　4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

　　5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

　　错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存

　　6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液

　　错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上NaHCO3溶液

　　7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL

　　错误,应用酸式滴定管

　　9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

　　10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。

　　（测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解）测定溶解度（溶液）、制乙烯（反应液）、硝基苯（水浴）、苯磺酸（水浴）、酚醛树脂（沸水浴）、乙酸乙酯制备（直接加热）、水解（水浴）、糖水解（水浴）

　　11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度

　　错误,眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化

　　12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中

　　13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分

　　应为SO2＋品红溶液

　　14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液

　　15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄

　　错误,通常选择酚酞作指示剂

　　16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法

　　错误,应该使用渗析

　　17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气

　　18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热

　　错误,锥形瓶应当隔石棉网微热

　　19.所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化错误,硅胶为nSiO2?mH2O

　　硅胶变色是化学变化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而颜色不同[CoCl2?H2O（蓝色）CoCl2?6H2O（红色）]

　　20.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；渗析法分离油脂皂化所得的混合液

3.1.1 有机化合物的性质

【典例1】下列说法中正确的是、

A.易溶于汽油、酒精等有机溶剂的物质一定是有机化合物 B.所有的有机化合物都是非电解质

C.有机化合物和无机物在性质上的差别并不是绝对的 D.所有的有机化合物都易燃烧

【规范解答】选C。A项，有机化合物大多数难溶于水，易溶于有机溶剂，但有些无机物如单质溴、单质碘等也易溶于有机溶剂，故A项错误；B项，有机化合物大部分是非电解质，但也有的属于电解质如乙酸等，故B项错误；C项，有机化合物与无机物之间没有绝对的界限区分，在性质上有些是类似的，有些是不同的，故C项正确；D项，有机化合物大部分易燃烧，但有少数例外，如CCl4等，故D项错误。 【互动探究】

（1）上题中，若将A项改为：有机化合物一定易溶于汽油、酒精等有机溶剂中。对吗？ （2）上题中，若将C项改为：有机化合物和无机物都可以从动植物体中提取。对吗？ 提示：（1）不对。有些有机化合物如塑料、树脂等难溶于汽油、酒精等有机溶剂中。 （2）不对。有机化合物有天然的也有人工合成的，因此某些物质不能从动植物体中提取。 【变式训练】下列物质不属于有机物的是（ ） Ａ.碳酸 B.汽油 C.蔗糖

【解析】选A。有机物是含碳元素的化合物，组成有机物的元素除碳外，通常还含有氢、氧、氮、硫、卤素、磷等。但对于碳的氧化物、碳酸及其盐、氰化物、碳化物等少数含碳化合物，由于其组成与性质都跟无机物相似，故仍属无机物，因此选择A项。

【典例2】将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶，用玻璃片把瓶口盖好后，分别作如下处理，各有怎样的现象发生？

（4）甲烷和氯气发生的一系列反应都是______反应（填反应类型），有机物中常用作有机溶剂的是_________，

1 （5）若0.5 mol甲烷和Cl2完全发生反应，并生成相同物质的量的四种有机产物，则需Cl2的物质的量是_____mol。

【思路点拨】解答本题要注意以下三点（1）CH4与Cl2只有在光照条件下，才发生取代反应。 （2）CH4与Cl2的取代反应是多步反应同时进行。 （3）Cl2取代CH4的1个H原子，消耗1分子Cl2。

【自主解答】将混合气体（CH4与Cl2）置于黑暗处，由于两者反应是在光照下进行的，因而在黑暗处不会发生；将点燃的镁条靠近集气瓶，则因光太强烈，反应较快，能发生爆炸；放于光亮的教室里，反应较平缓地发生，现象：黄绿色渐渐变浅，退去，瓶壁上出现油状液滴。该类有机反应是典型的取代反应，其产物中有机物共四种，常作有机溶剂的是CHCl

3、CCl4,根据碳元素守恒，四种取代产物的物质的量

分别为 mol=0.125 mol，根据取代反应的特点，每个

CH4分子中1个氢原子被取代时均消耗1个Cl2，则需要Cl2的

物质的量等于有机物中氯原子物质的量，即0.125 mol×（1+2+3+4）=1.25 mol。 答案：（1）无明显现象 （2）发生爆炸

（3）黄绿色逐渐变浅，最后消失，瓶壁上出现油状液滴（4）取代 CHCl

【解析】选C。由于取代反应只适用于有机反应，而无机反应中的置换反应、分解反应、复分解反应均不是取代反应。A项属于置换反应；B项属于复分解反应；C项CH2Cl2中的H被Cl所代替，属于取代反应；D项属于分解反应，故选C项。

1.（2010·哈尔滨高一检测）下列物质中属于有机物的是（ ） ①乙醇 ②食盐 ③石墨 ④甲烷 ⑤蔗糖 ⑥水 ⑦一氧化碳 ⑧碳酸钙 ⑨乙酸 A.①②④⑤⑨ B.①④⑤⑨

2 C.①③④⑤⑦⑧⑨ D.①④⑤⑥

【解析】选B。食盐、水中不含碳元素，石墨、一氧化碳、碳酸钙三种物质虽含碳元素，但性质上与有机物有很大区别，不属于有机物。 2.下列说法中正确的是（ ） A.有机物不具备无机物的性质

B.有机物参与的反应，一般比较复杂，反应速率较慢，且常伴有副反应发生 C.有机物和无机物之间是不可能相互转化的两类物质 D.所有有机化合物均易燃烧

【解析】选B。A项，虽然有机物与无机物性质差别较大，但有些有机物也具有某些无机物的性质，如乙酸具有酸性等，故A项错误；B项，有机物之间的反应一般比较复杂，副反应多，反应速率慢，故B项正确；C项，有机物和无机物之间可以相互转化，如大多数有机物燃烧生成CO2和H2O，而生成的CO2和H2O在光合作用下可生成有机物等，

故C项错误;D项，大多数有机化合物易燃烧，但也有例外，如CCl4可用作灭火剂，故D项错误。 3.关于取代反应和置换反应的下列说法中，正确的是( ) A.取代反应和置换反应中一定都有单质生成 B.取代反应和置换反应一定都属于氧化还原反应

C.取代反应大多是可逆的，反应速率慢，而置换反应一般是单向进行的，反应速率快 D.取代反应和置换反应的产物都是惟一的，不会有多种产物并存的现象

【解析】选C。取代反应的生成物中不一定有单质，如甲烷与氯气的取代反应;取代反应中替换的原子或原子团的电性相同时应属于非氧化还原反应，电性相反时属于氧化

还原反应；取代反应是逐步进行的，因而生成物中可能会存在多种取代产物共存的现象，故选C项。 4.在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是（ ） A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CCl4 D.HCl 【解析】选D。由CH4与Cl2发生取代反应的化学方程式可知，每生成1 mol卤代烃，可生成1 mol HCl；由于CH4与Cl2发生的每一步取代反应中都有HCl生成，则得到的产物中HCl的物质的量最多，故选D项。 5.在光照条件下，下列各组混合物几乎没有发生反应的是（ ） A.甲烷和溴蒸气 B.氢气和氯气 C.甲烷和氧气 D.甲烷和氯气

【解析】选C。溴蒸气与氯气一样在光照条件下能与甲烷发生取代反应，氢气和氯气在光照条件下发生爆炸，甲烷与氧气在点燃条件下剧烈反应，而在光照条件下不反应。

3 6.2009年2月22日凌晨，山西屯兰煤矿发生造成74人死亡的瓦斯爆炸事故，引起党中央、国务院的高度重视。因此在矿井里，必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等，而且要随时检查瓦斯的体积分数，如果空气中含甲烷4.9%～16%，遇到明火会发生爆炸。发生最强烈爆炸时空气中甲烷所占的体积分数是（） A.5% B.9.5% C.10.5% D.15% 【解析】选B。爆炸极限是指可燃性气体与空气的混合物点燃能发生爆炸的浓度范围。事实上在这个浓度范围内爆炸强弱程度不同，其中有一个爆炸最强点，它所要满足的条件是：在混合气体中，可燃性气体与助燃性气体的体积比恰好是完全反应时的比值。根据反应CH4+2O2

CO2+2H2O，恰好反应时V（CH4）∶V(O2)=1∶２,空气中氧气所占的体积比约为21%，设CH4与空气体积比为1∶x，则有1∶（x×21%）=1∶2，x=9.524，故甲烷的体积分数

7.把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛Na2SiO3溶液的水槽里，放在光亮处。片刻后发现试管中气体颜色_____，试管中的液面_____，试管壁上有______出现，水槽中还观察到______。

【解析】CH4与Cl2组成的混合气体光照后发生取代反应，生成氯代甲烷的混合物及HCl，故试管中气体颜色变浅。由于HCl易溶于水，试管内压强变小，液面升高，生成的几种氯代甲烷除CH3Cl外均为难溶于水的油状液体，取代反应生成的HCl，溶于水能与Na2SiO3反应，Na2SiO3+2HCl====2NaCl+H2SiO3↓，生成白色絮状沉淀。

答案：变浅上升油状液体白色絮状沉淀

8.一定量的甲烷燃烧后得到产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6 g，当其缓缓通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2 g，原混合气体中CO2的质量为______g。

一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分） 1.（2010·长沙高一检测）有机物中的烃是（ ）的化合物 A.含有碳元素 B.含有碳元素和氢元素 C.仅含有碳元素和氢元素 D.燃烧后生成二氧化碳和水

【解析】选C。仅含有碳元素和氢元素的有机物叫烃，烃的衍生物大多数含有碳、氢元素，燃烧后能生成CO2和水，但它们还含有其他元素，不属于烃。

2.下列物质中：①氯水；②浓H2SO4;③溴蒸气；④烧碱；

⑤氧气；⑥酸性KMnO4 溶液，其中在一定条件下可以与甲烷发生化学反应的是（ ） A.①②③⑤ B.④⑤⑥ C.③⑤ D.②③④⑥

【解析】选C。由甲烷的化学性质知，一般条件下甲烷不与强酸、强碱、强氧化剂发生反应，但在光照条件下甲烷可与纯净的卤素单质发生取代反应，此外，甲烷可以在氧气中燃烧，故选C项。

3.氯仿可作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒物质光气（COCl2），反应式为2CHCl3+O2

2COCl2+2HCl。为防止事故，在使用前检验氯仿是否变质，应用的试剂是（ ）

5 【解析】选B。由于氯仿变质时会产生HCl，所以检验氯仿是否变质就转化为：检验是否有HCl存在即可，A、C、D项无法检验是否存在HCl，B项可以用来检验是否存在HCl，故选B项。

4.在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两气体发生反应，下列叙述不正确的是（ ）

A.容器内原子总数不变 B.容器内压强不变 C.容器内分子数不变 D.发生的反应为取代反应

【解析】选B。CH4与Cl2发生取代反应，结合其反应的化学方程式并结合质量守恒定律分析可知A、C、D三项正确，反应前后分子总数之比等于物质的量之比，判断压强是否变化，需比较气态物质的化学计量数，但由于CH2Cl

3、CCl4为液态物质，故反应后容器内压强减小。

5.如图所示，一端封闭的“U”形管，封闭的一端有一段CH4和Cl2的混合气体，在水平部分有一段气柱，其他两段为液柱，已知液体与气体不反应。使CH4和Cl2在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度将（假设中间气柱未移出“U”形管水平部分）（ ）

【解析】选A。CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl

2、CHCl3和CCl4均为液体，导致反应后气体体积减小，使得左边液柱上升，中间气柱的压强减小，体积变大，故选A。

二、非选择题（本题包括3小题，共30分） 6.（6分）将一定量的CH

4、O2和Na2O2放入一密闭容器中，用电火花不断引燃混合气体，使其充分反应。反应结束后，容器内压强趋于零（固体物质蒸发不计），其残余固体溶于水无气体放出。 （1）有关反应的化学方程式是____________________ ___________________________________。

6 （4）燃烧管中CuO的作用是_____________（5）若准确称取0.48 g样品（只含C、H），经充分燃烧，A管质量增加1.32 g，B管质量增加1.08 g，则该有机物的分子式为_______。 【解析】由题意知，容器中的CH

4、O2和Na2O2恰好完全反应：

7.（14分）生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为： CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。

（1）原混合气体中甲烷的物质的量是_________。 （2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？

8.（10分）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图是用燃烧的方法确定有机物分子式的常用装置。

（5）若准确称取0.48 g样品（只含C、H），经充分燃烧，A管质量增加1.32 g，B管质量增加1.08 g，则该有机物的分子式为_______。

【解析】（1）氧气被制取出来后，必须经过干燥才能通入反应管，否则将影响有机物燃烧生成物中水的测量。因为NaOH既能吸收CO2，又能吸水，所以要准确测定水的量，应先通过CaCl2，再通过NaOH。（2）浓硫酸不与氧气反应，能吸水，通过C装置主要是为了干燥O2。

（3）H2O2分解放出氧气的反应很慢，为了得到稳定且足够的氧气与有机物反应，就需要加入催化剂MnO2。 （4）如果有机物未完全燃烧，而生成物中含有CO，则通过CuO后，CO可以被氧化生成CO2。

答案：（1） g、f、e、h、i、c、d(d、c)、a、b（b、a) (2)吸收水分，得干燥纯净的氧气 （3）催化剂，加快产生氧气的速率 (4)使有机物更充分氧化生成二氧化碳和水 （5）CH4

高中化学必修二有机化合物知识点总结

绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO

2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。

有机物 主 要 化 学 性 质 ①氧化反应（燃烧）

在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应， 甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

①氧化反应 （ⅰ）燃烧

C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟） （ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。

②加成反应 CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）

在一定条件下，乙烯还可以与H

2、HCl、H2O等发生加成反应

乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，

如鉴别甲烷和乙烯。 ①氧化反应（燃烧）

苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。

③加成反应 ＋3H2――→

苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。

同素异形体 由同种元素组成的不同单质的互称 元素符号表示相同，分

子式可不同 不同 单质

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原

子的互称 —— —— 原子 结构相似，在分子组成上分子式相同而结定义 相差一个或若干个CH2原构式不同的化合子团的物质

分子式 结构 研究对象 不同 相似 化合物

物的互称 相同 不同 化合物

（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。

正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。 （2）系统命名法：

①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端； (3)写名称－先简后繁,相同基请合并. ②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称

③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数 CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3 2－甲基丁烷 2，3－二甲基丁烷

7、比较同类烃的沸点: ①一看：碳原子数多沸点高。

②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。 常温下，碳原子数1－4的烃都为气体。

1、乙醇和乙酸的性质比较

有机物 通式 代表物 结构简式 饱和一元醇 CnH2n+1OH

无色、有特殊香味的液体，俗名酒物理性质 精，与水互溶，易挥发

作燃料、饮料、化工原料；用于医用途 疗消毒，乙醇溶液的质量分数为

—— —— 饱和一元醛 —— 乙醛 CH3CHO 醛基：－CHO

有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋

有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋

主 要 化 学 性 质 ①与Na的反应

乙醇与Na的反应（与水比较）：①相同点：都生成氢气，反应都放热

②不同点：比钠与水的反应要缓慢

乙醇 结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。

（ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）

醛基的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。 方法2：加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀

与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如CaCO

食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。

葡萄糖和果糖互为同分异构体

单糖不能发生水解反应 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体

淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子

式不同，不能互称同分异构体

甘油酯 饱和高级脂肪酸甘

含有C＝C键，能发生加成反应，

能发生水解反应 C－C键， 能发生水解反应 能发生水解反应 油

酶、肌肉、 氨基酸连接成的高毛发等

分子 主 要 化 学 性 质

醛基：①使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情

②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆

羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯

蔗糖 淀粉 纤维素 油脂

水解反应：生成葡萄糖和果糖 淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖

淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝

水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油

水解反应：最终产物为氨基酸

颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质）

灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）

5一、选择题（只有1个正确答案；共8小题，每小题3分，共24分。）

1、某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是（）

2、下列用水就能鉴别的一组物质是（）

A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳

C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸

3、青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。这说明()

A. 青苹果中只含淀粉不含糖类B. 熟苹果中只含糖类不含淀粉

C. 苹果成熟时淀粉水解为单糖D. 苹果成熟时单糖聚合成淀粉

4、等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（）

5、蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是（）

A．为人体内的化学反应提供原料 B．为维持人体生命活动提供能量

C．加强胃肠蠕动，具有通便功能D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用6．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（）

C．石蕊试液B．4molC．5molD．6mol 7．可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（） B．新制氢氧化铜悬浊液D．碳酸钠溶液

8、可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。 据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）

A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化

C．“可燃冰”将成为人类的后续能源D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”

9、下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）

A．乙烯B．乙烷C．乙醇D．乙酸

10、在烧杯中加入水和苯各50 mL.将一小块金属钠投入烧杯中。你可能观察到的现象（）

A．钠与水剧烈反应，反应产生的热量导致苯燃烧

B．钠在水层中反应并四处游动，并且发出“啪啪啪”的声音

C．钠在苯的液面上反应并四处游动

D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动

11、下列物质属于同分异构体的一组是（）

312、下列反应中，不属于取代反应的是（）

A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯

B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷

D．油脂在碱性条件下水解制肥皂

13、1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面

结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解

A．苯不能使溴水褪色B苯能与H2发生加成反应

C．溴苯没有同分异构体D．邻二溴苯只有一种

14、常温下，下列物质的状态是气体的是（）

4A．酯化反应的产物只有酯D．C2H4

15、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（）．．．B．酯化反应可看成取代反应的一种

C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂

16、大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2。下面关于氟里昂—12的说法正确的是（）

A.没有固定的熔沸点B.分子中的碳原子是饱和的

C.属于正四面体的空间结构D.是甲烷的一种同系物

17、下列物质在水中可以分层，且上层是水层的是（）

A．苯B．乙醇C．溴苯D．四氯化碳

18、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，

所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（）

19、（5分）据报道，某煤矿井下采煤面瓦斯突出，发生爆炸，当场造成56人死亡，92人生死不明。

截至记者发稿时，经过全力搜救，目前又发现4名遇难矿工遗体，死亡人数增加至60人。其中，55人系窒息死亡。目前，尚有88名矿工下落不明。根据以上信息回答下列问题：

（1）写出瓦斯爆炸的化学方程式（2分）。

（2）可燃性气体的爆炸都有一个爆炸极限，所谓爆炸极限是指可燃气体（或蒸汽或粉尘等）与空气混合后，遇火产生爆炸的最高或最低浓度（通常以体积百分数表示）。下表是甲烷在空气和纯氧气中的爆炸极限。

下面是瓦斯和空气组成的混和气体中瓦斯的体积含量，从是否能够爆炸方面考虑，请判断哪些是不安全的。

（3）请分析人为什么在瓦斯爆炸的矿中会窒息死亡：

（4）由矿井中的瓦斯爆炸，根据你的化学实验经验，你可以得出什么启示？（提示：对可燃性气体的加热、点燃操作应该注意的问题）

20、（6分）同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应。

写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。

①乙醇与金属钠反应：，属于反应；

②由苯制取硝基苯：，属于反应；

③由苯制取环己烷：，属于反应；

21．（7分）（1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______________（2分），

（2）该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是（2分）

（3）它可能的结构简式是；（3分）

22、（6分）中国在新工业化发展过程中，开发可再生能源以缓解石油短缺引起的能源危机是一个重要的课题。2003年元月份，辽宁省投资建设一个年生产工业酒精500万吨的工厂，目的是为了将工业酒精与汽油混合作为汽车燃料而减少汽油的消耗量。已知制酒精的方法有三种：

方法一：在催化剂作用下乙烯与水反应

（1） 你认为应用哪一种方法生产工业酒精能够缓解石油短缺带来的能源危机？

（2）方法一的化学反应方程式是：，

（３）乙醇燃烧的化学方程式是：

23、（6分）如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。

（1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写

（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱

A．升高B．降低C．不变D．无法确定

（3）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因

24. (8分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有

味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取

酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：

（3）浓硫酸的作用是：①；②。

（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是

（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防

（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作

（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的

（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了

该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

（3）从上述瓦斯爆炸的化学方程式可以看出这是一个耗氧性的反应，爆炸时耗尽了矿井的几乎

所有的氧气，所以人在其中会窒息死亡；

（4）可燃性气体的加热、点燃操作前必须进行验纯操作。

22、（1）（2分）答：运用方法三，因为淀粉是可再生资源，而乙烯、溴乙烷都是来自于以石油为原料制得的产品，是不可再生资源，利用它们制成酒精还不如直接利用石油。

（2）B；（3）由上述化学方程式可知，此反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶解于水，所以左侧压强减小至零，故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱消失。

（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最

（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加

（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。

（5）倒吸。（6）分液。

（7）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。（8）②④⑤

第二节《研究物质性质的基本方法》

《研究物质性质的方法和程序》教学设计

课题 第二节研究物质性质的方法和程序（第一课时） 设计思想

本节课以研究物质性质的方法为主线，通过对初中化学学习的相关经验的回忆和积累，总结出研究化学物质性质的一般方法。通过具体物质金属钠的性质的学习，让学生体验其中的内涵，为以后研究物质性质和利用物质性质为生活服务做好准备。 教材分析 教材处理

本课时是在回忆初中学习化学的相关经验的基础上，从生活中的常见事例导入,提出了研究物质性质的方法。并以研究钠的性质作为载体，通过对金属钠的物理性质和金属钠与水的反应的探究，对研究物质性质的方法进行了体验，不仅对以后学生学习金属元素的性质有很大的帮助，还为学生正确掌握研究物质性质方法打下基础，为今后开展探究式学习做好准备。

通过对初中化学的学习，已经有了学习化学的基本思路。通过回忆并整理初中化学学习过程中的学习方法和积累的相关经验。对化学研究有了初步的认识，但对于研究物质还没有形成系统的认识，只是对于单个的物质的性质有了一定的认识。本节课程的主要目的就是在此基础上，归纳和总结研究物质性质的基本步骤和基本方法，然后，通过具体的实例，掌握研究物质性质的基本方法。为今后学习物质性质和科学研究打下基础。 但是鉴于学生的初中知识基础很薄弱，这在第一节绪论时已经感受到了，所以在设计本节课时，应该放低学习的起点,避免知识点的“天花板效应”，不能过分拔高对学生的要求，做到本节知识点落实，进度可以适当放慢。

教学思路 从生活中学生感兴趣的事例引入，让学生意识到认识一个新事物，要研究其性质是要运用一定的方法，再通过对初中化学物质的性质研究，总结出研究物质性质的常用方法——观察法、实验法、分类法和比较法，通过播放实验视频引导学生学会观察，从而探究钠的物理性质和化学性质，加深学生对研究物质性质方法的理解，同时培养他们的严谨求实的科学态度。 教学目标 知识 与

1、了解金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、的反应），认识钠是一种很活泼的金属。

2、能总结钠与水反应的实验现象和分析原因

1、观察、分析实验现象，体会怎样科学、合理地运用观察方法。

2、对钠跟氧气的反应及其实验探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。

3、在归纳金属钠的性质过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。

1、通过对金属钠性质的探究，树立严谨求实的科学态度；激发学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。

2、通过研究方法的应用，初步领悟通过实验归纳推理研究物质性质的认知方法，养成良好

1 的学习习惯，以后能够自主的进行学习。 教学重点 金属钠与水的反应

教学难点 学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用。 教学方法 探究法、小组讨论、讲述 教学准备 投影、实验视频

环节 教师 活动 学生 活动 设计 意图

课 创设生活情境：在大街上遇到帅哥或者美女，你是如何去判断一个人是不是帅或者美呢？

引入本节课的探讨主题：研究物质性质的方法。 回答:通过观察他的外貌或者与他交流，通过和其他人对比 通过情境创设,印发学生情趣，让学生知道认识一种物质的性质具有一定的方法。1 学生 自主

活动 投影课本第9页的“交流·研讨”，提出问题：

初中化学的学习中。你认识了那些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质？

2、你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来研究？你能通过实例说明吗？

研究物质性质的基本方法：实验法、观察法、等等。

让学生回忆并整理在初中化学学习过程中积累的相关经验，在此基础上得出相关的结论，起到承上启下的作用。

引入本节课的探究的主题 研究物质的性质，常常用观察法、实验法、分类法、比较法等方法，今天我们就利用这些研究方法来认识一种新物质――钠，在认识新物质的过程中学习研究物质性质的基本方法。 倾听 记录 引入本节主题 讲

解 设问：物质的性质分为物理性质和化学性质，认识一种新的物质一般是从它的物理性质开始的。首先，我们可以利用观察法来获得物质的某些方面的性质，如颜色、状态、相对密度等。

2 观察是一种有计划的、有目的地用感官考察研究对象的方法。可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。 观察法的四个步骤：明确观察目的→明确观察内容→记录观察结果→分析、思考和综合。 学生对“观察”的范畴有一些疑问，可能认为观察只是直接用肉眼观察到的物质的颜色、状态，不包括别的方面。

利用本部分的教学，使学生对“观察”的范畴有了进一步全面的的认识，为以具体物质为例进行的实验探究提供了坚实的理论基础。 布置“观察·思考”， 体会 基本 方法 在实 际中 的应

用 播放视频，引导学生学会观察实验现象，掌握观察的方法并做好实验现象的记录；使学生学会通过实验现象的分析，揭示物质的性质。 观察放在试剂瓶中的金属钠。

取出金属钠，在玻璃片上用小刀切一小块，观察钠块的切面。 学生在观察时，有可能因为时间的问题，认为金属钠的颜色是暗灰色。 产生的问题：

1、金属钠为什么保存在煤油中？

2、为什么在切金属钠的之前要用滤纸滤干表层的煤油？ 利用学生在观察的同时，培养学生观察的能力，不光包括用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，要对观察的现象进行分析和综合。

过渡到实验法的含义和内容。

由以上的内容，已初步观察及分析了解钠的一些性质，还可以通过实验法继续研究金属钠的化学性质。

可能对于研究物质的程序不清楚。

提出本节课研究物质性质的第二个方法--实验法。对后面设计的学生的探究活动提供理论基础。 小组 实验

现象。 学生活动探究： 金属钠与水的反应。 了解实验目的:

1、学会通过实验来验证物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。

2、观察金属钠与水的反应的实验现象病小组讨论分析这些现象背后的原因。 教师对表现出色的小组及时给予表扬；让实验中出现问题的小组成员进行交流讨论，给予适当的指导。 学生在观看视频，观察现行时可能会有疑问： 和水反应时有黑烟出现。

在实验过程中及时抓住一些问题，引导学生深入思考，培养学生灵活应用知识的能力。 交流探究结果，总结金属钠的性质 各小组交流实验观察记录结果，总结出金属钠的化学性

教师引导并解释：金属钠与水反应时一个放热反应，并且金属钠的熔点较低，反应中有气体放出。

引导学生分析反应产物，写出反应的方程式：

学生小组分享观察到的实验现象：金属钠浮在水面上；融化成小球；四处游动；发出咝咝的响声；溶液从无色变为红色。

相互讨论现象背后的原因：金属钠的密度小于水的密度；反应后溶液显碱性，有气体生成。 其他的原因可能难度较大分析不出来。

让学生自己观察实验现象，相互交流分享自己的观察成果，思考病分析原因，发动学生的课堂主体地位。

将实验结论用方程式的形式写出来，帮助学生记忆，加深理解。

1、实验中，你注意到金属钠是怎样保存的？为什么？

2、通过金属钠与水的实验，预测金属钠与盐酸和硫酸铜溶液的反应的现象。

布置学生阅读填写交流·研讨表格和提出思考问题 在研究金属钠性质的过程中，你用到了哪些研究方法？

相互分享 巩固所学知识，对本节课学习做一小结。 课 堂 小

结 【课堂小结】评价学生的表现，与学生交流，提出希望。 学生谈心得体会 对本节课学生的表现及时总结与评价，激励学生学习的积极性。

1、钠应用于电光源上是由于（

4 A、高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强 B、钠很软

C、钠是电的良导体 D、钠燃烧发出黄色火焰

2、将一小块钠投入5mL盛有饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象（

） A、钠熔成小球并在液面游动 B、有气体产生

C、溶液底部的银白色物质生成 D、溶液变浑浊

3、将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是 A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在煤油层中不发生反应

C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动

D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动

思考练习题并小组讨论，统一答案

巩固本节知识点 板书设计

一、金属钠的物理性质： 1 、银白色有金属光泽的固体； 2 、硬度小；

二、金属钠的化学性质：非常活泼

利用 Na 、 K 合金导热性能好，用做原子反应堆导热剂； 利用高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，用于照明； 利用钠化学性质很活泼，用于冶炼某些金属。

教学课后反 思 本节课在三个班上完之后，感觉课堂效果都很不错，认真观察实验现象并做好实验记录，学生能够积极小组讨论，在全班分享自己的学习成果，气氛很活跃，通过课堂小结和课后作业能感受到学生对本节课的内容掌握的较为完整，本届课的教学目标基本达到，但是由于自己把学生的七点放的太低，导致课堂进度较慢，为下以节课留下遗留问题，在以后的课堂教学中，尽量有效的把握课堂时间，更好的组织学生活动

《重要的有机化合物》测试题

1．下列关于塑料的说法正确的是（

A．塑料是天然高分子材料

B．聚乙烯塑料薄膜是以CH2=CHCl为原料通过加聚反应而制得的

D．塑料的主要成分是合成树脂

2．下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是

A．淀粉、纤维素、蛋白质都是有机高分子化合物

B．糖类、油脂、蛋白质只含C、H、O三种元素

C．聚乙烯在自然界中很难降解，容易导致“白色污染”

D．甲醛是某些装饰板材释放的常见污染物之一

3．下列有关说法错误的是

A．淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物，均可水解

B．可用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧

C．脱氧核苷酸分子间脱水形成磷酯键后聚合成DNA单链

D．酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体可用溴水区分

4．下列有关的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯代物的数目判断正确的是(

A．2个甲基，可能生成4种一氯代物

B．3个甲基，可能生成3种一氯代物

C．3个甲基，可能生成5种一氯代物

D．4个甲基，可能生成4种一氯代物

5．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

C．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应

D．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料

6．下列物质互为同分异构体的一组是

A．碳碳间以单键结合的有机物一定是烷烃

B．分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃

C．正戊烷分子中所有原子均在一条直线上

D．新戊烷的一氯取代物有2种

8．下列说法中，不正确的是（　　）

A．明矾净水过程中利用了胶体的吸附作用

B．不法分子制作假鸡蛋用的海藻酸钠、氯化钙以及碳酸钙都属于盐

C．碳纤维、黏胶纤维、醋酸纤维都属于有机高分子材料

D．广州亚运会火炬“潮流”采用丙烷（C3H6）作燃料，充分燃烧后只生成CO2和H2O

9．肽键是蛋白质哪级结构中的主键（

10．下列叙述不正确是

C．石油是不可再生能源

D．化石燃料是取之不尽，用之不竭的能源

11．下列说法不正确的是(

A．可以用溴水除去己烷中的己烯

B．可以用氨水鉴别AlCl3溶液和AgNO3溶液

C．乙醇在浓硫酸催化下加热到170℃，将生成的气体先通过氢氧化钠溶液，再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，说明有乙烯生成。

D．苯酚钠溶液中滴加FeCl3溶液，先产生红褐色沉淀，随后变为紫色溶液

12．实验室用下图所示反应装置制备溴苯，下列说法错误的是

A．下压铁丝使之与液体接触，液体呈现微沸状

B．若烧杯内产生淡黄色沉淀，说明反应为取代反应

C．反应后向大试管中加水，振荡后静置，上层的褐色油状液体为溴苯

D．反应后向大试管中加Na2SO3溶液，振荡后静置，褐色油状液体变无色

13．下列说法正确的是

A．环己烷与甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．植物油氢化过程中发生了氧化反应

D．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

14．分子式为C4H8Br2的有机物同分异构体（不考虑立体异构）为（

15．粘氯酸用于合成广谱高效新型杀螨剂哒螨酮、除草剂苯钠松，也用于医药磺胺吡啶和感光材料的合成，其结构简式如图所示。下列有关粘氯酸的说法不正确的是

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．1mol粘氯酸与足量NaHCO3溶液反应，能产生标准状况下22.4LCO2

D．粘氯酸与足量H2反应生成M，则含一个甲基的M的同分异构体只有3种

16．成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

（1）取少量苹果汁，加入碘水，溶液变蓝，则苹果中含有______________。

（2）取少量苹果汁，加入新制Cu(OH)2并加热，产生红色沉淀，则苹果中含有_____________。

（3）葡萄糖在一定条件下可以得到乙醇。写出乙醇与乙酸反应的化学方程式：_____________。下列物质中可以鉴别乙酸和乙醇的是_________（填字母）。

A在氧气中完全燃烧后，生成

的分子式为_____。

（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A

的键线式为_____。

（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2

加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为

_______。（任写一种即可）

少一个碳原子且能使溴水褪色的

的同系物有____种同分异构体。

(2)写出“间甲基苯乙烯”的结构简式

19．下列各物质中：互为同分异构体的是___，互为同系物的是__，属于同一种物质的是___。

20．已知A、B、C、D、E五种物质之间存在以下转化关系。其中A、C两种物质的组成元素相同，且常温下是液体，E是天然气的主要成分。

21．Ⅰ．某化合物M(仅含三种短周期元素)是一种储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验(气体体积己折算成标准状况下的体积)；

已知：化合物A仅含两种元素，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(3)实验室可将镁带在足量气体B中点燃制备化合物M，同时生成一种单质气体，该反应的化学方程式是___________。

Ⅱ．某实验小组做了如下实验：

(1)写出硬质管中发生反应的化学方程式：___________

(2)有同学用上述装置检验乙醇催化氧化产物时发现催化氧化产物中可能含有乙酸，请推测该同学得出该结论的实验依据：___________。

22．实验室制备溴苯可用下图所示装置。请回答下列问题：

（1）关闭G夹，打开B夹，从装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________________。

（3）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时打开G夹，关闭B夹，可以看到的现象是__________________。

（4）三颈烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯：

①向三颈烧瓶中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去多余的溴；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是干燥产品。

④经过上述分离操作后，要进一步提纯，下列操作中必须的是_________（填入正确选项前的字母）。

23．德国化学家凯库勒认为，苯分子的结构中碳碳间以单、双键文替排列结合成环状。为了验证凯库勒的观点，并制备一定量纯净的溴苯，某学生设计了以下实验方案：

①按如图所示的装置连接好仪器；

③在A中加入适量的苯和液溴，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹；

④待烧瓶C中气体收集满后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压预先盛有水的胶头滴管，观察实验现象。

(2)装置B中盛放的试剂为四氯化碳，其作用是_________。

(3)能证明凯库勒观点错误的实验现象是________。

(4)反应后，将A中混合液先加入10

mL水，过滤除去铁屑；再依次用水和氢氧化钠洗涤产品，向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，目的是________。

(5)经以上分离操作后，澳苯中可能还有未反应完的原料，为了进一步提纯，下列操作中必须的是____(填字母)。

(1)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是__________。（填序号，下同）

(2)相同物质的量，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多的是________；

(3)相同质量，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多的是____，耗氧量、生成CO2和水都相等的是___________。

将产生的气体通入新制氢氧化铜时，新制氢氧化铜悬浊液溶解。

广口瓶中的水沿导管进入三颈烧瓶中、三颈烧瓶中液体出现分层

吸收挥发的Br2(苯、溴苯)，防止对HBr检验的干扰

挤压胶头滴管后，导管b中有H2O倒吸进入烧瓶中，产生喷泉