为什么铁和盐反应生成的是亚铁，而和氧化物高温反应生成的就是三价铁？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-06-17 05:08 标签： 铁盐和亚铁盐溶液颜色

铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．

高铁酸钠是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将2Fe 3 氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为 ；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是 ；

氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe 2 O 3 、SiO 2 、Al 2 O 3 、MgO等，用硫酸渣制备铁红的过程如下：

①酸溶过程中发生反应的化学方程式为 ，

， ；“滤渣A”主要成份的化学式为 ．

②还原过程中加入FeS 2 的目的是将溶液中的Fe 3+ 还原为Fe 2+ ，而本身被氧化为H 2 SO 4 ，请写出该反应的离子方程式 ；

③氧化过程中，O 2 、NaOH与Fe 2+ 反应的离子方程式为 ．

④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 ，

如果pH过大，可能引起的后果是 ．

【考点】 制备实验方案的设计；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用． 中学版权所有

【专题】 综合实验题；实验设计题．

氧化得到高铁酸钠，NaClO本身应该被还原为NaCl，结合质量守恒和原子守恒书写化学方程式，高铁酸钠本身具有强氧化性，还原产物Fe 3+ 可水解得到胶体；

、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO 2 ，加入FeS 2 将溶液中的Fe 3+ 还原为Fe 2+ ，再加氢氧化钠和空气，调节溶液的pH的范围是3.2～3.8主要是使三价铁沉淀，而二价镁，三价铝都不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红；

①氧化铁、MgO属于碱性氧化物，Al 2 O 3 是两性氧化物，都能与酸反应生成盐和水；Fe 2 O 3 、Al 2 O 3 、MgO都和硫酸反应，二氧化硅不和酸反应；

，根据得失电子守恒和原子守恒书写离子反应式并配平；

③NaOH与Fe 2+ 反应生成的氢氧化亚铁易被氧化；

④为了确保铁红的质量和纯度，调整溶液pH使Fe 3+ 沉淀完全，而Al 3+ 、Mg 2+ 不沉淀，根据几种离子沉淀的pH分析．

4 +3NaCl+5H 2 O，高铁酸钠本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水，故答案为：2Fe 3 +3NaClO+4NaOH═2Na 2 FeO 4 +3NaCl+5H 2 O；本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水；

、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO 2 ，加入FeS 2 将溶液中的Fe 3+ 还原为Fe 2+ ，再加氢氧化钠和空气，调节溶液的pH的范围是3.2～3.8主要是使三价铁沉淀，而二价镁，三价铝都不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红；

O，因二氧化硅不与硫酸反应，故“滤渣A”主要成份的化学式为SiO 2 ．

②FeS 2 中S元素的化合价从﹣1价升高到+6价，2个S原子转移14个电子，Fe 3+ 转移1个电子，则二者的计量数之比为1：14，根据S守恒可知SO 4 2﹣ 前面的化学计量数为2，根据氧守恒可知H 2 0前面化学计量数为8，根据H守恒可知H+前化学计量数为16，则反应的离子方程式为：FeS 2 +14Fe 3+ +8H 2

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铁和稀硝酸反应生成二价铁或三价铁是因为反应物的量不同导致的，还是因为反应条件不同导致的


硝酸把铁都是氧化到正三价的，但如果把硝酸都消耗完了.铁还有剩余，那么三价铁就要和铁反应生成亚铁，


2楼说的对。稀硝酸有强氧化性，把铁单质直接氧化到+3价。有铁剩余的话会还原+3价铁，变成+2价。






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