锌、镁、铁、铜、铝和盐酸反应哪个更强烈？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-05-09 06:42 标签： 镁锌铁三种金属各盐酸反应现象

关于到现在科普下锌与盐酸的反应式及实验现象这个话题，相信很多小伙伴都是非常有兴趣了解的吧，因为这个话题也是近期非常火热的，那么既然现在大家都想要知道科普下锌与盐酸的反应式及实验现象，小编也是到网上收集了一些与科普下锌与盐酸的反应式及实验现象相关的信息，那么下面分享给大家一起了解下吧。

【实验所需材料】锌片，试管，稀盐酸溶液

【锌与盐酸的知识点总结】

反应类型 置换反应，氧化还原反应

反应现象 锌粒逐渐溶解(形状趋向球形)，在盐酸接触面上产生大量细小的无色气泡，由于气泡的作用，锌粒在溶液中呈不规则(很强的随机性)运动，明显发热，挥发出来有刺激性气味

锌与盐酸在实验过程中可能会遇到的问题?

1.镁、锌、铁、铜与盐酸反应现象区别在哪?

解答：Mg和盐酸反应速度很快，很短时间生成大量气泡;

Zn和盐酸反应不如Mg剧烈，但是生成气泡的速率也很快;

Fe和盐酸反应比较慢，生成气泡比较少;

Cu和盐酸不反应，因为Cu和金属活动性不如H，没法将H元素从盐酸中置换出来;

2.锌和稀盐酸反应时反应速度为什么会变化?

解答：锌较活泼，先生成氧化锌，而表面有氧化锌阻碍反应,等氧化锌慢慢反应掉开始有气泡,速率加快，,反应一段时间,盐酸的浓度变小,锌变小,接触几率变小,速度变小

3.实验中为什么锌粉在盐酸中溶解不完，最后会有黑色物质残留?

解答：杂质，很有可能是一些不和盐酸反应的杂质。如果鉴定出来那个剩余确实是锌，分两种情况：要么是盐酸的浓度已经被反应得不剩多少了，使得反应速率急剧减慢甚至终止，要么就是这种锌的晶体结构决定了它更稳定

从锌与盐酸的实验中，在常温的条件下，随着稀盐酸增加，锌粒会被逐渐溶解(形状趋向形)，在盐酸接触面上产生大量细小的无色气泡，由于气泡的作用，锌粒在溶液中呈不规则(很强的随机性)运动，明显发热，挥发出来有刺激性气味。

等质量的Zn和Fe样品分别跟足量的盐酸反应，得到等质量的氢气，可能的情况是

分析：根据一定质量金属完全反应放出氢气质量=×金属的质量，可判断相同质量的锌和铁完全反应锌放出氢气质量小于铁，而实际实验中却得到质量相同的质量，可判断铁或锌不纯净含有杂质，据此分析判断即可； 解答：解：A、若锌和铁都是纯净物，等质量的两种金属完全反应放出氢气的质量一定不等；故A不可能； B、铁中混有镁时，由于同质量的镁比铁生成的氢气要多，所以比纯铁生成的氢气要多，锌中混有铜，铜不会与酸反应生成氢气，所以该组合使氢气的生成量会变得更小，故B不可能； C、若锌是纯净物，而铁中含有等质量金属反应放出氢气质量小于铁或不能与酸反应的金属杂质，则可能出现得到相同质量的氢气的结果；故C有可能； D、当锌、铁样品中混有同一种杂质，且该杂质不能与酸反应生成氢气，在两种物质中含有的量不等，可能会出现生成氢气相等的情况，故D有可能； 故选CD．

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