通过计算证明EDTA标准溶液的配制与标定实验操作条件PH＝10是可行的？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-05-05 06:43 标签： edta标准溶液的配制和标定计算

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解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾

（2）五氯?一水合铁（III）酸铵

（3）二氯化亚硝酸根?五氨合铱（III）

（4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠（参考P172）

2.写出下列配合物（配离子）的化学式？

（1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰?二氨合铬（III）酸铵

（3）二羟基?四水合铝（III）离子（4）二苯合铬(0)

6.试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。

因为：形成［Co(NH3)6］2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键，而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变，所以：该［Co(NH3)6］2+配合离子是外轨型，SP3d2杂化，几何构型为正八面体。

因为：以SP3d2杂化、成键形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，所以：［Co(NH3)6］2+的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，［Co(NH3)6］2+是顺磁性分子。

因为：形成［Co(CN)6］3-时用的是Co3+内层d轨道，即(n-1)层d轨道与nS、nP空轨道以d2SP3杂化、成键，而且中心离子Co3+形成配合离子前有4个单电子，形成配合离子后没有单电子，中心离子Co3+形成配合离子前、后内层电子发生了重新排布，所以：该［Co(CN)6］3-配合离子是内轨型，d2SP3杂化，几何构型为正八面体。

因为：以d2SP3杂化、成键形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，所以：［Co(CN)6］3-的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，［Co(CN)6］3-是抗磁性分子。

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二钠盐标准溶液的配制方法。

．熟悉钙指示剂的使用及其终点变化。

是乙二胺四乙酸的简称，常用

是一种很好的氨羧络合剂，它能和许多种金

属离子生成很稳定的络合物，所以广泛用来滴定金属离子。

难溶于水，实验用的是它的二

钠盐：乙二胺四乙酸二钠（

标准溶液的基准物质很多，

因为标定与滴定条件一致，可减少系统误差。

标准溶液，用来测定水硬，所以选用

溶液用“钙指示剂”作为指示剂。钙指示剂在溶液

生成稳定的红色络合物。当用

已与指示剂络合的金属离子被

游离指示剂的颜色，当溶液从红色变为蓝色，即为滴定终点。反应式如下：

（注意容量瓶与移液管的体积比）于

用少量水润湿，盖上表面皿。

从杯嘴内缓缓加入１／１

，使之溶解。溶解后将溶液转

容量瓶中，定容，摇匀，计算其准确浓度。

和约少量钙指示剂（可以用钥匙的把挑上一点即可，注意不可以多加）

使指示剂溶解，溶液呈红色，用

标准溶液滴定溶液由酒红色变为蓝色，即为终点。

溶解时，速度要慢，以防激烈反应产生

络合滴定反应进行较慢，因此滴定速度不宜太快，尤其临近终点时，更应缓慢滴定，并充

为原料制取硫酸镁晶体，并测定

含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的

过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。

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