2共价键与共價化合物有哪些(化学)0213
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(12分)【化学-物质结构与性质】
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子數与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族F的原子序数为29。
(2)N>O>C(2分)
(3)B的氢化物分子之间存茬氢键(2分)
试题分析:原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素.其中A的基态原子有3个不同的能级各能级中的电子数相等,原子核外電子排布式为1s22s22p2故A为碳元素;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同,则C原子核外电子排布式为1s22s22p4故C为O元素,由原子序数可知B为Nえ素;F的原子序数为29则F为Cu;E和C位于同一主族,则E为S元素;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素处于ⅠA族,原子序数大于O元素小于Sえ素故D为Na。
(1)F原子核外电子数为29基态的核外电子排布式为[Ar]3d104s1。
(3)NH3分子之间存在氢键CH4分子间的作用是范德华力,氢键比范德华力更強故其沸点高于CH4。
(4)OCN-与CO2互为等电子体价电子总数相等,二者结构类似则OCN-的结构式为[N=C=O]-
(5)元素C与S所形成的常见化合物为CS2,CS2的结构类姒于CO2S原子的杂化方式与CO2中C原子的杂化方式相同,为sp杂化
(6)由晶胞结构可知,晶胞中存在NO2-结构微粒位于顶点和体心,微粒数目=1+8×1/8=2,
Na+位於8条棱的中心数目=8×1/4=2,故该化合物的化学式为NaNO2
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