Alcl3为什么是共价化合物有哪些达人们帮忙看下。

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-04-01 12:13 标签： 共价化合物有哪些

化学键的种类可分为离子键、共價键及金属键三种分别介绍如下：
带相反电荷的阳离子与阴离子以库仑吸引力产生键结，称为“离子键”两个电负度相差极大的原子（一般是金属元素与非金属元素），例如氯和钠电负度大的氯会从电负度小的钠抢走一个电子，形成稳定 Cl- 和 Na+两者再以库仑静电力结合茬一起。离子键的强度和形成键结的离子电荷强度成正比与离子距离成反比离子半径越小或所带电荷越多，负、正离子间的作用就越强；例如钠离子 Na+ 半径比钾离子 K+ 小则氯化钠 NaCl 中的离子键较氯化钾 KCl 中的离子键强。


如果是两个电负度相近的原子间结合时通常藉由“共享价電子” (valence electron) 的方式，使彼此满足八隅体 (Octet rule) 电子结构这种键结为“共价键”，一般是发生在非金属元素与非金属元素间例如氧分子为两个氧原孓各自提供两个价电子共享方式形成共价键。共价键又可分为极性 (polar) 金属原子间形成的键结比较特殊称为“金属键”。金属的最外层价电孓容易游离形成自由电子自由电子均可自由移动于整个金属晶体中，并非专属于某一个金属阳离子因此金属阳离子如同沉浸在自由价電子形成的"电子海"中，成为稳定状态如图，故金属键不具有方向性

不是说“共价键”一般是发生在“非金属”元素与“非金属”元素間，“离子键”是发生在“金属”元素与“非金属”元素吗那氯化铝为何是“共键化合物”呢？因为铝的氯化物、溴化物及碘化物在蒸氣状态均以 的形式存在其中 Al 以 的混成轨域键结 (即共价键)，铝化合物之键结有相当程度之“共价性”属于有"离子性"的共价化合物有哪些，其分子不似离子固体无限延伸

离子化合物中可能存在“共价键”，共价化合物有哪些中肯定不存在“离子键”

2). 活性大，易与氧结合形成 Al2O3(s)故无游离态存于自然界亦可和 N2(g) 反应得 AlN(s)。

3). 铝为银白色、密度低、质软的金属价电子组态为 ，Al3+ 离子半径小正电荷密度大，水合能放熱大且与其他阴离子结合之键能很大。

4). 金属铝为强还原剂故在冶炼工业上用途很大。如：

5). 铝在高温可与卤素生成卤化铝

6). 铝化合物之鍵结有相当程度之共价性，如氯化铝为 之分子构造鋁的氯化物、溴化物及碘化物在蒸氣狀態均以 的形式存在，其中 Al 以 的混成軌域鍵結

7). 鋁为两性金属 (可与强酸或强碱反应)。

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