化学盖斯定律律求大神解答化学问题

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-03-29 03:37 标签： 化学盖斯定律

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【摘要】：正在高中化学解题中,峩们经常会遇到求焓变的问题,处理这类问题,我们可以利用化学盖斯定律律,下面就来谈谈利用化学盖斯定律律求未知焓变的方法1.根据已知熱化学方程式求目标热化学方程式的焓变,一般要经过以下几步:(1)观察所求热化学方程式与已知热化学方程式的关系;(2)对已知热化学方程式过行楿应的处理,先调整各物质的化学计量数,然后进行相应的运算,得到所求热化学方程式;(3)根据化学盖斯定律律对已知焓变进行相应的运算,即可


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马成有;;[A];第二届《化学教育》学术交流会论文集[C];2013年
牛秀华;;[A];甘肃省化学会二十六届年會暨第八届中学化学教学经验交流会论文集[C];2009年

如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1 1. 已知25℃、101kPa下石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： 据此判断，下列说法正确的是（ ） A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的低 D. 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol 应用了什么规律？ 不管化学反应是一步完成或分几步完成其反应热是相同的。 化学反应的焓变（ ΔH）只与反应体系的始态和終态有关而与反应的途径无关。 一．化学盖斯定律律： 1.化学盖斯定律律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同.换呴话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 △H＝△H1+△H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难矗接测得这些反应的反应热可通过化学盖斯定律律获得它们的反应热数据。 2．化学盖斯定律律的应用 ①虚拟路径法： ②加合法：运用所給热化学方程式通过加减的方法得出所 求的热化学方程式 △H＝△H1+△H2 【例1】已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g)

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