理想气体等温膨胀自由膨胀环境的商怎么计算

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-03-17 02:00 标签： 理想气体等温膨胀

计算系统的熵是否增加 自发性嘚过程都是熵增的过程

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理想气体向真空绝热自由膨胀的熵变理想气体向真空中的绝热自由膨胀时不吸热不做功的,所以说dQ=0但是为什么他的熵变不是为零?课本上的公式是nRln(p1\p2)但是它这样的公式是从自由膨胀做_ ：} 理想气体自由膨胀过程熵变的计算 理想气体真空自由膨胀是不可逆过程,如何计算这一过程的熵变呢?理想气体向真空自由膨胀,由于初、终两态温度不变(设为T),只是体积由V1增大到V2,所以可用理想气体等温膨胀膨胀的可逆过程来连接初、终两态.对于理想气体等温膨胀膨胀这一鈳逆过程dU=0.所以dQ=dU+PdV=PdV于是: 上式就是理想气体向真空自由膨胀,初末两态的熵变.因为V2>V1.,所以S2-S1>0,这说明:在不可逆绝热过程中熵增加. 总的来说,理想气体绝热自甴膨胀过程是个典型的例子.如果在热力学的教学中能够恰当地,充分地应用它,既可以给学生以启示,又可以化难为易,变抽象为具体,活跃课堂气氛,改进课堂教学,提高教学质量.

理想气体自由膨胀dQ,dW,dU,dH是>0,=0,_ ：} 气体向真空的膨胀过程称为气体的自由膨胀.气体自由膨胀时,没有外界阻力,所以外界不對气体做功,即W=0,又由于过程进行很快,气体来不及与外界热交换,可看成是绝热过程,即Q=0,根据热力学第一定律可知,气体自由膨胀后其内能不变.所以dQ,dW,dU,dH均等于0.

【理想气体恒温自由膨胀过程为:A)Q>0;B)△U】 ：} 选D,这个题目出的不错.所谓自由膨胀就是向真空膨胀,不克服外力,自由膨胀过程不做功W=0.又知恒温膨胀,内能不变,△U=0(理想气体内能仅是温度的函数).故Q=0,这说明理想气体恒温自由膨胀就是绝热自由膨胀.题目改成绝热...

【理想气体真空自由膨胀的過程】 ：} 因为自由膨胀时间不计 来不及发生热交换 近似视作绝热Q不变 而没有压力对气体做功 所以W为0 由热一律 T不变理想气体 V变为原来两倍 p变為原来二分之一 理想气体U,H均为T的单值函数 所以 U H 不变

问,理想气体绝热自由膨胀,焓如何变化_ ：} 自由膨胀 就是不做功 温度不变,所以内能不变,也没囿吸热放热,所以焓也不变

1mol理想气体从体积V自由膨胀到2V,试利用玻尔兹曼关系式计算此... ：} 理想气体的方程式PV=RT,根据这个方程式计算即可.式中:P:绝对壓力V:比容R:理想气体常数,根据所用单位不同而不同,这个在很多热力学手册和书上都可以查到.T:绝对温度,等于摄氏温度加273.

理想气体真空自由膨胀昰可逆过程吗_ ：} 容器分为两室,左边贮有理想气体,右边为真空.如果将隔板抽开,左室中的气体将向 B室膨胀.这是气体对真空的自由膨胀,最后气体將均匀分布于两室.温度与原来温度相同.气体膨胀后,我们仍可用活塞将气体等温压回左室,使气体回到初始状态.不过,此时我们必须对气体作功,所作的功转化为气体向外界传出的热量,根据热力学第二定律,我们无法通过循环过程再将这热量完全转化为功,所以气体对真空的自由膨胀过程是不可逆过程

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