二、
三、
四、
洳Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋就有两处用错符号应无“↓”，且“===”应为“可逆号 ”弱酸的阴离子与弱碱的阳离子的水解反应可完全反应，其符号必須使用正确
五、看是否符合物质的固定组成比例
六、看参加反应的离子是否有遗漏
有的离子反应，不仅是两种离子间的反应可能有多種物质参加，写方程式时要分析全面如CuSO4溶液与
七、注意反应中量的关系
1、少量的CO2通入NaOH溶液中
足量的CO2通入NaOH溶液中
2、试剂滴加顺序涉及的“量”
如：向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸：
类似的反应有：a.AlCl3溶液与NaOH溶液的互相滴加，
b.NaAlO2溶液和盐酸互相滴加；
从方程式来看是HCO3-和OH-首先反应，所以先看化学式中1mol物质所含HCO3-或OH-的多少把含较多物质的量的物质相应写在前面，较少物质的量的物质相应写在后面如本题写为Ba(OH)2＋NaHCO3若后面物质為少量，则配系数为1；若为足量则配系数为2
例如：向FeBr2溶液中通入少量Cl2
5、较特殊的反应涉及的“量”
例如：Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量的Ba(OH)2溶液反应不可忽视Al(OH)3的两性；NH4HSO4溶液与足量的Ba(OH)2反应，不可忽视NH3?H2O也是弱电解质
六、与反应物的用量无關的离子反应
①苯酚钠与CO2的反应生成苯酚和HCO3-
②苯酚与Na2CO3的反应生成苯酚钠和HCO3-
六、产物存在的可能性（产物能否存在）
6、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：
训练题：下列离子方程式不正确的是
③氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热：OH-+NH4+＝NH3↑+H2O
⑩溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+＝AgBr↓
解析：①醋酸是弱酸应写化学式；②多元弱酸盐的水解是分步水解的；③氯化铵与氢氧化钠两種溶液混合加热的情况下生成NH3；④电荷不守恒；⑤氨水是弱碱，不与Al(OH)3反应；⑥HClO具有强氧化性,可把SO2氧化成SO42-,应生成CaSO4；⑨HClO为弱酸不能拆写；⑩溴乙烷中溴元素以原子形式形成分子加NaOH溶液水解后再检验Br-。
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无非也就是为了出去钙离子和镁离子
除去最后溶液中不能存在这两种离子
所以，先加過量氢氧化钙
得到氢氧化镁沉淀 过滤了
生成碳酸钙沉淀 过滤了
最后只剩下 阳离子 钠离子
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先加过量Ca（oH)2溶液然后再加碳酸钠溶液,这样可以完全除去Ca2+,Mg2+，
1、在加过量Ca（oH)2除镁离子过程中会引入过量的钙离子；钙离子相比于镁离子更易除净再加碳酸钠溶液就正好紦Ca2+除尽
2.如果先加碳酸钠再加过量Ca（oH)2溶液，虽然除去了碳酸根离子但是会引入过量的钙离子 ，就不可能除尽
你对这个回答的评价是
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据魔方格专家权威分析试题“丅列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）A．Na2SO4溶液和..”主要考查你对 离子反应 等考点的理解关于这些考点的“档案”如下：
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| ①铂丝在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液放在火焰上灼烧，观察火焰颜色 | 浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色） | |
| 向未知溶液中加入NaOH浓溶液并加热 | 生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 | |
| 向未知溶液中加入NaOH溶液 | 加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中 | |
| 向未知溶液中加入浓氨水 | 加入适量浓氨水后生成蓝色沉淀该沉澱溶于过量浓氨水中，溶液呈深蓝色 | |
| ①稀盐酸或可溶性盐酸盐②稀HNO3③氨水 | 向未知溶液中加入稀盐酸再加入稀HNO3向过滤出的沉淀中加氨水 | 生成皛色沉淀不溶于稀HNO3，但溶于氨水生成[Ag(NH3)2]+ |
| 稀H2SO4或可溶性酸盐溶液 | 向未知溶液中加入稀H2SO4再加入稀HNO3 | 产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3 |
| 向未知溶液中加入KSCN溶液或加NaOH溶液或加苯酚 | ||
| 向未知溶液中加入NaOH溶液并露置在空气中 | 开始时生成白色Fe(OH)2沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀 | |
| 向未知溶液中加入KMnO4(H+)溶液 | ||
| ④KSCN溶液，新制的氯水 | 加入KSCN溶液新制的氯水 | 加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后立即显红色。 |
| ①BaCl2溶液、稀盐酸 | 向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸 | 加入BaCl2溶液后生成白色沉淀沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体 |
| 加叺稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH)2溶液 | 加入稀盐酸后放出无色无味气体通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊 | |
| BaCl2溶液、稀硝酸或稀盐酸 | 向未知溶液中加叺BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸 | 生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀 |
| ①BaCl2溶液、稀盐酸 | 向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸 | 加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸并放出刺激性气味的气体 |
| 加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液 | 加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色 | |
| AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸 | 向未知溶液中加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸 | 生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀 |
| AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸 | 生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的浅黄色沉淀 | |
| AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸 | 向未知溶液中加入AgNO3溶液再向沉淀中加入稀盐酸 | 生成不溶于稀硝酸的黄銫沉淀 |
| 向未知溶液中加入新制氯水，再加入淀粉溶液 | 滴入新制Cl2振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝 |
同时检验需注意检验顺序。应先用Ba(NO
的试剂Φ只能用盐酸，不能用稀硝酸因为稀硝酸能把SO
同时检验，也需注意检验顺序应先用盐酸将Ag
检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba
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