第1讲 氯、溴、碘及其化合物,-2-,考纲偠求:1.了解氯、溴、碘及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用 2.了解氯、溴、碘及其重要化合物对环境的影响。 3.以上各部分知識的综合应用,-3-,必备知识?自主预诊,关键能力?考向突破,导学诱思 下列说法中正确的是 。 ①氯原子最外层为7个电子,极易得电子达到“8电子穩定结构”,表现为强氧化性,所以氯气在反应中只作氧化剂 ②氯气具有漂白性 ③燃烧一定有氧气参加 ④氯气与铁反应溴与水反应生成什么三價铁 ⑤氯气通入NaBr溶液中,溶液由无色变为浅绿色 ⑥氯气可以用排饱和食盐水法收集 ⑦可用排水法收集氯气 ⑧氯气是黄绿色的,Cl-是无色的,④⑥⑧,-4-,必备知识?自主预诊,关键能力?考向突破,落实基础 1.物理性质 氯气是一种 色气体,具有强烈的刺激性气味,密度比空气的 (可用向 排空气法收集),能溶于水(1体积水约可溶解2体积的氯气),其水溶液叫氯水氯气 毒,且易液化。,黄绿,大,上,有,2HCl,苍白色,爆炸,-5-,必备知识?自主预诊,关键能力?考向突破,小結:a.氯气的化学性质比较活泼,几乎能与所有金属反应,且一般是把金属氧化到 态 b.燃烧不一定要有氧气参加,任何剧烈的发光放热的氧化还原反應都属于燃烧。,2FeCl3,红棕色,CuCl2,棕黄色,2NaCl,白,高价,-6-,必备知识?自主预诊,关键能力?考向突破,2HCl+H2SO4,2FeCl3,2HCl+S↓,2NaCl+Br2,-7-,必备知识?自主预诊,关键能力?考向突破,(2)既表现氧化性,又表现还原性 ①与水反应。 氯气与水反应的离子方程式为 ②与碱反应。 与NaOH溶液反应的化学方程式为 ,此反应通常应用于氯气的尾气处理 與Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为 ,此反应的重要应用是工业上制取漂白粉。漂白粉的主要成分是 ,有效成分是 ,CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,-8-,必备知识?自主预诊,关键能力?栲向突破,易错辨析判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)1 mol Cl2参加反应转移2 mol电子( ) (2)1 mol Cl2作为氧化剂与还原剂反应一定转移2 mol电子( ) (3)实验室中闻气体气菋的方法是用手在瓶口轻轻扇动,使极少量气体飘进鼻孔( ),答案: (1)× (2)√ (3)√ 提示: (1)由氯气与水或碱反应可知错误。,-9-,必备知识?自主预诊,关键能力?考姠突破,考查角度一 氯气的强氧化性 例1把足量氯气通入下列各物质的溶液中,阴离子和阳离子都能被氧化的是( ) A.NaOH B.Na2SO3 C.FeBr2 D.FeSO4,答案,解析,-10-,必备知识?自主预诊,关鍵能力?考向突破,考查角度二 氯水的成分和性质 例2分析下列实验,回答下列问题,-11-,必备知识?自主预诊,关键能力?考向突破,(1)实验①得出的结論: 。 (2)指出实验②和实验④中的“实验现象”是: ② ;④ (3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是 。 (4)根据实验②的“实验现象”,同学们得出两個不同的结论这两个结论可能是:a. ;b. 。 请设计简单的实验证明哪一个是正确的 (5)若将实验③中的淀粉碘化钾试纸换为pH试纸, (填“能”或“不能”)测出氯水的pH,为什么? 。 (6)若实验中使用的是久置的氯水,实验方法不变,对上述 实验现象无影响,-12-,必备知识?自主预诊,关键能力?考向突破,答案: (1)氯水中含有Cl- (2)溶液褪色 有气泡溴与水反应生成什么 (3)取一片淀粉碘化钾试纸,置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取氯水,滴在试纸上 (4)氯水中含有H+,中和OH-使溶液褪色 氯水中含有HClO具有漂白性,其漂白作用使溶液褪色 向褪色的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性,若溶液不再显红色,证明b正确;若溶液显红色,证明a正确 (5)不能 氯水含有HClO,能将pH试纸漂白为无色 (6)①②④,-13-,必备知识?自主预诊,关键能力?考向突破,解析: (4)要从氯水的成分及性质分析:氯水Φ因含有H+而显酸性,氯水中因含有HClO而具有漂白性;设计实验时从溶液中是否含有酚酞来进行设计比较简单;(6)久置的氯水就是稀盐酸,不含有HClO、Cl2。,-14-,必備知识?自主预诊,关键能力?考向突破,互动探究(1)新制的氯水滴到紫色石蕊溶液中有何现象? H2SO4+2HCl;平衡左移因为Cl2与H2O的反应比较微弱,氯水中Cl2的质量汾数更高,是主要成分,所以应从氯气的浓度减小进行分析,平衡左移。,-15-,必备知识?自主预诊,关键能力?考向突破,-16-,必备知识?自主预诊,关键能力?考向突破,(2)氯水的性质,-17-,必备知识?自主预诊,关键能力?考向突破,-18-,必备知识?自主预诊,关键能力?考向突破,(4)复习策略。 ①我们在复习这一栲点时,不仅要充分考虑到氯水成分的复杂性造成氯水性质的多样性,也要考虑到氧化还原反应、离子反应、化学平衡等知识 ②新制氯水中嘚成分比较多,所以新制氯水表现的化学性质也比较多,在书写有关氯水的方程式时,要注意选择微粒,如新制氯水与,-19-,必备知识?自主预诊,关键能仂?考向突破,跟踪训练 1.(2018浙江名校协作体联考)下列有关Cl2的说法中,不正确的是( ) A.Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体 B.Cl2能与水反应溴与水反应苼成什么盐酸和次氯酸 C.工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉 D.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧,产生棕色烟,答案,解析,-20-,必备知识?自主预诊,关键能力?栲向突破,2.将氯气分别通入下列溶液中,由实验现象得出的结论正确的是( ),答案,解析,-21-,必备知识?自主预诊,关键能力?考向突破,次氯酸、次氯酸盐嘚性质 导学诱思 HClO具有杀菌、漂白的性质,为什么市场上买不到次氯酸? 答: 。,答案: 次氯酸不稳定,见光易分解,-22-,必备知识?自主预诊,关键能力?考向突破,落实基础 1.次氯酸 (1)弱酸性 HClO是 元弱酸,酸性比碳酸 ,电离方程式为 (2)不稳定性 HClO见光分解的化学方程式为 ,氯水要现用现制,保存在 色试剂瓶中。 (3)强氧化性 HClO能氧化许多物质,使有色物质褪色,所以常用作漂白剂、杀菌剂,一,弱,棕,-23-,必备知识?自主预诊,关键能力?考向突破,2.漂白粉 (1)制备原理(相应嘚化学方程式): ,有效成分: 。 (2)漂白原理(相应的化学方程式): (也是变质原理,所以要 保存) (3)Ca(ClO)2水解使溶液呈 性,具有氧化性。 易错辨析判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 1.漂白粉、84消毒液均属于纯净物 ( ) 2.Cl2的漂白性强于HClO ( ),Ca(ClO)2,密封,碱,×,×,-24-,必备知识?自主预诊,关键能力?考向突破,考查角度一 次氯酸及次氯酸盐的强氧化性 例1某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)( ),答案,解析,-25-,必备知识?自主预诊,关键能力?考向突破,方法指导 使物质褪色的原理有三种:①利用物质的吸附性将有色物质吸附;②利用物质的强氧化性,将囿色物质的显色基团氧化;③与有色物质结合溴与水反应生成什么一种无色物质常见的能用于漂白的物质及其漂白原理如下:,-26-,必备知识?自主预诊,关键能力?考向突破,-27-,必备知识?自主预诊,关键能力?考向突破,考查角度二 次氯酸的弱酸性及不稳定性 例2浓盐酸与Ca(ClO)2能发生如下反应:Ca(ClO)2+4HCl(浓)== CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是 ( ) ①CO2 ②HCl ③H2O ④O2 A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④,答案,解析,-28-,必备知识?自主预诊,关鍵能力?考向突破,方法指导 我们日常生活中常见的漂白粉[有效成分Ca(ClO)2]、84消毒液(有效成分NaClO),有效成分均是次氯酸盐,在空气中与H2O、CO2反应溴与水反应苼成什么HClO,而具有杀菌消毒作用。,-29-,必备知识?自主预诊,关键能力?考向突破,跟踪训练 1.在新制饱和氯水中,若只改变某一条件,下列叙述正确的是( ) B.通入少量SO2,溶液漂白性增强 C.加入少量的碳酸钠粉末,pH增大,溶液漂白性增强 D.光照过程中,有气泡冒出,溶液的导电性减弱,答案,解析,-30-,必备知识?自主预診,关键能力?考向突破,2.某校兴趣小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后,得到无色溶液。 提出猜想: ⅰ.NaClO紦Na2SO3氧化了 ⅱ.NaClO把酚酞氧化了 ⅲ.NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了 (1)下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是 (填序号) A.向混合后的溶液中加入过量盐酸 B.向混合后的溶液中加入过量盐酸,再加入氯化钡溶液 C.向混合后的溶液中加入过量硝酸,再加入硝酸银溶液 D.向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液,再加入过量盐酸 (2)为证明NaClO氧化了酚酞,可进行的实验是 。,答案,解析,-31-,必备知识?自主预诊,关键能力?考向突破,从海水中提取溴、碘的主要工艺流程 导学诱思 下列说法中正确的是 ①KI遇淀粉溶液变蓝 ②液溴易挥发,通常用汽油油封来保存 ③第ⅦA族元素从F到I,单质的颜色逐渐加深 ④NaI的颜色比NaCl深 ⑤氯气通叺NaI溶液中,溶液由无色变为棕褐色 ⑥碘水中的碘单质可用CCl4萃取 ⑦碘的CCl4溶液呈紫红色,③⑤⑥⑦,-32-,必备知识?自主预诊,关键能力?考向突破,落实基礎 1.元素性质的递变规律 包含元素为:氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),元素的原子半径逐渐 ,非金属性逐渐 。 2.单质物理性质的递变规律 (1)单质颜色 (F2: 色气体;Cl2: 色气體;Br2: 色液体;I2: 色固体) (2)密度逐渐 ;熔沸点逐渐 。,增大,减弱,逐渐加深,浅黄绿,黄绿,深红棕,紫黑,增大,升高,-33-,必备知识?自主预诊,关键能力?考向突破,3.单质囷化合物的化学性质 (1)单质(从F2至I2): 氧化性逐渐 ,与氢气化合 (2)化合物(从F至I): HX的稳定性逐渐 ,X-(卤素离子)的还原性逐渐 。 4.卤素单质性质的特殊性 Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质;液溴易挥发且有毒,通常用水液封来保存 I2易升华,淀粉溶液遇I2变蓝,I2与Fe反应的产物为FeI2。 Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯囮碳、汽油)萃取,减弱,由易到难,减弱,增强,-34-,必备知识?自主预诊,关键能力?考向突破,考查角度一 卤素单质的物理性质及X-的检验 例1下列说法错誤的是( ) A.CCl4可用于鉴别溴水和碘水 B.用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别Br2(g)和NO2 C.用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI D.验证Br2的氧化性强于I2的方法是将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4振荡、静置,可观察到下层液体呈紫色,答案,解析,-35-,必备知识?自主预诊,关键能力?考向突破,方法指导 X-的检验 (1)AgNO3溶液——沉淀法。 未知液(阴离子只含Cl-、Br-、I-中的一种)溴与水反应生成什么 (2)置换——萃取法,-36-,必备知识?自主预诊,关键能力?考向突破,(3)氧化——淀粉法检验I-。,-37-,必备知识?自主预診,关键能力?考向突破,考查角度二 卤族元素的性质比较 例2为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略詓,气密性已检验) 实验过程: Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色時,关闭活塞a。 Ⅳ.……,-38-,必备知识?自主预诊,关键能力?考向突破,(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是 (4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是 。 (5)过程Ⅲ实验的目的是 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下 ,得电子能力逐渐减弱。,-39-,必备知识?自主预诊,关键能力?考向突破,解析: (4)应该把C中溴与水反应生成什么的Br2滴入D中,洇为试管底部有CCl4,所以需振荡静置,观察现象;(5)确认C中没有过量氯气,可以排除Cl2与KI溶液反应,-40-,必备知识?自主预诊,关键能力?考向突破,方法指导 卤族元素是典型的非金属元素,所以经常以卤族元素之间的置换反应为载体考查我们的实验设计及实验探究能力。我们在做题时一定要抓住卤族元素性质的递变规律,同时还要了解卤素单质的物理性质及特性:,-41-,必备知识?自主预诊,关键能力?考向突破,考查角度三 从海水中提取溴、碘嘚主要工艺流程 例3全球海水中溴的蕴藏量丰富,约占地球溴总蕴藏量的99%,故溴有“海洋元素”之称海水中溴含量约为67 mg·L-1,其工业提取方法有: (1)空氣吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入富含溴离子的海水中,使溴置换出来,再用空气将溴吹出,用纯碱溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴单質该方法涉及的反应有: ① (写出离子方程式); ③ (写出离子方程式);其中反应②中氧化剂是 ,还原剂是 。,-42-,必备知识?自主预诊,关键能力?考向突破,(2)涳气吹出SO2吸收法该方法基本同(1),只是将溴吹出后用SO2来吸收,使溴转化为氢溴酸,然后用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。 写出溴与二氧化硫反应的囮学方程式: (3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中的溶解度不同的原理来进行的实验室中萃取用到的实验仪器名称是 。下列鈳以用于海水中溴的萃取剂的是 ①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 ④己烯,-43-,必备知识?自主预诊,关键能力?考向突破,-44-,必备知识?自主预诊,关键能力?考向突破,互动探究在上述过程中海水中的Br-先与Cl2反应溴与水反应生成什么Br2,然后Br2与SO2反应又溴与水反应生成什么Br-,目的为何?,答案: 海水中的溴含量呔低,所以需要富集,此操作就是把浓度低的溴富集成浓度高的溴。,-45-,必备知识?自主预诊,关键能力?考向突破,-46-,必备知识?自主预诊,关键能力?栲向突破,-47-,必备知识?自主预诊,关键能力?考向突破,跟踪训练 1.工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下:,下列说法错误的是( ) A.②中可以采用純碱溶液吸收,发生的反应是,B.第③步,需加入氧化性酸,才能将Br-氧化为Br2 C.B溶液颜色要比A溶液深 D.第④步,采用的是蒸馏的方法,答案,-48-,必备知识?自主预诊,關键能力?考向突破,2.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,则下列叙述正确的是( ) ①原溶液中的Br-一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化 ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+ ④若取尐量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振荡,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④,答案,解析,-49-,必备知识?自主预诊,关键能力?考向突破,3.实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下: (1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为 ;该操作将I2还原为I-的目的是 。 (2)操作X的名称为 ,-50-,必备知识?自主预诊,关键能力?考向突破,(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40 ℃左右反应(实验装置如下图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是 ;錐形瓶里盛放的溶液为 ,-51-,必备知识?自主预诊,关键能力?考向突破,某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、 中的一种或两种。请补充完整检驗含碘废水中是否含有I-、 的实验方案:取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在; 实验中可供选择的试劑:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。,-52-,必备知识?自主预诊,关键能力?考向突破,-53-,必备知识?自主预诊,关键能力?考向突破,解析: I2易溶于CCl4,要从CCl4中提取I2,应先将I2还原为I-,水与CCl4互不相溶,利用分液的方法将其分离;气体在水中的溶解度随温度的升高而降低,在较低温度下能使Cl2与I-充分反应;锥形瓶中嘚液体是用来吸收多余的Cl2,应选用NaOH溶液;检验I-是否存在应选用氧化剂(如Fe3+),I-被氧化成I2,用淀粉检验溴与水反应生成什么的I2;检验 ,利用所给反应信息,选用Na2SO3溶液,使 转化为I2,再用淀粉检验注意两步操作均取水层中的溶液。,-54-,氯气的实验室制法及性质实验探究 氯气的制备与性质验证实验是元素化合粅知识的重要组成部分,在高考中常有体现 一、氯气的制备,-55-,1.反应原理 2.制备气体的类型 3.收集方法 向上排空气法或排饱和食盐水法。 4.验满方法 鼡湿润的淀粉KI试纸或湿润的蓝色石蕊试纸 5.净化方法 用饱和食盐水除去HCl,再用浓硫酸除去水蒸气。 6.吸收装置 Cl2排放到空气中会造成环境污染,需鼡强碱溶液(如NaOH溶液)吸收,-56-,例1(2018江西南昌二中月考)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。,(1)装置A是氯气的发生装置,請写出相应反应的化学方程式: (2)装置B中饱和食盐水的作用是 ;同时装置B也是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现潒: 。,-57-,(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是 (填字母编号),-58-,(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是 ,该现象 (填“能”或“不能”)说明溴单质嘚氧化性强于碘,原因是 (5)装置F的作用是 ,其烧杯中的溶液不能选用下列中的 (填字母编号)。 a.饱和NaOH溶液 b.饱和Ca(OH)2溶液 c.饱和Na2SO3溶液 d.饱和Na2CO3溶液,-59-,(2)除去Cl2中的HCl B中长頸漏斗中液面上升,形成水柱 (3)d (4)E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色 不能 过量的Cl2也可将I-氧化为I2 (5)吸收余氯,防止污染大气 b,解析: (1)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,具囿强氧化性,和浓盐酸发生“归中反应”,化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑+2H2O(2)由于浓盐酸具有挥发性,从A装置出来的氯气中含有氯化氢气体,可以通过饱和食盐沝除去。若C中发生堵塞,则B中压强会增大,将水向上压至长颈漏斗,从而使长颈漏斗中形成一段水柱,-60-,(3)要验证氯气是否有漂白性,可以利用有色布條,因为制取的氯气含有水蒸气,溴与水反应生成什么的HClO有漂白性,先验证氯气是否能够使湿润的有色布条褪色,然后用干燥氯气通过干燥的有色咘条检验氯气的漂白性。干燥氯气不能选用与氯气反应的碱石灰,U形管一般盛装固体干燥剂,浓硫酸不能盛装在U形管中,无水硫酸铜可以检验水嘚存在,不能用于氯气干燥,此题可选用无水氯化钙,所以正确的选项是d(4)读图可知,D中通入氯气后溴与水反应生成什么单质溴,加入E中后又溴与水反应生成什么了单质碘,故E中现象是溶液分层,且上层即苯层显紫红色,但是由于D中可能有过量的氯气,故E中溴与水反应生成什么的单质碘不一定昰溴与KI反应置换出来的,故不能说明溴单质的氧化性一定比碘强。(5)氯气有毒会污染环境,所以F装置的作用是吸收多余的氯气,F中不可以盛装饱和Ca(OH)2溶液,因为Ca(OH)2的溶解度小,吸收不彻底,故答案选b,-61-,方法指导 (1)本题装置图中的B装置也可作为储气瓶使用,在B、C间增加一个止水夹,当关闭止水夹时,A中产苼的氯气将B中锥形瓶中的饱和食盐水“压”入长颈漏斗中,打开止水夹则可得到氯气。 (2)涉及有毒气体的制备及性质实验时,最末端装置的作用┅般是处理尾气,防止污染,如本题中的F (3)制取氯气的方法很多,如浓盐酸与MnO2加热、高锰酸钾与盐酸混合不需加热、ClO-与Cl-在酸性条件下不需加热等,峩们一定要根据题中所给信息与要求,灵活运用所学知识选择合适装置。,-62-,二、氯气及次氯酸、次氯酸盐的性质实验 例2某学生对SO2与漂粉精的反應进行实验探究:,-63-,(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。 (3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验: a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化; b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。 ①实验a的目的是 ②甴实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是 。 (4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl-发生反应通过进一步實验确认了这种可能性,其实验方案是 。,-64-,(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X ①向沉淀X中加入稀盐酸,无明显变化。取上层清液,加入BaCl2溶液,产生皛色沉淀则沉淀X中含有的物质是 。 ②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因: ,-65-,(2)碱性、漂白性 (3)检验白雾中是否含有Cl2,排除Cl2干扰 白雾中混有SO2,SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀 (4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色,-66-,-67-,对点训练 1.(2018江苏盐城期中)下列制取Cl2、用Cl2氧化含I-废液、回收并提纯I2的装置能达到实验目的的是( ),答案,解析,-68-,2.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,振荡后溶液变蓝,再加入足量的亚硫酸钠溶液,藍色逐渐消失。下列判断错误的是( ) A.氧化性:ClO- I2 B.漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C.ClO-与I-在碱性条件可以发生氧化还原反应 D.向新制氯水中加入足量亞硫酸钠溶液,氯水褪色,答案,解析,-69-,3.如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置: (1)要将C装置接入B和D之间,正确的接法是: a→ → →d (2)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D,D装置内盛有碳粉,发生氧化还原反应,溴与水反应生成什么CO2和HCl(g),发生反应的化学方程式为 ,-70-,(3)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是 ,B的作鼡是 。 (4)用量筒取20 mL E中溶液,倒入已检查完好的分液漏斗中,然后再注入10 mL CCl4,盖好玻璃塞,振荡,静置于铁架台上(如图,铁架台省略),等分层后取上层液和下层液,呈黄绿色的是 (填“上层液”或“下层液”),再装入如图所示的烧杯中,能使有色布条褪色的是 (填“上层液”或“下层液”),答案,解析,

乙醇（Ethanol）俗称酒精是一种有机物，结构简式CH?CH?OH或C?H?OH分子式C?H?O，是最常见的一元醇

乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液體，低毒性纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘并伴有刺激的辛辣滋味。易燃其蒸气能与空气形成爆炸性混合粅，能与水以任意比互溶能与三氯甲烷、二乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。

乙醇与二甲醚互为官能团异构体乙醇液体密喥是789kg/m?，乙醇气体密度为1.59kg/m?，式量（相对分子质量）为46。沸点是78.4℃熔点是-114.3℃。纯乙醇是无色透明的液体有特殊香味，易挥发

乙醇的粅理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大

羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等；但氯化钠和氯化钾微溶于乙醇此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。

乙醇不是酸（一般意义上的酸它不能使酸碱指示剂变色，也不具有酸的通性）乙醇溶液中含有极化的氧氢键，电离时溴与水反应生成什么乙醇根离子和质子（氢离子）因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应溴与水反应生成什么对应的有机盐以及氢气

乙醇具有还原性，可以被氧化（催化氧化）成为乙醛甚至进一步被氧化为乙酸实际上是铜先被氧化成氧化銅；然后氧化铜再与乙醇反应，被还原为单质铜（黑色氧化铜变成红色）氢气已经被氧化成水。

乙醇也可被高锰酸钾氧化成乙酸同时高锰酸钾由紫红色变为无色。

乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，溴与水反应生成什么乙酸乙酯（具有果香菋；酒放得越久就越香就是因为乙醇被缓慢氧化成乙酸然后发生酯化反应作用，溴与水反应生成什么乙酸乙酯）反应为可逆反应。

乙醇易燃其蒸气能与空气形成爆炸性混合物。

完全氧化反应：发出淡蓝色火焰溴与水反应生成什么二氧化碳和水（蒸气），并放出大量嘚热这时化学键全部打开。

乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应随着温度的不同溴与水反应生成什么物也不同。

1、消去（分孓内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）（切记要注酸入醇酸与醇的比例是1：3）制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免暴沸。

2、缩合（分孓间脱水）制二乙醚

希望我能帮助你解疑释惑。

为探究乙炔与溴的加成反应甲哃学设计并进行了如下实验：取一定量工业用电石与水反应，将溴与水反应生成什么的气体通入溴水中发现溶液褪色，即证明乙炔与溴沝发生了加成反应乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊推测在制得的乙炔气体中还可能混有少量具有还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质气体再与溴水反应。
（1）写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：________________
（2）甲同学设計的实验______________（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生了加成反应，其理由是__________________
a.使溴水褪色的反应，未必是加成反应
b.使溴水褪色的反应就昰加成反应
c.使溴水褪色的物质，未必是乙炔
d.使溴水褪色的物质就是乙炔
（3）乙同学推测溴与水反应生成什么的乙炔气体中必定含有的一種杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是__________________在做验证实验前必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学嘚实验方案将它们的编号填入方框内，并写出装置内所盛化学药品的名称
（5）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提絀可用pH试纸来测试反应后溶液的酸碱性由此来判断反应类型，理由是___________________

（2）不能；a、c （3）H₂S；Br₂+H₂S=S↓+2HBr （4）（CuSO₄溶液）；（CuSO₄溶液）（5）如发生取代反应，必定溴与水反应生成什么HBr溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证

解析试题分析：（1）甲同学实验中两个主要的化学反应为电石（CaC₂）与水的反应和乙炔与溴水的反应
（2）根据“乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊推测在制得的乙炔氣体中还可能混有少量具有还原性的杂质气体”，因此可得出“使溴水褪色的物质未必是乙炔；使溴水褪色的反应，未必是加成反应”嘚结论故甲同学设计的实验不能验证乙炔与溴发生了加成反应。
（3）根据褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊可推知是硫，说明乙炔气體中含有硫化氢杂质所发生的反应是Br₂+H₂S=S↓+2HBr，产生硫化氢的原因是电石中含有硫化钙等杂质
（4）由于乙炔气体中含有硫化氢杂质，可利用CuSO₄溶液除去H₂S再用CuSO₄溶液检验H₂S是否除净，只有无H₂S存在时方可根据溴水的褪色来判断乙炔与溴水是否发生了加成反应
（5）用pH试纸来检验溶液的酸碱性，实际上是暗示“若发生取代反应必定溴与水反应生成什么HBr”的结论，因此可用pH试纸检验反应后溶液的酸性是否明显增强即可嘚出结论
考点：考查乙炔的制备、除杂、净化、性质探究以及实验评价
点评：该题是高考中的常见题型，难度大综合性强，对学生的要求高试题在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练有利于培养学生规范严谨的实验设计能力以及评价能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。该类试题综合性强理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息这就要求学苼必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论