三氯甲烷是怎样判断极性和非极性还是非怎样判断极性和非极性

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2024-03-13 04:30 标签： 怎样判断极性和非极性
在无机化学与普通化学教学中，所谓的讨论某原子轨道杂化类型，主要是为了讨论该原子轨道的大致伸展方向。也就是根据价层电子对互斥理论，在确定出该原子的“阶层电子对数”后，再据其作出杂化类型的判断。这种方法所给出的所谓判断结果，只能是原子轨道的大致伸展方向（如，直线型、三角形、四面体型……）。不涉及是否等性的问题。对此，人们只能得出该原子是，sp、sp2、sp3、sp3d……等杂化类型的粗略结论。这当然会与，结构化学教材中的考虑键角与等性杂化间区别的杂化轨道理论，或量化计算得到的结果，有很大的区别。也就是说，仅靠价层电子对互斥理论，无法直接作出杂化轨道是否“等性”判断的。但是，考虑到孤对电子与成键电子对之间，有较大斥力，这个简单物理模型。还是可以就等性与不等性问题，采取进一步措施，得到一个定性的结果。那就是，只要中心原子所属的电对间有差别（成键或孤对、或电负性有别），其间的斥力就会不同。对键角就会有不同的影响，中心原子就不会是“等性杂化”。就此，还可以引申出一条推论：对于一个ABn型分子，当其中心原子以最高价，与同一种原子结合时，该原子一定采取等性杂化，该分子一定是非极性分子。如，CCl4、CH4、CO2、SO3……。另外就是，当中心原子除与某原子键合外，还有孤电子对、或键合有其他种类的原子，那么该原子一定是“不等性杂化”。如。SO2（S有孤电子对）、CHCl3（H与Cl、是两种原子）。

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