h20中的两个氧是什么h2o2杂化方式怎么算？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2024-01-11 10:00 标签： h2o2杂化方式怎么算

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展开全部HCHO中的C是中心原子是SP2杂化O同C系sp2杂化,因为o要两个电子才满足最外层8电子结构,因此O同C系sp2杂化的已赞过已踩过你对这个回答的评价是？评论
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展开全部你好！sp3杂化氧原子本来6个电子，和每个氢成一个单键，每个氢跟他给一个电子，就是9个电子，在失一个电子变成正一价的离子，8个电子，除以二，等于四，就是四个杂化轨道，即为sp3杂化~还有一种计算方法，氧原子6个电子，跟三个氢每个给一个电子，拿出一个轨道成键，还有3个电子，再失一个电子，还剩两个电子，称为占一个轨道的孤对电子，一共四个轨道，所以SP3杂化打字不易，采纳哦！已赞过已踩过你对这个回答的评价是？评论
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展开全部你可以将H3O(+)看成：O(+)+3HO的价层电子是2s22p4所以O(+)的价层电子变为2s22p3；现在与3个H原子成键，必须形成3个键，所以必须有3个成单电子；而O(+)的2p轨道上正好有3个成单电子，因此采用杂化轨道只能是sp3(【扣除pi键电子后剩余的所有有价电子的轨道杂化】，与H不可能形成pi键，所以是所有有价电子的价轨道杂化）。sigma键数=与中心原子直接成键的原子数pi键数=与中心原子形成双键的原子数+2*与中心原子形成叁键的原子数
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H20的杂化类型是怎么用那个公式计算的,什么1/2(中心离子电子数+配对电子数)是怎么算的!我发现只有H20有这个盲点...比如IF5,中心离子电子数7,配对电子数5,1...
H20的杂化类型是怎么用那个公式计算的,什么1/2(中心离子电子数+配对电子数)是怎么算的!我发现只有H20有这个盲点...比如IF5,中心离子电子数7,配对电子数5,1/2(中心离子电子数+配对电子数)=6,就是sp3d2杂化.但是..我难道记错了？我以为H20是sp2。强烈BS自己。
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