怎么请教别人问题举例六个化学问题？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2023-11-29 04:00 标签： 怎么请教别人问题举例

1.什么气体可形成喷泉？2.什么叫酸性气体、碱性气体、中性气体，怎么分的？3.H2SO4为什么有难挥发性？4.怎么判断气体溶于水或不溶于水？谢谢啦！...
1.什么气体可形成喷泉？2.什么叫酸性气体、碱性气体、中性气体，怎么分的？3.H2SO4为什么有难挥发性？4.怎么判断气体溶于水或不溶于水？谢谢啦！
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您好，很高兴为您解答1.可以形成喷泉的气体一定是在水中溶解度很大或者可以和水反应的气体，比如说NH3,HCl的溶解度很大，NO2可以和水反应。反例就是CH4，几乎不溶解，水都无法进入烧瓶，怎么会有喷泉呢？2.酸性气体是溶解在水中显酸性或者可以和碱反应的气体，比如说CO2，SO2，HCl，溶解在水中是酸性。碱性气体是溶解在水中是显碱性或者可以和酸反应，中学认为只有NH3氨气这一种中性气体就是既不能和酸也不能和碱反应的气体，例如CH4甲烷，绝对的中性3.H2SO4的难挥发性是他自身的性质，没有什么为什么，记住就可以了，这需要从分子键和范德华力中分析，很麻烦，记住就好4.判断气体溶解度的问题，需要自己记住，没什么判断方法，中学遇到的气体总共就那些，都需要记住，没有规律的。希望我的回答能够对你有所帮助望采纳O(∩_∩)O谢谢祝你学习进步
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点击进入详情页本回答由华璞恒创仪器提供1.什么气体可形成喷泉？氯化氢2.什么叫酸性气体SO2
CO2
SO3
H2S
HCL、碱性气体NH3
CH3NH2、中性气体N2
O2
H2，怎么分的？3.H2SO4为什么有难挥发性？因为硫酸稳定不易分解挥发4.怎么判断气体溶于水或不溶于水？可以生成稳定水合物易溶于水、不能生成稳定水合物不易溶于水1、易溶于水的气体，比如氯化氢和氨气2、酸性气体就是溶于水现酸性的：比如CO2这种碱性气体我知道的只有氨气中性气体氧气之类的3、H2SO4溶质本来就是液体，难挥发，不像盐酸这种是气体溶于水产生的酸易挥发4、这个- -做实验！溶解度很大的气体看水溶液的酸碱性呀沸点高呀性质相似相溶

1.对4种无色溶液进行检验,每种溶液的检验结果如下,其中无错误的是()A.H+,NA+,CO32-,NO3-B.CU2+,NO3-,OH-.HCO3-C.NA+,OH-,...
1.对4种无色溶液进行检验,每种溶液的检验结果如下,其中无错误的是 ( )A. H+,NA+,CO3 2-,NO3-
B. CU2+,NO3-,OH-.HCO3-C. NA+,OH-,CL-,BR-
D. BA2+,NA+,SO4 2-,OH-(主要是题目的意思不太懂,这题想要问什么?离子共存还是检验先后顺序?..2.常温下,向下列溶液中通入足量的CO2,溶液有明显变化的是A.饱和的NA2CO3溶液
B.NAOH稀溶液C.饱和NAHCO3溶液
D.CACL2溶液(还是题目意思没有理解,这里的变化是指质量变化还是..?3.为了除去CO2中含有的少量SO2气体,可以使气体通过A NA2CO3溶液
B 酸性KMNO4溶液C.饱和NAHCO3溶液
D.BA(OH)2溶液(这题我用排除法做出来,选B.C,但是不太明白为什么.还有,很多题目都出现了酸性KMNO4,一般KMNO4都有什么作用?4.向BACL2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清.将BACL2溶液分别盛入两支使馆中,一支加入氯水,另一支加入烧碱溶液,然后再通入SO2,结果两使馆都有白色沉淀.由此得出的结论合理的是A. BACL2有两性
B两支使馆中的白色沉淀均是BASO3C.SO2有还原性和酸性
D.以上都不合理.(最好详细解释一下.谢谢.5.加热FESO4固体可发生如下反应:2FESO4=FE2O3+SO2+SO3.若将此反应生成的气体通入BACL2溶液中,则A 析出BACL2
B 析出BASO4C 逸出SO2气体
D 逸出SO3气体(详细解释..6.碘能跟O2形成多种化合物,其中一种称为碘酸碘,在该化合物中,碘元素呈+3和+5价两种价态,则这种化合物的化学式是A I2O3
b I2O4
C I4O7
DI4O9(怎么做这种题呢?解释..7 向100g浓度为18mol/l,密度为p g/ml的浓H2SO4中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入的水的体积为
A 小于100ml
B等于100ml
C 大于100ml
D等于200ml(和第八题很像.这种题如何分析?8.向一定体积的18mol/l的浓硫酸中加入CU片,并加热,被还原的硫酸为0.9mol,则浓H2SO4的实际体积为A 50ml
B 大于50ml
C 100ml
D大于100ml(同第7题还有2道填空题.9 今有含BA(NO3)2,AGNO3,FE(NO3)3的混合液,欲将BA2+,AG+,FE3+一一沉淀分离出来需用三种试剂,它们依次为_____,_______,_______最后一道应该是简单题吧..10 在同温同压下,相同体积的O2和H2的质量比是__,密度比是___,O2对于H2的相对密度为____
(这个只需要最后一个横线,什么叫做相对密度?还有平常题干有一些类似同温同压,或者常温常压下的字眼,哪些是指标准状况下呢?最后,谢谢了.好的话还会再追加50分的..谢谢..氟铂酸氧 .你的解释很详细,不过有几题有些疑问,和答案不一样.第4题选C,第5题在C,和D里还有一个选项,不知道该选什么,第六题,碘酸显-3价?第7题选A.为什么??教授王第7题和第九题能说详细点吗?
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1.对4种无色溶液进行检验,每种溶液的检验结果如下,其中无错误的是 ( ) A. H+,NA+,CO3 2-,NO3- B. CU2+,NO3-,OH-.HCO3- C. NA+,OH-,CL-,BR- D. BA2+,NA+,SO4 2-,OH- 是问离子能否共存。 A中H+,CO3 2-不能共存；B中Cu2+、HCO3-与OH-不能共存；C中都可共存；D中Ba2+与SO42-不能共存 2.常温下,向下列溶液中通入足量的CO2,溶液有明显变化的是 A.饱和的NA2CO3溶液 B.NAOH稀溶液 C.饱和NAHCO3溶液 D.CACL2溶液 观察的变化，可以看到的 A产生NaHCO3沉淀（不溶于饱和碳酸钠溶液）；B、有反应但无明显现象；CD无反应 3.为了除去CO2中含有的少量SO2气体,可以使气体通过 A NA2CO3溶液 B 酸性KMNO4溶液 C.饱和NAHCO3溶液 D.BA(OH)2溶液 高锰酸钾有强氧化性，可把SO2氧化为H2SO4 4.向BACL2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清.将BACL2溶液分别盛入两支使馆中,一支加入氯水,另一支加入烧碱溶液,然后再通入SO2,结果两使馆都有白色沉淀.由此得出的结论合理的是 A. BACL2有两性 B两支使馆中的白色沉淀均是BASO3 C.SO2有还原性和酸性 D.以上都不合理. D 加入氯水的是因为氯把二氧化硫氧化为硫酸根，烧碱则是提供了碱性环境，两沉淀前者为BaSO4，后者为BaSO3。 如果在大学，应选C，这里酸性指路易斯酸性，但在中学所有的酸性都指的是电离理论中的酸性，SO2虽然能与水反应生成亚硫酸，但其本身不能电离出氢离子，只能说它的水溶液有酸性。 5.加热FESO4固体可发生如下反应:2FESO4=FE2O3+SO2+SO3.若将此反应生成的气体通入BACL2溶液中,则 A 析出BACL2 B 析出BASO4 C 逸出SO2气体 D 逸出SO3气体 B(C) SO3与水反应产生硫酸，再与氯化钡反应产生硫酸钡。二氧化硫易溶于水，故不会逸出（量大的话，会有少量SO2逸出，但SO3全部与水完全反应生成硫酸，不会逸出）。 6.碘能跟O2形成多种化合物,其中一种称为碘酸碘,在该化合物中,碘元素呈+3和+5价两种价态,则这种化合物的化学式是 A I2O3 b I2O4 C I4O7 DI4O9 碘酸根为IO3，显-1价（其中I显+5价），又因为还有+3价的碘，故化学式为I(IO3)3,即I4O9（D） 7 向100g浓度为18mol/l,密度为p g/ml的浓H2SO4中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入的水的体积为 A 小于100ml B等于100ml C 大于100ml D等于200ml A 稀释后体积*2，100g硫酸的体积<100mL，故加水量要小于100mL（分子间空隙的影响较小，可忽略） 8.向一定体积的18mol/l的浓硫酸中加入CU片,并加热,被还原的硫酸为0.9mol,则浓H2SO4的实际体积为 A 50ml B 大于50ml C 100ml D大于100ml 按Cu+2H2SO4==CuSO4+H2O+SO2计算，要消耗100mL硫酸，但硫酸在反应中逐渐变稀，一段时间后不能继续反应，故总体积〉100mL 还有2道填空题. 9 今有含BA(NO3)2,AGNO3,FE(NO3)3的混合液,欲将BA2+,AG+,FE3+一一沉淀分离出来需用三种试剂,它们依次为_____,_______,_______ 首先要知道沉淀钡离子用碳酸根或硫酸根，沉淀银离子用氯离子，沉淀铁离子用氢氧根（也可用碳酸盐进行双水解） 如果先沉淀钡离子，银离子会形成不溶的碳酸银或微溶的硫酸银沉淀；乳腺沉淀铁离子，银离子会生成氧化银沉淀，故只能先用氯离子（常用氯化钠）沉淀银离子。 接下来如用氢氧化钠等碱沉淀铁离子，由于其中常混有碳酸盐杂质，也会沉淀钡离子，故最好先沉淀钡离子（用碳酸盐会是铁生成氢氧化铁沉淀，故只能用硫酸盐，如硫酸钠）。 最后就是用氢氧化钠（钾）、氨水等碱沉淀铁离子。 故三空依次填NaCl、Na2SO4、NaOH（都要过量）最后一道应该是简单题吧.. 10 在同温同压下,相同体积的O2和H2的质量比是__,密度比是___,O2对于H2的相对密度为____ (这个只需要最后一个横线,什么叫做相对密度?还有平常题干有一些类似同温同压,或者常温常压下的字眼,哪些是指标准状况下呢? 同温同压下，相同体积的气体物质的量近似相同（一般可忽略其差值，认为相同），求质量比只需求出相对分子质量比。O2分子量为32，H2分子量为2，故质量比为16:1。 密度=质量/体积。质量比为16:1，体积相同，故密度比为16:1。 A对于B的相对密度就是A的密度是B的几倍，所以O2对于H2的相对密度为16。
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收起一次性生物反应罐体在实验室中具有多种优点。首先，其使用简便，无需繁琐的清洗和灭菌程序，减少了实验时间。其次，一次性反应罐体能够保证实验的稳定性和可重复性，因为其材料和设计都经过了精密的计算和测试。此外，这种反应罐体还可以有效地防止交叉污染，...
点击进入详情页本回答由Eppendorf提供1,也没看懂，但看选相应该是共存的问题！C2，问的是现象的变化，C3，酸性KMNO4有强氧化的能力，所以有还原性的东西是会被破坏的！
1.C. NA+,OH-,CL-,BR-
这题想要问离子共存. 2.A.饱和的NA2CO3溶液
这里的变化是指现象. 3.B 酸性KMNO4溶液 一般KMNO4有氧化作用,可以氧化SO2. 4.C.SO2有还原性和酸性 通Cl2的得到BaSO4,加烧碱的得到BaSO3. 5.B 析出BASO4 SO2不反应. 6.DI4O9
I3(IO3)37 A 小于100ml 密度大于1. 8.B 大于50ml 浓硫酸才反应.9 NaCl,Na2SO4,NaOH 10 16:1,16:1,16 密度的比值.
1.A 主要是各种离子的共存2.B 理论上是这样的——但实际上是很漫长的，可以用排除法3.BC 注：酸性高锰酸钾强氧化剂作用4.C A显然错，B也是吧，D……主要是Cl2氧化SO2和酸碱中和和离子共存……讲起来也真是麻烦5.BC SO2和BaCl2不反应的6.B 联想一下[IO+][（IO3）-]（别误解）碘酸盐7.C 这个……100g硫酸体积小于100ml的，密度8.D 明显——硫酸变稀后，强氧化性会变弱，就不和Cu反应了9.NaCl，Na2SO4，NaOH 我觉得后面两种可以互换的10.16：1（32：2化简） 16：1 16：1相对密度就是类似相对分子量的东西，有阿伏伽德罗定律
"磁微粒化学发光免疫分析（Magnetic Particle Based Chemiluminescent Immunoassay，MPCLIA）是将磁性分离技术、化学发光技术、免疫分析技术三者结合起来的一种新兴分析方法，为加速MPCLIA...
点击进入详情页本回答由北京百普赛斯生物科技提供1.4NO2+O2+2H2O=4HNO32.氧化有色物质，使其变为无色3.CB这两个金属都溶于盐酸。若c是钾，d是钙，则c>d；若c是钙，d是镁，则d>c4.与金属AL反应只放出H2的，可以是酸（除硝酸）、可以是强碱。2Al + 6H+ =2Al3+ + 3H2↑Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2↑5.NO2-在酸性溶液中不稳定6.不要乘以2
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