7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

（2）化合物与氧气的反应：

三．几个氧化还原反应：

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）

钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）

水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅

二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜

氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨

氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物)

氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝

氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）

硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）

硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁

硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银

硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁

氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝

氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）

甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物)

碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾

蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）

尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）

思维导图对于系统复习很有必要，所以同学们在学习中最好把知识点做成思维导图哦，可以很好地梳理知识~

化合价实质要记准， 金正非负单质零；

氢一氧二应记住， 正负总价和为零；

许多元素有变价， 条件不同价不同。

注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。

氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，

二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，

三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。

氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。

先念后写再标价，约分之后相交叉。

4、书写化学方程式之歌

左写反应物，右写生成物；中间连等号，条件要注清；

写对化学式，式子要配平；气体和沉淀，箭号标分明。

钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。

钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞；

硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶；

溶碱有五位，钾钠铵钙钡。

7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆。

氢、氦、锂、铍、硼；碳、氮、氧、氟、氖。

钠、镁、铝、硅、磷；硫、氯、氩、钾、钙……

物理变化不难辨，没有新物质出现；

化学变化则不然，物质本身已改变；

两种变化有区别，有无新物作判断；

两种变化有关联，化变中间有物变；

变化都由性质定，物性化性是关键。

9、短周期元素化合价与原子序数的关系

一排顺序二标价，价数交叉写右下；

约简价数作角码，化合价规则去检查。

左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配平；

中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。

一找元素见面多，二将奇数变成偶；

三按连锁先配平，四用观察配其它；

有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双；

出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

客观事实要遵从，书写形式分异同；

生成符号要写对，质量电荷要守恒。

酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，

中性干燥剂，使用较普遍，

只有不反应，干燥就能成。

空气组成别忘记，主要成分氮氧气；

氮七八氧二一，零点九四是稀气；

还有两个零点三， 二氧化碳和杂气；

体积分数要记清，莫要当成质量比；

还要注意防污染，环保意识要树立。

15、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象

红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高；燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”；

燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。

氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，

铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，

氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分；

铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净；

隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。

黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。(密度是水的两倍)。

无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰)。

左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中。

精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，

转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动。

24、固体药品的取用与溶解

粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立。

过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效。

下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行。

用前检查灯芯平，烧焦过长都不行；酒精可加三分二，燃着不能加酒精。

点灯要用火柴点，不能用灯去点灯；熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯货易生。

15条初中化学重点知识

1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红

2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气

3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水

4.酸与碱反应生成盐和水

5.酸与盐反应生成新盐和新酸

1.碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红

2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水

3.碱与酸反应，生成盐和水

4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐

三、如何区别氢氧化钠和氢氧化钙

碳酸钠晶体带十个结晶水（十水碳酸钠），其水溶液呈碱性

钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。

四、如何检验溶液中的氯离子

用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失（氯化银不溶于水或酸），则证明有氯离子

五、如何检验溶液中是否有硫酸根离子

用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失（硫酸钡不溶于水或酸），则证明有硫酸根离子

区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子（硫酸银微溶于水），若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子

六、如何证明氢氧化钠是否变质

1.〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。

2.〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

3.〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

如何证明氢氧化钠是否【全部】变质？〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕

用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀（碳酸根离子除去），滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。不变红则全部变质。

七、如何除去氢氧化钠中的少量碳酸钠

加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。贴士：适量是指恰好完全反应，要做到很难，说说很简单……产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。

八、如何只用一种物质鉴别其他物质

1.水 溶解性、（溶解时）温度、（溶解后）颜色

2.指示剂（可鉴别酸碱）

3.酸（可鉴别金属等）

4.碱（可鉴别非金属氧化物等）

5.碳酸盐（可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生）

1.金属与酸反应生成盐和氢气

2.金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2（金属1比金属2活动性强）

3.金属与氧气反应生成金属氧化物

四大基本反应类型（不包括一切化学反应）：分解反应（一个变多个）、化合反应（多个变一个）、置换反应（单质与化合物反应生成新的单质与化合物）、复分解反应（两种化合物的阴阳离子互相交换成分生成新的化合物）

取样，加【足量】酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明有碳酸根离子

十一、复分解反应的条件

生成物中必须有水或气体或沉淀，反应物必须能溶于水或酸

十二、金属与酸反应的条件

金属要排在金属活动顺序表里氢的前面，酸必须是盐酸或稀硫酸，不可用浓硫酸或硝酸，否则会产生硫氧化物或氮氧化物

十三、金属与【可溶性】盐反应的条件

金属不能是钾、钙、钠等活泼金属，它们将先与水反应生成碱，不会先与盐反应

十四、常见的颜色与状态

铜离子蓝色，亚铁离子【浅】绿色，铁离子黄色，氧化铜黑色固体粉末，氢氧化铁红褐色絮状沉淀，氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢气火焰淡蓝色（天蓝色），碳酸钠白色固体粉末，氢氧化钙白色固体粉末

检验物质时，常用的物理性质有：颜色 气味 状态 溶解性 导电性 磁性等

除气体杂质：用固体或液体

例：二氧化碳中有氯化氢气体，可用硝酸银溶液（变为氯化银沉淀）或【饱和】碳酸氢钠溶液（反应掉氯化氢产生二氧化碳）去除

十五、除固体杂质：用气体或液体

例：氯化钠中有碳酸钙，可加水溶解，过滤后蒸发结晶；铜粉中有锌粉，可用铜盐溶液（置换）或酸（反应）；氧化铜中有碳粉，可直接灼烧（C变为CO2）

除液体杂质：将杂质转化为水或气体或沉淀

例：氯化钠溶液中有硫酸铜，可加【适量】氢氧化钡溶液（硫酸钡和氢氧化铜是沉淀）

初中化学方程式及反应现象汇总

资料来自：水文生活、深圳精锐教育、上海精锐教育、大连家长助手、家长慧