NaHS是否满足nah2po4的三大守恒恒？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-12-06 08:07 标签： nanh4hpo4的物料守恒

电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年高考的重要题型之一。解此类型题的关键是

掌握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷

守恒、物料守恒原理。首先，我们先来研究一下解决这类问题的理论基础。

一、电离平衡理论和水解平衡理论

的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意

考虑水的电离的存在；⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以

从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超过

理清溶液中的平衡关系并分清主次：

物料守恒物料守恒和电荷守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。

即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。

也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。

例：0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入标准状况下448mL H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是（D）

〖分析〗对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较，要遵循两条原则：一是电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；二是物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。

上述溶液实际上是含0.02mol NaHS的溶液。根据上面的规律：

电荷守恒：溶液中阳离子有Na+ 、H+，阴离子有HS－、S2－、OH－。

物料守恒：HS－由于水解和电离，其存在形式为HS－、S2－、H2S。

而钠元素物质的量等于硫元素物质的量即[Na+]=[S2-]＋[HS－]＋[H2S] …………②

②代入①中，得[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S] …………………③

另在溶液中，H+ 、OH－都由H2O电离而来（仅对20摄氏度时pH=7的溶液），故H+ 、OH－二者的总量应相等，而H+由于HS－水解的原因存在形式为H+、H2S，OH－由于HS－电离的原因存在形式为OH－、S2－。同样可得到③。综上所述，答案选D 物料守恒实际属于原子个数守恒和质量守恒。

电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。 1. 化合物中元素正负化合价代数和为零 2.指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数 3.除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有分步水解时产物。参见例题Ⅳ

所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。1．正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：Na2CO3 ==2 Na+ +CO32-；CO32-+ H2O HCO3-+OH-；HCO3—+H2O H2CO3

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