1、分离空气能得到哪些气体？

　　氮气、稀有气体、氧气

　　①供给生物呼吸②支持燃料燃烧

　　①生产硝酸和氮肥②延长食品保质期③液氮制冷
4、稀有气体的主要用途？

5、记入空气污染指数的有哪些物质？

6、化学式H2O具有哪些含义？

　　②水由氢氧两种元素组成

　　微观：①一个水分子

　　②一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

7、化学式Fe具有哪些含义？

　　宏观：①铁 ②铁元素

　　微观：①一个铁原子

8、写出下列化学式中数字2的意义

　　Mg2+：每个镁离子带２个单位的正电荷

　　CaO ：在氧化钙中，钙元素表现+2价

9、计算下列物质的化学式量：

10、实验室制取氧气用到的药品是什么？

　　过氧化氢溶液、二氧化锰

11、实验室制取氧气使用分液漏斗的优点？

12、实验室可以用什么方法收集氧气？为什么？

　　向上排空气法---氧气的密度比空气的大，且不与空气中的成分反应

　　排水法---氧气不易溶于水，且不与水发生反应

13、收集氧气时，用什么方法验满？

　　将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则满

14、组装好装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有气泡冒出，该操作的目的是什么？

15、催化剂的特点是什么？

　　一 变：化学反应速率改变（加快或是减慢）

　　二不变：质量不变、化学性质不变

17、二氧化锰的作用是什么？

18、选择发生装置和收集装置的依据？

　　发生装置---反应物的状态和反应条件

　　收集装置---气体的密度和溶解性

19、实验室制取氧气用到的实验仪器是什么？（列举三例）

　　分液漏斗、锥形瓶、集气瓶、水槽等

20、描述铁丝在纯氧中燃烧的现象

　　剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体

21、燃烧需要满足的条件是？灭火的原理三条？

　　物质具有可燃性，可燃物与氧气充分接触，温度达到着火点。

　　隔绝氧气，移走可燃物，降低温度。

22、促进燃烧的方法有哪些？

　　增大氧气浓度，增大可燃物与氧气的接触面积。

23、爆炸发生的条件？

　　可燃性气体或粉尘、爆炸极限、明火、有限的空间

24、三大化石燃料的共同点？

　　不可再生、混合物、都含有碳氢元素、燃烧生成二氧化碳和水

25、煤的综合利用包括哪些过程？属于什么变化？

　　煤的气化、焦化和液化。属于化学变化。

26、化石燃料的燃烧对环境的影响？

　　大气污染：粉尘；产生SO2、氮的氧化物从而造成酸雨；燃烧不充分，一氧化碳污染

27、产生和消耗二氧化碳的主要途径？

　　产生：化石燃料的燃烧和生物的呼吸作用。消耗：植物的光合作用。

　　实验室制取二氧化碳所用药品：大理石或 石灰石和 稀盐酸

　　制取二氧化碳的化学方程式：

　　收集方法：向上排空气法

　　验满方法：燃着的木条放在瓶口，熄灭则满

　　二氧化碳不能用排水法收集的原因：二氧化碳能溶于水

28、二氧化碳能用于灭火的原因是什么？还有什么其他用途（列两种）？

　　二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。气体肥料，人工降雨。

29、检验二氧化碳的方法？原理？

　　将气体通入澄清石灰水中，变浑浊则为二氧化碳。

30、二氧化碳为什么能使紫色石蕊试液变红？

1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）

3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×） 碱中一定含有金属元素（×）

　　化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）

　　酸中一定含有氢元素（√）  有机物中一定含有碳元素（√）

5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）

6、使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

7、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）

　　01.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

　　02.与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水， H2CO3酸性太弱）

　　03.与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）

　　04.与碱反应生成盐和水（一定反应）

　　05.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）

8、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。

　　PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

9、蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。

　　由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

　　(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

　　(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应

　　(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

　　(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。

　　①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）

　　②盐与酸反应 （与前面相同）

　　③盐与碱反应 （与前面相同）

　　④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。

　　① 定义：与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

　　凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）

　　②性质  与水反应（碱可溶）

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

　　(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

　　(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

　　(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放

　　(3)农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，

　　向上排空气法(密度比空气大的气体)，

　　向下排空气法(密度比空气小的气体)。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：

　　(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;

　　(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;

　　(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：

　　(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，

　　(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大

　　(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

初中化学常见物质的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，

2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。

1、未来最理想的燃料是H2。

2、最简单的有机物是CH4。

3、密度最小的气体是H2。

4、相对分子质量最小的物质是H2。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

6、化学变化中最小的粒子是原子。

7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物质是金刚石。

10、最早利用天然气的国家是中国。

11、地壳中含量最多的元素是氧。

12、地壳中含量最多的金属元素是铝。

13、空气里含量最多的气体是氮气。

14、空气里含量最多的元素是氮。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。

16、形成化合物种类最多的元素：碳

4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3

17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO

35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：

初中化学常考的几个反应

一、物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应：

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

(2)化合物与氧气的反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

三、几个氧化还原反应：

1.许多同学喜欢吃烧烤食物，烧烤常用木炭作燃料。下列叙述中，正确的是 A

(A)在室内烧烤时要注意通风 (B)烧烤有时看到的黄色火焰是木炭燃烧产生的

(C)烧烤时扇炭火是为了降温 (D)用含硫的焦炭代替木炭不会影响人体健康

2.下列对酒精灯和酒精的认识中，错误的是 D

　　(A)用火柴点燃酒精灯——使温度达到酒精的着火点

　　(B)用酒精灯加热物质——酒精燃烧能放出大量的热

　　(C)用灯帽盖灭酒精灯——使灯芯的酒精与空气隔绝

　　(D)存放酒精时远离火源——主要是防止酒精挥发

3.某农田出现了土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥(NH4)2SO4。下列推测中，错误的是 C

　　(B)土壤板结可能是长期施用(NH4)2SO4造成的

　　(D)草木炭(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液可能呈碱性

4.下列认识或说法中，正确的是 C

　　(A)向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32-

　　(B)常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag

　　(D)分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序

5. 下列关于水的叙述中，错误的是 A

　　(A)自然界中水的p H均为7 (B)工农业生产需要大量的淡水

　　(C)地球上总储水量很多，但淡水量很少 (D)水能以固态、液态、气态三种状态存在

6.下列物质露置在空气中，能与氧气、水蒸气同时发生反应的是 A

7. 在天平两边的托盘上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，天平平衡。若向左盘烧杯中加入100 g碳酸钙，充分反应后，要想使天平重新平衡，应向右盘烧杯中加入的物质可能是 B

8. 亲爱的同学们，通过化学的学习你一定对一些化工生产中应用的原理有所了解，下列生产中不发生化学变化的是 B

　　A．钢铁冶炼 B．石灰石制生石灰 C．分离液态空气制氧气 D．氧炔焰焊接金属

9. 2005年11月，吉林石化公司双苯厂发生爆炸，造成松花江水质污染，主要污染物之一是苯。下图是苯的微观粒子模拟图，请根据图示判断下列说法中错误的是 C

　　A．苯的化学式为C6H6 B．苯由两种元素组成

　　C．苯是由碳原子、氢原子直接构成的 D．苯属于有机化合物

10. 通过化学的学习，我们重新认识了早已熟悉的空气和水，知道了自然界的水是 B

　　A、纯净物 B、混合物 C、氧化物 D、化合物

11. 在进一步的学习中，我们还知道了许多健康常识，比如，下面四种做法中有益于人体健康的是 C

　　A、健康人应多吸纯氧 B、长期饮用硬水补钙C、食用加碘盐 D、吸烟提神

12. 化学用语是学习和交流化学知识的通用语言，以下化学符号所表示的意义最多的是 A

13. 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。请你利用这个定律判断：向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，所发生的化学反应是：Na2CO3 + HCl = + NaCl中 的物质是 D

14. 生活中有许多宝贵的经验蕴含着化学知识，但也有一些做法是不正确的。请你利用所学的化学知识判断下面的做法不科学的是  B

　　A、冰箱内放置木炭能除异味 B、无色透明的塑料袋都可以盛装食品

　　C、可用汽油洗衣服上的油污 D、用热水配腌蛋的盐水，可加快食盐的溶解速率

15. ①酸雨 ②土壤中含汞等重金属 ③空气中CO含量增加 都会对环境造成污染，其中由煤和石油等化石燃料燃烧造成的是 B

　　A、①②③ B、①③ C、②③ D、①②

16. 小英的妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。小英的妈妈在水中加入的物质可能是  C

　　A.汽油B.烧碱C.纯碱D.食盐水

17. 下列实验现象描述不正确的是 B

　　A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

　　B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体

　　C.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

　　D.在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成

18. 在以下四种金属中，有一种金属的盐溶液与其它三种金属都能发生置换反应，这种金属是 D

19. 下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内杂质除去的是 A

20. 传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为3％的半成醋，生产500 g 5．4％的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为 B

21. 某物质由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，将该物质燃烧后的产物依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到石灰水变浑浊，无水硫酸铜变成蓝色。有关该物质的组成，推断正确的是 C

　　A. 一定有碳、氢、氧元素 B. 一定有碳、氢元素，可能有氧元素

　　C. 一定有碳元素，可能有氢、氧元素 D. 一定有碳、氧元素，可能有氢元素

22.向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下面图像中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示 A

　　A. 溶液的质量 B. 稀盐酸的质量 C. 氯化镁的质量 D. 生成气体的质量

23. 在化合、分解、置换、复分解四类反应中，可能生成水的反应共有 D

24.1O．6克不纯的碳酸钠固体与足量的稀盐酸反应，生成4．4克二氧化碳．则碳酸钠固体中可能含有的杂质是 B

　　A．碳酸镁和碳酸钙 B．碳酸钾和碳酸铵 C．碳酸钡和碳酸锌 D．碳酸钡和氯化钠

25.1O克20 %的氢氧化钠溶液和1O克20％的稀硫酸充分混合，混合后的溶液与下列物质不能发生反应的是 A

　　A．铁 B．氯化钡溶液 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钡溶液

26. 以下关于化学新技术与其试图解决的主要问题不相符的是 C

　　A．海尔洗衣机厂开发的“不用洗衣粉的洗衣机”——解决污染问题

　　B．厦门三达膜技术公司开发的“海水淡化膜”——解决资源问题

　　C．中科院开发的“用CO2制取全降解塑料”——解决能源问题

　　D．应用于计算机领域的“导电塑料”——解决材料问题

27. 下列说法中不正确的是 D

　　(A)金属元素原子的最外层电子数目一般少于4个 (B)非金属元素的原子一般比较容易获得电子

　　(C)稀有气体元素原子的最外层都有8个电子 (D)单质中元素的化合价为0

28.下列有关实验设计方案或实验事实的叙述正确的是  A

　　(A)降温时，饱和溶液可能不析出晶体

　　(B)将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气

　　(C)将Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色

　　(D)在混有Na2SO4的NaOH溶液中，加入适量的BaCl2溶液，过滤可得到纯净的NaOH溶液

29.向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是  BC

　　(A)滤出的不溶物中一定含有Cu和Fe (B)滤出的不溶物中一定含有Cu

30.一定条件下，在托盘天平的左右两盘上各放一只烧杯，均加入质量分数相同、体积相等的稀盐酸，调整天平呈平衡状态。下列实验操作，最终仍能使天平保持平衡的是 D

　　(A)向左、右两烧杯中分别加入5．6 g Fe和1．8 g Al，两种金属完全溶解

　　(B)向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Al、Zn，两种金属完全溶解

　　(C)向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Fe、CaO，反应后盐酸有剩余

　　(D)向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Mg、Al，反应后两种金属均有剩余

32. 某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是 B

　　A．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属

　　B．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

　　C．X是金属时，Y一定比X活泼

　　D．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼

33. 小明测得某食盐溶液中含有氯元素的质量分数为2.19%，如果以计算，则该盐水中所含的质量分数为 D

34.给一无色溶液滴入数滴无色酚酞试液，溶液使酚酞变红，这说明该溶液是 C

　　A．酸性溶液 B．酸的水溶液 C．碱性溶液 D．碱的水溶液

35. 在5.6混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量为 C

36. 检验某可燃烧的化合物是否含有氢、碳、氧3种元素，在该物质完全燃烧后还必须进行的实验是：

　　①用带火星的木条检验；②用无水硫酸铜检验；③用澄清石灰水检验；④对反应物、生成物进行称量。以下选项中正确的是 B

　　A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．②③

1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

2、常用于炼铁的铁矿石有三种：

3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

4、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。

5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

　　(2)加溶剂; (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：

　　(1)工业生产中的废渣、废气、废水;

　　(2)生活污水的任意排放;

　　(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

　　(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;

　　(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;

　　(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

15、教材中出现的三次淡蓝色：

　　(1)液态氧气是淡蓝色；

　　(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；

　　(3)氢气 在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

16、与铜元素有关的三种蓝色：

　　(1)硫酸铜晶体;

　　(2)氢氧化铜沉淀;

　　(3)硫酸铜溶液。

17、过滤操作中有“三靠”：

　　(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;

　　(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;

　　(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

18、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。

19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

20、取用药品有“三不”原则：

　　(1)不用手接触药品;

　　(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;

　　(3)不尝药品的味道。

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2

2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2

8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2

10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO

13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：

18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：

1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、 一些特殊物质的颜色：

　　液态固态O2(淡蓝色)

　　红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)

　　黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)

　　有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

　　有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

　　有臭鸡蛋气味：H2S

3、 常见一些变化的判断：

　　① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)

　　③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3

　　Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

　　④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐

　　⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：

　　① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

　　② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)

　　(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：

　　① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

　　②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)

　　③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

6、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

　　① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

　　② 除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、

　　KOH溶液、碱石灰等

　　③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

　　除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

　　①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

　　②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

　　③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉;

　　SO2、NO2用碱液吸收。

　　④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

8、常见意外事故的处理：

　　①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

　　② 沾到皮肤或衣物上：

　　Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗;

　　Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸;

　　Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

9、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

　　①制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)

　　②用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

　　③制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)

　　除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

　　除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)

　　[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

10、有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉)

　　将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

　　A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．②③