高铁酸钾杀菌消毒净水原理净水原理化学方程式中被氧化的元素是

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-10-20 02:08 标签： 高铁酸钾杀菌消毒净水原理

K2FeO4有强氧化性，将Cl－氧化为氯气 取少量紫色溶液滴加过量稀H2SO4，若溶液紫色不褪去，则丙同学的结论正确；若溶液紫色快速褪去，则丙同学的结论不正确
Ⅰ.由图可知，A中浓盐酸与高锰酸钾发生2MnO4-+10Cl-+16H+═5Cl2↑+2Mn2++8H2O，可制备氯气，B中饱和食盐水可除去挥发的HCl，C中碱性条件下氯气与氢氧化铁反应生成K2FeO4，D中NaOH可吸收过量氯气；
Ⅱ.（4）K2FeO4具有强氧化性，且还原产物水解生成胶体；
（5）K2FeO4，向其中滴入稀盐酸发现产生黄绿色气体，气体为氯气，发生氧化还原反应；
（6）取少量K2FeO4，向其中滴入MnSO4和适量H2SO4的混合溶液，振荡后溶液呈紫色，可知生成高锰酸根离子，继续加硫酸可说明。
(1)题图装置图中D中只有进气导管，没有出气导管；高锰酸钾与浓盐酸反应产生的氯气中混有较多的氯化氢气体，对C中的反应有不良影响，因此，B中应盛装的试剂是饱和氯化钠溶液。
(4)甲同学取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清，是因为K2FeO4与水发生反应 4FeO42-＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－，产生的Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
(5)乙同学取少量K2FeO4，向其中滴入稀盐酸发现产生黄绿色气体。产生黄绿色气体的原因可能是K2FeO4有强氧化性，将Cl－氧化为氯气。
(6)丙同学取少量K2FeO4，向其中滴入MnSO4和适量H2SO4的混合溶液，振荡后溶液呈紫色，说明生成了MnO4-，据题目所提供的资料可知K2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生O2，在碱性溶液中较稳定。为了验证丙同学的想法是否正确，可以取少量紫色溶液滴加过量稀H2SO4，若溶液紫色不褪去，则丙同学的结论正确；若溶液紫色快速褪去，则丙同学的结论不正确。


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