过氧化碳酸钠和盐酸反应的化学方程式硫酸铜反应放热吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-10-12 04:11 标签： 碳酸钠和盐酸反应的化学方程式

以下文字资料是由(历史新知网)小编为大家搜集整理后发布的内容，让我们赶快一起来看一下吧！

过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入

（1）由“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭．”从而得出二氧化碳的密度比空气的密度大；二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧．故答案为：CO2密度比空气大、CO2不能燃烧也不支持燃烧的性质．（2）燃烧有三个条件：①物质具有可燃性；②可燃物与氧气接触；③可燃物必需达到着火点，故答案为：a：与氧气接触 b：温度达到着火点．【实验分析】：①浓硫酸具有吸水性，浓硫酸的作用是除去二氧化碳气体中混有的水蒸气；②D装置的烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是：Na2O2和CO2反应放出热量，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，因此变浑浊，故答案为：Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体．【得出结论】：①当Na2O2和CO2化学反应时，放出热量，说明反应物能量高，生成物能量低，放热反应，化学能转化为热能；【拓展提高】：①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量没有改变，因此小明的猜想是错误的，不可能有氢元素．②Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气．化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑答案：（1）CO2密度比空气大、CO2不能燃烧也不支持燃烧 （2）与氧气接触、温度达到着火点【实验分析】①除去二氧化碳气体中混有的水蒸气．②Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体【得出结论】②化学能【拓展提高】①小明，反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

Na2O2是一种淡黄色固体，常用作潜水艇的供氧剂．下列关于Na2O2的描述正确的是（　　）A．Na2O2晶体中阴阳

A．Na2O2晶体中阳离子为Na+、阴离子为O22-，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：2，故A错误；B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故B正确；C．Na2O2比Na2O稳定，所以Na2O在空气中加热可以得到更稳定的Na2O2，故C错误；D．Na2O2易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O风化脱水生成Na2CO3，故D错误；故选B．

（1）设计B、C装置的目的是净化CO2气体，二氧化碳是用澄清的石灰水检验，用氢氧化钠溶液吸收，用浓硫酸干燥．故答案为：除去CO2气体中的氯化氢；反应的方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；浓硫酸（或浓H2SO4）； 物理．（2）用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．故答案为：将带火星的木条靠近E装置中导气管的出口处；（3）E装置中氢氧化钠的作用是吸收没有反应完的二氧化碳；（4）解：设稀盐酸中氯化氢的质量为X． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 73 111 X 55.5g×20% 7g 解得：X=7.3g稀盐酸溶液中溶质的质量分数为：7.3g50g×100%=14.6%故答案为：：（1）除去CO2气体中的氯化氢；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；浓硫酸（或浓H2SO4）； 物理．（2）将带火星的木条靠近E装置中导气管的出口处；（3）吸收没有反应的二氧化碳；（4）14.6%

过氧化钠(Na 2 O 2 )是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为 2Na 2 O 2 +2CO 2

B A、沾有Na 2 O 3 固体的棉花燃烧起来，就说明棉花具有可燃性，故正确；B、蜡烛火焰熄灭，是因为稀硫酸与杯底的Na 2 CO 3 反应产生CO 2 气体，二氧化碳不支持燃烧，所以蜡烛熄灭；而二氧化碳不支持燃烧是它的特性，并不因燃烧物的不同而改变．所以CO 2 不支持蜡烛燃烧，同样不支持棉花燃烧，故错误；C、沾有Na 2 O 2 固体的棉花之所以燃烧起来，就是因为Na 2 O 2 与生成的二氧化碳反应释放出热量，使棉花达到着火点，所以棉花燃烧起来．故正确；D、棉花能够燃烧就是因为棉花是可燃物，并与氧气（或空气）接触，稀硫酸与杯底的Na 2 CO 3 反应释放的热量，使棉花达到了着火点．所以我们由此可知“可燃物、氧气、温度达到着火点”是燃烧必须同时具备的条件，故正确．故选B．

过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化

(1)图2 吸收A装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃 (2) D中有部分CO 2 未参加反应流入E中生成沉淀 (3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止 (4) 乙 试题分析：（1）实验室中制取CO 2 的原理是CaCO 3 ＋2HCl=CaCl 2 ＋H 2 O＋CO 2 ↑，由于该反应不需要加热，且浓盐酸具有挥发性，选择分液漏斗，所以装置是图②。生成的CO 2 中混有挥发出的氯化氢气体，所以B装置的作用是除去CO 2 中混有的氯化氢气体。另外生成的CO 2 中还混有水蒸气，所以通过C装置后，无水硫酸铜生成胆矾，而呈蓝色。过氧化钠和CO 2 反应生成氧气，氧气是助燃的。因此检验的方法是用带火星的木条伸入集气瓶内，木条会出现复燃现象。（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，显然白色混浊是碳酸钙。这说明D中有部分CO 2 未参加反应流入E中生成沉淀碳酸钙造成的。（3）过氧化钠样品接近反应完毕时，将不再生成氧气，所以瓶内液面的下降接近停止。另外由于CO 2 不再被吸收，所以E中石灰水的白色浑浊明显增加。（4）由于生成的氧气中可能含有CO 2 ，而CO 2 极易被石灰水吸收，从而干扰氧气的收集，所以需要改进，选择的装置就是乙，即在收集之前首先除去CO 2 。 2 的制备、除杂、过氧化钠的性质、氧气的收集、检验等点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用的能力。

过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．（1）用化学用语表示过氧化

（1）在Na2O2中Na元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，Na2?1O2（2）过氧化钠（Na2O2）常温下可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．（3）过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂，装置简单，原料易得，反应能在常温下进行；能与水、与CO2反应产生供人呼吸的氧气，并且消耗了人体呼出的二氧化碳气体．故答案为：（1）Na2?1O2（2）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2（3）③；制取氧气的同时，吸收了人呼出的二氧化碳

过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大

（1）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故答案为：（2）该反应的药品是固体和液体，且不需加热，所以所需装置为固液混合不加热型，故选②．（3）大理石和盐酸的反应是放热反应，盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸氢钠不反应，所以B装置的作用是除二氧化碳中的氯化氢．故答案为：除CO2中的HCl．（4）过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃．故答案为：故带火星；复燃．（5）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若E中石灰水出现轻微白色浑浊，说明未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．故答案为：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．（6）当D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，由于生成氧气的量减少，压强变小，所以E中可能会因二氧化碳与石灰水反应而倒吸．故答案为：由于生成氧气的量减少，E中可能会因二氧化碳与石灰水反应而倒吸．（7）1.95g过氧化钠完全反应生成氧气的体积为v．2Na2O2----O2；2mol 22.4L 1.95g78g/mol vv=0.28L=280mL＞250mL，所以实际收集到的氧气体积比理论计算值小．280mL-250mL=30mL；原因是Na2O2可能含有其它杂质；D装置可能有氧气未被排出．故答案为：小；30；Na2O2可能含有其它杂质；D装置可能有氧气未被排出．

“过氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一份放置了较长时间的

猜想二：由于过氧化钠不但能和水发生反应生成氢氧化钠和氧气，而且还能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故答案为：Na2O2和Na2CO3（或NaOH和Na2CO3）实验探究：由于过氧化钠、氢氧化钠和碳酸钠这三种物质中只有过氧化钠能和水发生反应生成气体，且生成的气体是氧气，故答案为：带火星的木条 木条复燃而加入的硝酸钡溶液只能和碳酸钠反应生成白色沉淀，故说明该粉末中有Na2CO3数据处理及结论：根据氧气的质量是0.32g，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，不难计算出该3g粉末中过氧化钠的质量是1.56g，往①所得的溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成说明该粉末中有碳酸钠，根据生成的沉淀的质量即可以计算出该粉末中碳酸钠的质量是1.06g，由此可知该粉末中氢氧化钠的质量应为（3g-1.56g-1.06g）═0.38g．故猜测三成立．【反思】（1）在过氧化物中氧元素的化合价为-1，故答案为：-1（2）由于 第①步反应中Na2O2与水反应也生成了NaOH，不能证明原变质粉末中是否含有NaOH．故答案为：第①步反应中Na2O2与水反应也生成了NaOH，不能证明原变质粉末中是否含有氢氧化钠．

（1）将金属钠放入硫酸铜溶液中会产生蓝色沉淀，反应的化学方程式

（2）过氧化钠与水反应的化学方程式：

（3）铁在氯气中燃烧反应的化学方程式：

（4）氯气和水反应的化学方程式：

【推荐1】回答下列问题
(1)写出乙醛的结构简式

(2)用电子式表示CO2的形成过程

(3)写出氯气与水反应的离子方程式

(4)写出铝片溶于氢氧化钠溶液发生的化学方程式

【推荐2】用化学方法降解水中有机物已成为污水处理领域的重要研究方向。
(1)酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图1所示。
①该物质转化示意图可以描述为

②其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图2所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是

(2)向含Fe2+和苯胺()的酸性溶液中加入双氧水，会发生如下反应：Fe2++H++H2O2=Fe3++HO·+H2O，HO·(羟基自由基)具有强氧化性，能将溶液中的苯胺氧化成CO2和N2。写出该反应的离子方程式：

(3)利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如图3所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图4所示。反应相同时间，初始溶液pH=3时苯胺浓度大于pH=10时的原因是

【推荐3】自来水的消毒关系到每个人的饮水安全问题。很早以前自来水厂常用氯气作自来水的消毒剂，后来发现用氯气有不妥之处，就改用了ClO2或者Na2FeO4作消毒剂。
(1)请写出氯原子的结构示意图：

(2)氯气曾被选作消毒剂是因为溶于水时能生成一种可以杀菌消毒的化学物质，请写出氯气溶于水生成该物质的化学反应方程式：

(3)84 消毒液(主要成分是NaClO和NaCl)和洁厕灵(主要成分是盐酸)混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式：

我要回帖

更多关于 碳酸钠和盐酸反应的化学方程式 的文章

 

随机推荐