淀粉与浓硫酸反应不喷出来的原因？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-07-08 02:24 标签： 硫酸和唾液对淀粉水解的催化效果

为何铜不能和稀硫酸反应安全知识

鉴别方法如下： 1.称重法，浓硫酸比稀硫酸密度大(98%的浓硫酸密度为1.84g/mL)，故在相同的体积下，重的是浓硫酸。 2.粘度法，浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。但是在没有对照时不推荐使用。 3.沸点法，硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因为会有少量酸液随水蒸出。难以沸腾的是浓硫酸。 4.稀释法 将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。(切不可将水注入浓硫酸，这样会液滴四溅...

  • 首先小编搜集了一些资料所了解的稀释方法如下： 1、浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流)，并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。(由图为操作方式) 2、切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸...

  • 稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。 应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。（不能将水倒入浓硫酸中的...

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为何铜不能和稀硫酸反应安全新闻

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为何铜不能和稀硫酸反应安全产品

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1、乙烯、乙炔等有机气体可根据所含杂质选用合适的试剂洗气净化，像硝基苯、溴苯、乙酸乙酯等液态有机物如何提纯呢？

实验室里，通常采取如下步骤净化有机液体产品：洗涤一干燥一蒸馏。首先要对产品可能具有的杂质进行分析，选择合适的水溶液对粗产品进行洗涤处理，因为洗涤后必然要进行分液操作，所以洗涤一般在分液漏斗里进行。如硝基苯中可能混有反应物硫酸、硝酸等，可选用烧碱稀溶液反复洗涤、分液2或3次，再以少量水反复洗涤2或3次以除去残余的碱。由于洗涤过程中难免有少量水分收到产品中去，故下一步可选用无水硫酸镁、无水硫酸钠、无水氯化钙等可以结合水分子形成结晶水合物的盐对产品进行干燥处理。这个过程可在烧杯中进行，向液态有机物中加入固态干燥利后充分搅拌，然后再采用过滤或倾析的方法分离除去固体物质。最后，考虑到产品中可能还溶有未反应的有机原 料、有机副产物(如硝基苯里的苯、二硝基苯等)，还要对干燥后的产品进行再一次蒸馏处理，只收集所需产品沸点附近的馏分作为最终产物。

2、蒸馏实验中，温度计水银球为什么要置于蒸馏烧瓶支管口处？

因为它所指示的是馏分的沸点，首先让我们回顾 一下沸点的概念，沸点就是一定压强下，一种物质的气态与液态相互转化时的平衡温度。蒸馏实验中，烧瓶内的液体受热气化，蒸气上升到支管口处进入支管被冷凝为液态，被作为馏分收集下来。故蒸馏烧瓶的支管口处可近似看作馏分的气态与液态相平衡的地方。虽然不是非常准确，但要大致测量馏分的沸点，温度计水银球可能再没有比放在此处更合适的位置。

3、为什么检验卤代烃中卤素原子要在水解后先加稀硝酸酸化？

因为卤代烃的水解反应一般都是在碱性条件下进行的。水解完毕后总有碱剩余。这时若直接加 AgNO3溶液，则在形或卤化银沉淀的同时，发生如下反应：2Ag＋＋2OH－= Ag2O↓(棕褐色)＋H2O，Ag2O的棕褐色能够遮盖住白色AgCl、淡黄色AgBr、黄色AgI等所有沉淀的颜色，导致我们难以判断到底卤代烃分子中存在哪种卤素原子，所以要先加稀硝酸使溶液酸化，以防止Ag2O的生成。

其实，水解后检验卤素离子的方法主要是为证明卤代烃发生了水解反应，有机分析中往往用 AgNO3的乙醇溶液直接检验卤代烃中含有怎样的卤素原子，由于卤代烃用铜丝蘸取后灼烧时可产生绿色火焰，故在确认某液态样品属于卤代烃后，可直接向其中加入AgNO3的乙醇溶液，振荡后若产生白色沉淀，则为氯代烃；若产生淡黄色沉淀，则为溴代烃。

与本实验过程类似的实验还有，在检验蔗糖或淀粉、纤维素水解产物中的还原性糖时，需要先向水解液中加碱中和掉用于催化的硫酸。这是因为氢氧化铜还原为红色氧化亚铜的反应只能在碱性条件下成立，酸性条件下氧化亚铜不能稳定存在。

4、为什么用高锰酸钾溶液检验溴乙烷的消去产物乙烯前要先用水洗气？

卤代烷的消去反应过程中使用了乙醇作NaOH 的溶剂，且需要加热，就不可避免地挥发出大量乙醇蒸气，乙醇也具有很强的还原性，可以使高锰酸钾溶液褪色：

用水洗气的目的就是除去产物乙烯中混石的乙醇，避免其干扰实验结果。如果采用溴的四氯化碳溶液检验消去反应产物乙烯，因乙烯和溴的四氯化碳溶液不发生反应，则可以不用洗气。

5、为什么不用溴乙烷(或氯乙烷)的消去反应制乙烯？

我们知道，溴乙烷在碱性条件下，既可能发生取代反应(水解)，也可能发生消去反应，这2个反应实 际上互为竟争反应。取代反应只需要断裂C －Br键， 对反应条件要求不高，常温或微热时反应即可顺利进行，而消去反应不但需要断裂C －Br键，而且还需耍断裂β－C上的C－ H键，而β－C―H键距离官能团溴原子较远，受其影响较小，并不是那么容易断裂，需要较高的温度。虽然实验中我们控制了一些条件，比如用醇替代水溶解碱以尽可能减少水解的可能性，但毕竟碱在醇溶液里也会电离产生OH－ ，故实际反应中取代产物远比消去产物所占比例要大。因此，由于效率太低，一般不利用卤代烃消去反应的方法制取。另外，卤代烃价格比乙醇昂贵得多，这也是在实验药品选择时要考虑的一个重要方面。

6、根据铜催化醇类氧化反应的机理，黑色的氧化铜可以被醇还原为红色的铜单质，可不可以利用氧化铜鉴别结构不同的醇类(伯醇、仲醇和叔醇)？

不可以。物质的检验是依据该物质的特性进行的，还原氧化铜不是伯醇和仲醇特有的性质，叔醇不能被氧化为醛或酮，不等于它不能被氧化铜氧化，比如它可以被氧化为CO、CO2等。事实上，加热条件下， 几乎一切有机物都能把氧化铜还原为铜单质。在传统 的有机物定最分析方法燃烧法中，通常使用氧化铜作为氧化制，就是这个缘故。

7、做苯酚溴代实验时，为什么要使用过量的浓溴水？

苯酚分子中，受酚羟基影响，苯环上2，4，6位的氢原子非常活泼，常温下可被溴取代，形成难溶于水 的2，4，6－三溴苯酚白色沉淀，这是苯酚的特性，既可用于苯酚的定性检验，还可用于定量检测。

可是实验时往往看到，当所加溴水不足时，局部产生的白色沉淀振荡即消失，只有使用过量浓溴水时，才能获得稳定的白色沉淀。原来，不是因为溴的量少未发生取代反应，而是由于反应产物2，4.6－三溴苯酚可以溶解于苯酚稀溶液的缘故，故当有苯酚剩余 时，便看不到2，4，6－三溴苯酚白色沉淀。

所以，此实验成功的诀窍是：向苯酚的稀溶液里加过量浓溴水，也右人提出并尝试过向浓溴水中滴加少量苯酚溶液的方法，被认为是比较容易操作。

8、为什么不能用过量浓溴水除去苯中溶解的少量苯酚？

这个问题看上去略显幼椎，但的确是很多同学学习过程中遇到的困惑之一，他们的想法是，既然苯酚可以跟浓溴水作用形成白色的2，4，6－三溴苯酚的沉淀，用溴水将某酚反应掉，再滤掉沉淀不就达到除去杂质的目的了吗？

首先，2，4，6－三溴苯酚难溶于水，那么它是不是也难溶解于苯呢？对于一般的小分子化合物来说，一般规律是亲水则憎油，而憎水则亲油。所以苯酚跟溴反应的产物2，4，6－三溴苯酚可溶解于苯中，这样就在除去一种杂质的同时引入了另一种新的杂质。显然不符合除杂质的一般原则。其次，用溴水除苯中的杂质，我们知道溴是极易溶解于苯的，那么加多少溴水合适呢？加少了，不可能把苯酚除尽；加多了，则过量的溴溶于苯中，成为新的杂质。

9、加热浓硫酸与乙醇的混合物制乙烯时，混合液为什么会变黑且有剌激性气体放出？

这是因为浓硫酸不仅具有脱水性，还具有强氧化性。加热时，部分乙醇跟硫酸发生如下氧化还原反应： C2H5OH ＋ 2H2SO42C ＋ 2SO2 ↑＋5H2O，反应 产生的碳的小颗粒使混合液呈黑色，而SO2使逸出的 气体具有强烈的刺激性气味，

值得注意的是，该实验制得的气体因含有大量还原性气体SO2，故使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的速率非常快，远比纯粹的乙烯气体快得多。所以，要想说明乙烯的性质(跟溴发生加成反应、被高锰酸钾氧化)，应该先使气体通过足量烧碱溶液，以除去其中的杂质气体SO2，并通过品红溶液确认SO2被除尽后， 再通入溴水或高锰酸钾溶液。另外，在较高温度下，也不排除碳元素被浓硫酸进一步氧化为CO2等的可能性，成为乙烯气体中的杂质。

10、加热有机液体时，为防止 ，往往需要加碎瓷片，碎瓷片防暴沸的原理是什么？

这要从液体发生暴沸的原因谈起，暴沸源于液体的过热(在非常洁净的容器内，液体很平

1 工业盐酸的制作过程是 在经防腐处理过的钢瓶里 ,氯气在氢气中燃烧生成氯化氢 (所以有会有少量杂质三氯化铁),再通入水中制得,并常因其中含有三价铁离子而呈黄色.
氯气主要是氧化碘离子生成碘单质, 只有在溶液中,碘化钾才能电离出碘离子 应为淀粉和I2的反应液必须是在水溶液中才可以显示颜色 因此必须是湿润的淀粉碘化钾试纸

熔融时Cl2也可以和碘离子-反应,原理也是一样 有 I- 电离出来了,
3 浓硫酸有吸收性 所以用来干燥氯气

食盐水除杂 氯气溶于水Cl2+H2O=H+Cl- + HClO 饱和食盐水中有大量的 Cl- 会抑制Cl2的电离 就抑制了Cl2的溶解 但是HCl就不一样了 会大量溶于水 所以用饱和食盐水 会完全吸收HCl 而不会吸收Cl2 所以我们就用它除杂了

制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集——排饱和食盐水法或向上排气法

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