本发明涉及一种碱法处理含铬钒渣且同时改变传统焙烧方式的方法，更具体地讲，本发明涉及一种使用氢氧化钠和氯化钠混合处理含铬钒渣的且利用微波加热的焙烧方法。

钒是一种重要的金属元素，被称为“现代工业的味精”，是现代工业的重要添加剂之一，在冶金、化工、医疗器械等行业有着广泛的用途。钒的生产主要原料是钒渣，钒渣是钢铁工业中钒钛磁铁矿经过还原氧化后生成的。含铬钒渣主要是因为钒钛磁铁矿中含有一定的铬，由于钒、铬元素性质相近，所以冶炼过程中铬元素随钒元素一并进入渣中。含铬型钒渣含有较高的钒、钛、铬成分，其具有极高的综合利用价值。

钠化焙烧在提钒工艺中被广泛使用，是钒渣提钒的传统工艺。钠化焙烧的基本原理是钒渣与钠盐(na2co3、nacl等)添加剂混合均匀，在氧化性气氛下进行焙烧，钒渣中低价态的铁氧化成三价铁，然后是低价态的钒氧化为+5价的钒化合物并与添加剂发生反应形成钒酸盐，在对焙烧后产物直接水浸，得到含钒水溶液，然后经过铵盐处理得到钒酸铵，再经过焙烧得到钒的氧化物。

在钒渣钠化焙烧过程中，添加剂起着决定性的作用，是不可或缺的。一般情况下，钒渣的钠化焙烧添加剂多数情况下为单一品种，而且目前研究者对于多种添加剂共同配加的研究罕有报道，同时利用微波加热进行焙烧的研究也少之又少，所以进一步研究多品种添加剂混合配加且使用微波加热焙烧对于提高提钒效率具有重大的意义。

本发明的目的在于在钒渣中配加两种不同添加剂进行钠化焙烧，并利用微波进行加热，提供一种使用氢氧化钠和氯化钠混合配加及新型焙烧方式焙烧含铬钒渣的方法，该方法拥有低于传统焙烧方式的反应温度以及更短的反应时间等优势，在提高钒的提取率同时还能提出一定量的铬。

本发明采用的技术方案如下：

一种使用氢氧化钠和氯化钠混合配加及新型焙烧方式焙烧含铬钒渣的方法，具体步骤如下：

将氢氧化钠与氯化钠按质量份数比为1～5:5～1混合，得到氢氧化钠与氯化钠的混合物；

将得到的混合物与钒渣按质量份数比为1:1混合，制得混合样品；

将步骤1)中的样品进行混匀，同时将样品放入微波加热仪中，升温至300～700℃，并开始加热计时焙烧，焙烧反应时间为1～60min，常压空气状态下，恢复室温后待用；

将步骤2)焙烧好的样品进行粉碎筛选，采用50～400目筛子，取部分样品放入蒸馏水中浸出，样品质量与蒸馏水质量比为1:1～10，水温为20～100℃，浸出时间为0～120min；

将步骤3)得到的混合液固溶液进行过滤分离，沉淀，用常规滤纸或者滤膜进行固液分离，得到尾渣和含钒溶液；

上述反应过程的化学式如下：

1)本发明的方法分解温度低，低于传统的钠化焙烧工艺；

2)本发明的焙烧方式为微波加热方式，可以针对性的迅速加热，提高反应速率，缩短反应时间；

3)本发明的方法提钒率高，并可以一定程度的提取铬，优于传统钠化焙烧工艺，减少尾渣的危害程度；

4)本发明的方法成本相对较低，能提高效益。

图1为本发明的流程示意图。

下面结合附图1级实施例对本发明进一步详细说明。

一种使用氢氧化钠和氯化钠混合配加及新型焙烧方式焙烧含铬钒渣的方法，具体步骤如下：

将氢氧化钠与氯化钠按质量份数比为1～5:5～1混合，得到氢氧化钠与氯化钠的混合物；

将得到的混合物与钒渣按质量份数比为1:1混合，制得混合样品；

将步骤1)中的样品进行混匀，同时将样品放入微波加热仪中，升温至300～700℃，并开始加热计时焙烧，焙烧反应时间为1～60min，常压空气状态下，恢复室温后待用；

将步骤2)焙烧好的样品进行粉碎筛选，采用50～400目筛子，取部分样品放入蒸馏水中浸出，样品质量与蒸馏水质量比为1:1～10，水温为20～100℃，浸出时间为0～120min；

将步骤3)得到的混合液固溶液进行过滤分离，沉淀，用常规滤纸或者滤膜进行固液分离，得到尾渣和含钒溶液；

上述反应过程的化学式如下：

将氢氧化钠与氯化钠按质量比为1:1混合，将得到的氢氧化钠与氯化钠的混合物与钒渣按照质量比为1:1进行配料混合均匀得到混合料；将混合料放入微波加热仪中，升温至450℃开始计时焙烧，焙烧时间为5min；将焙烧好样品取出进行室温冷却，并进行粉碎筛选，筛选至200目；将筛选好的样品放入蒸馏水中，样品质量与蒸馏水质量比为1:1，水温保持在30℃，浸出时间为30min；将得到的混合液固溶液用滤纸或者滤膜进行过滤分离，得到尾渣和含钒溶液。

经检测、计算，本实施例中钒的提取率为88.61％。

将氢氧化钠与氯化钠按质量比为1:1混合，将得到的氢氧化钠与氯化钠的混合物与钒渣按照质量比为1:1进行配料混合均匀得到混合料；将混合料放入微波加热仪中，升温至450℃开始计时焙烧，焙烧时间为10min；将焙烧好样品取出进行室温冷却，并进行粉碎筛选，筛选至200目；将筛选好的样品放入蒸馏水中，样品质量与蒸馏水质量比为1:5，水温保持在60℃，浸出时间为30min；将得到的混合液固溶液用滤纸或者滤膜进行过滤分离，得到尾渣和含钒溶液。

经检测、计算，本实施例中钒的提取率为92.28％。

将氢氧化钠与氯化钠按质量比为1:1混合，将得到的氢氧化钠与氯化钠的混合物与钒渣按照质量比为1:1进行配料混合均匀得到混合料；将混合料放入微波加热仪中，升温至450℃开始计时焙烧，焙烧时间为30min；将焙烧好样品取出进行室温冷却，并进行粉碎筛选，筛选至200目；将筛选好的样品放入蒸馏水中，样品质量与蒸馏水质量比为1:10，水温保持在90℃，浸出时间为60min；将得到的混合液固溶液用滤纸或者滤膜进行过滤分离，得到尾渣和含钒溶液。

经检测、计算，本实施例中钒的提取率为94.56％。

将氢氧化钠与氯化钠按质量比为1:2混合，将得到的氢氧化钠与氯化钠的混合物与钒渣按照质量比为1:1进行配料混合均匀得到混合料；将混合料放入微波加热仪中，升温至450℃开始计时焙烧，焙烧时间为10min；将焙烧好样品取出进行室温冷却，并进行粉碎筛选，筛选至200目；将筛选好的样品放入蒸馏水中，样品质量与蒸馏水质量比为1:5，水温保持在30℃，浸出时间为30min；将得到的混合液固溶液用滤纸或者滤膜进行过滤分离，得到尾渣和含钒溶液。

经检测、计算，本实施例中钒的提取率为86.44％。

将氢氧化钠与氯化钠按质量比为1:3混合，将得到的氢氧化钠与氯化钠的混合物与钒渣按照质量比为1:1进行配料混合均匀得到混合料；将混合料放入微波加热仪中，升温至450℃开始计时焙烧，焙烧时间为10min；将焙烧好样品取出进行室温冷却，并进行粉碎筛选，筛选至200目；将筛选好的样品放入蒸馏水中，样品质量与蒸馏水质量比为1:5，水温保持在60℃，浸出时间为10min；将得到的混合液固溶液用滤纸或者滤膜进行过滤分离，得到尾渣和含钒溶液。

经检测、计算，本实施例中钒的提取率为83.32％。

将氢氧化钠与氯化钠按质量比为2:1混合，将得到的氢氧化钠与氯化钠的混合物与钒渣按照质量比为1:1进行配料混合均匀得到混合料；将混合料放入微波加热仪中，升温至450℃开始计时焙烧，焙烧时间为10min；将焙烧好样品取出进行室温冷却，并进行粉碎筛选，筛选至200目；将筛选好的样品放入蒸馏水中，样品质量与蒸馏水质量比为1:1，水温保持在30℃，浸出时间为30min；将得到的混合液固溶液用滤纸或者滤膜进行过滤分离，得到尾渣和含钒溶液。

经检测、计算，本实施例中钒的提取率为93.27％。

将氢氧化钠与氯化钠按质量比为3:1混合，将得到的氢氧化钠与氯化钠的混合物与钒渣按照质量比为1:1进行配料混合均匀得到混合料；将混合料放入微波加热仪中，升温至450℃开始计时焙烧，焙烧时间为30min；将焙烧好样品取出进行室温冷却，并进行粉碎筛选，筛选至200目；将筛选好的样品放入蒸馏水中，样品质量与蒸馏水质量比为1:10，水温保持在60℃，浸出时间为10min；将得到的混合液固溶液用滤纸或者滤膜进行过滤分离，得到尾渣和含钒溶液。

经检测、计算，本实施例中钒的提取率为94.78％。

尽管已经结合本发明的实施例描述了本发明，但是本发明不限于此。正如本领域技术人员将理解的，在不脱离权利要求及其等同物限定的范围或精神的情况下，可以对实施例做出各种修改和变型。

Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（

2、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（

3、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的 H2S得到As2S3溶胶，其胶团

4、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为

5、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在 -5.85℃凝

固，该溶质的分子量为（

B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度

7、如果某反应的△G<0，那么反应将会（

8、有关催化剂的几种说法，（

催化剂可以改变化学反应的速度

在反应前后催化剂化学性质本身没有变化

催化剂能加快正反应速度而减慢逆反应速度

在化学反应中，通常催化剂不能影响平衡产量

9、对于系统误差的特性，下面的说法不正确的是（

A具有可测性 B具有单向性 C具有重复性

溶液，设反应为 A+2B=P，则每份基准物的称取量宜为（

11、下列情况引起的误差属于系统误差的是

天平本身有一定的变动性

所用砝码的标示值与真实质量不一致

天平箱内温度、湿度的微小变化

称量时把砝码数值看错了

12、可以用直接法配制标准溶液的物质是（

13、下列水溶液中,酸性最弱的是(

14、已知CaF2的溶解度为

15、下列物质的溶液中，呈酸性的物质是（

16、下列浓度相同的溶液中，pH值最低的是（

++OH-反应中，起酸的作用的是（

21、下列溶液中缓冲容量最大的是（

22、在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中，加入

23、在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度

24、按酸碱质子理论，

25、欲配制pOH=4.0的缓冲溶液，对于下列四组缓冲体系，以选用

27、某酸碱指示剂的 KHIn=1.0×10-5，则指示剂的理论变色范围为

D只有第一级电离解出的

30、某混合碱的试液用

HCl标准溶液滴定,当用酚酞作指示剂时,需

,若用甲基橙作指示剂时,同样体积的试液需同

31、下列滴定中，不能准确滴定的是（ ）

A酚酞 B甲基红 C甲基橙

A直接滴定法 B间接滴定法 C返滴定法 D

34、以CaCO3为基准物质标定

液荡洗2~3次的仪器是(

35、当只考虑酸效应时,条件稳定常数K＇fMY与绝对稳定常数 KfMY

Cu(+)，如果降低Zn2+的浓度，其电动势将（ ）。

41、实验室标定I2溶液，常用的基准物质是（

42、下列操作中错误的是(

A配制NaOH标准液时,用量筒取水

以K2Cr2O7标定Na2S2O3时,在近终点时才加淀粉指示剂

配制KMnO4标准液时,用台秤称量KMnO4固体

D用邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定 HCl溶液

写出该溶胶的胶团结构式为 ，

1887年得出如下结论：在一定温

溶液的蒸气压下降与溶质的

带负电荷。整个胶团结构可以表示

4、由FeCl3水解所制得的Fe(OH)3溶胶的胶团结构式

（C12H22O11）、NaAc溶液中，沸点最高的是 ，沸点最

低的是 ，凝固点最高的是 ，凝固点最低的

6、比较下列溶液渗透压的大小：

7、难挥发非电解质稀溶液的通性又称为稀溶液的依数性，它包

8、难挥发非电解质稀溶液的依数性表现为蒸气压下降，

凝固点下降和渗透压。其中蒸气下降的数学表达式

为 ，沸点上升的数学表达式

9、如果2NO2==2NO+O2是基元反应，则其化学反应速率方程式为

10、对于一般的基元反应：aA+bB→dD+eE，反应速率与反应

物浓度间的定量关系为 υ

11、在一定温度下，可逆反应

平衡时，则该反应的化学反应平衡常数的数学表达式

13、一步能完成的反应称为

定律表达式中各反应物浓度项的幂次的总和称

14、按有效数字计算规则计算 :

15、一般容量分析要求相对误差≤ 0.1%，常用分析天平可称准至

mg，用分析天平称取试样时，至少应称取 g。

17、0.5180g（分析天平称量）为

18、准确度表示测定结果与真实值的

19、弱电解质的电离常数（Kaθ和Kbθ）具有一般平衡常数的特征，

对于给定的电解质来说，它与

20、对于一般的难溶电解质

AmBn的沉淀溶解平衡：

21、试样混合不均匀所引起的误差属 误差，蒸馏水中含有

微量的干扰物质所引起的误差属

造成的误差；偶然误差是由

以用直接法配制标准溶液；

断在置信度为90%时，(是、否)

27、NH3的共轭酸是

28、由于在弱电解质中加入一种含有相同离子（阴离子或阳离子）

的强电解质，使弱电解质电离度 的现象称为同离子效应。

30、酸碱质子理论认为：凡是能接受质子的物质都是

电离度将 ，溶液的pH将 。

36、缓冲溶液具有抵抗外加少量酸碱和稀释的作用。

有少量NaHCO3，将会使HCl浓度的标定结果偏 。

38、选择酸碱指示剂的原则

39、某混合碱滴定至酚酞变色时消耗 HCl溶液11.43mL，滴定至

甲基橙变色时又用去 HCl溶液14.02mL，则该混合碱的主要成分是

41、用强碱滴定一元弱酸时，使弱酸能被准确滴定的条件是。

pH 7，可选用 作指示剂；而用该浓

的氧化数为 ,配位体为

44、螯合剂要具备两个条件：第一，必须含有两个或两个以上的配位原子，即螯合剂

47、配位滴定曲线的突跃范围大小与

48、配平下列方程式:

49、KMnO4溶液的氧化作用与溶液的酸度有关，在酸性溶液中，

，在中性溶液中MnO4-被还原为

50、已知金元素的电势图Au3+

Au3+/Au的标准电极电势为

51、配平下列反应方程式：

52、电极电位的大小反映了电对中氧化剂和还原剂的强弱。电

极电位的代数值越小，其对应电对中

，如果将其作成原电池，则电池符号

56、朗伯-比耳定律只适合于

57、朗伯比尔定律的数学表达式

58、滴定分析法分类：

1、今有两种溶液，一为 1.50g尿素溶于200g水中，另一未知非

电解质42.5g溶于1000g水中，这两种溶液在同一温度结冰，求这个未知物的分子量。（已知尿素的分子量为60）

合，计算该混合液的 pH值。