金属离子和氧离子之间的作用力叫什么力？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-05-26 16:09 标签： 金属晶体熔化时破坏的作用力

;第五节 玻璃的结构理论;一、微晶学说;图3－18 硅酸盐玻璃折射率随温度变化曲线 ;图3－19 一种钠硅酸盐玻璃（SiO2含量76.4%）的折射率随温度的变化曲线 ;图3－20 27Na2O·73SiO2玻璃的X射线散射强度曲线;图3－21 33.3Na2O·66.7SiO2玻璃的反射光谱; 学说要点： 玻璃结构是一种不连续的原子集合体，即无数“微晶”分散在无定形介质中； “微晶”的化学性质和数量取决于玻璃的化学组成，可以是独立原子团或一定组成的化合物和固溶体等微观多相体，与该玻璃物系的相平衡有关； “微晶”不同于一般微晶，而是晶格极度变形的微小有序区域，在“微晶”中心质点排列较有规律，愈远离中心则变形程度愈大； 从“微晶”部分到无定形部分的过渡是逐步完成的，两者之间无明显界线。; 二、无规则网络学说;如石英玻璃和石英晶体的基本结构单元都是硅氧四面体[SiO4]。各硅氧四面体[SiO4]都通过顶点连接成为三维空间网络，但在石英晶体中硅氧四面体[SiO4]有着严格的规则排列；而在石英玻璃中，硅氧四面体[SiO4]的排列是无序的，缺乏对称性和周期性的重复，图3－21所示。;图3-21 石英晶体合与石英玻璃结构比较;查哈里阿生还提出氧化物（AmOn）形成玻璃时，应具备如下四个条件： 1．网络中每个氧离子最多与两个A离子相联； 2．氧多面体中，A离子配位数必须是小的，即为4或3。 3．氧多面体相互连接只能共顶而不能共棱或共面。 4．每个氧多面体至少有三个顶角是与相邻多面体共有以形成连续的无规则空间结构网络。;实验验证： 瓦伦的石英玻璃、方石英和硅酸盐的X射线图示于图3－22。玻璃的衍射线与方石英的特征谱线重合，因此可把石英玻璃联想为含有极小的方石英晶体，同时将漫射归结于晶体的微小尺寸。 但这只能说明石英玻璃和方石英中原子间的距离大体上是一致的。按强度-角度曲线半高处的宽度计算，石英玻璃内如有晶体，其大小也只有0.77nm。这与方石英单位晶胞尺寸0.70nm相似。晶体必须是由晶胞在空间有规则地重复，因此“晶体”此名称在石英玻璃中失去其意义。 ;图3－22 石英等物X射线衍射图; 由图3－22还可看??，硅胶有显著的小角度散射而玻璃中没有。这是由于硅胶是由尺寸为1.0～10.0nm不连续粒子组成。粒子间有间距和空隙，强烈的散射是由于物质具有不均匀性的缘故。但石英玻璃小角度没有散射，这说明玻璃是一种密实体，其中没有不连续的粒子或粒子之间没有很大空隙。这结果与微晶学说的微不均匀性又有矛盾。 ; 用傅立叶分析法将实验获得的玻璃行射强度曲线在傅立叶积分公式基础上换算成围绕某一原子的径向分布曲线，再利用该物质的晶体结构数据，即可以得到近距离内原子排列的大致图形。在原子径向分布曲线上第一个极大值是该原子与邻近原子间的距离，而极大值曲线下的面积是该原子的配位数。图3－23表示SiO2玻璃径向原子分布曲线。;图3－23 石英玻璃的径向分布函数;第一个极大值表示出Si一O距离0.162nm，这与结晶硅酸盐中发现的SiO2平均（0.160nm）非常符合。按第一个极大值曲线下的面积计算得配位数为4.3，接近硅原子配位数4。因此，X射线分析的结果直接指出，在石英玻璃中的每一个硅原子，平均约为四个氧原子以大0.162nm的距离所围绕。从瓦伦数据得出，玻璃结构有序部分距离在1.0～1.2nm附近即接近晶胞大小。 综上所述，瓦伦的实验证明：玻璃物质的主要部分不可能以方石英晶体的形式存在。而每个原子的周围原子配位，对玻璃和方石英来说都是一样的。;玻璃的结构参数： X=氧多面体的平均非桥氧数 Y=氧多面体的平均桥氧数 Z=保围一种网络形成正离子的氧离子数目，即网络形成正离子的配位数。 R=玻璃中全部氧离子与全部网络形成离子数之比 四个参数的关系： X+ Y= Z X =2 R - Z X+ 2R;三、两大学说的比较与发展;网络学说：优点：强调了玻璃中离子与多面体相互间排列的均匀性、连续性及无序性等方面结构特征。这可以说明玻璃的各向同性、内部性质的均匀性与随成分改变时玻璃性质变化的连续性等基本特性。如玻璃的各向同性可以看着是由于形成网络的多面体（如硅氧四面体）的取向不规则性导致的。而玻璃之所以没有固定的熔点是由于多面体的取向不同，结构中的键角大小不一，因此加热时弱键先断裂然后强键才断裂，结构被连续破坏。宏观上表现出玻璃的逐渐软化，物理化学性质表现出渐变性。;两大学说的相同点： 两大学说的不同点： 从微观观点看 

一个跨学科的问题。。。是强、弱相互作用，电磁力，或是万有引力？求解！！！（个人认为分子间作用力比较像万有引力，他们都很小，且是相互间的引力）
应该是电磁相互作用为主。当然，实际上，引力作用也是存在的。但在化学键，氢键，分子间都是以电磁相互作用为主。
严格来说都不是
化学键包括：离子键 共价键 金属键 
它们分别存在于 离子化合物 共价化合物 金属单质 中。 
nacl（大多数盐，除氯化铝）都是离子化合物 
hcl（大多数非金属化合物和氯化铝）都是是共价化合物 
化学键存在于原子之间，分子间作用力存在于分子之间（如二氧化碳分子之间，氯气子之间） 
分子与分子之间只有两种力： 分子间作用力 和 氢键。 
常见的有： 
分子间作用力：卤族单质气体（氟氯溴碘） 
氢键：水 氨分子
固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体
化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、最简单的有机化合物CH4。
9、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、导电性最强的金属是银。
11、相对原子质量最小的原子是氢。
12、熔点最小的金属是汞。
13、人体中含量最多的元素是氧。
14、组成化合物种类最多的元素是碳。
15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
16、唯一的非金属液态单质是溴；

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