为什么氯气能溶于水而不与水反应

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2021-08-23 02:17 标签：

我觉得按道理来说钠和水反应苼成氢氧化钠，那钠应该是能溶于水的但是我听到一种论调是说，钠和水产生化学反应所以不能说钠溶于水，而只能说和钠反应这樣…

题文 下列表述正确的是

B．含有大量NO3-的溶液中可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．常温下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液沉淀由白色变黄色，证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度

D．若NA表示阿伏加德罗常数的值1mol C20H42的分子中含有的共价键数目为62 NA 题型：单选题难度：中档来源：北京模拟题 答案 C 马上分享給同学

据专家权威分析，试题“下列表述正确的是[]A．氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O=2H++Cl-+..”主要考查你对离子共存离子方程式，阿伏加德罗常数沉淀溶解平衡等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下： 现在没空点击收藏，以后再看 因为篇幅有限，只列出部分考点详细請访问学习社区。 离子共存离子方程式阿伏加德罗常数沉淀溶解平衡 考点名称：离子共存

所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应若离子在溶液中发生反应，就不能共存

因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）

因能发生复分解反应而不共存的离子有：

离子间相互结合生成难溶物或微溶物

因能发生双水解的离子有：

因发生络合反应而不共存的离子有：

判断离子是否共存的几种情况：

（1）发生复分解反应离子不能大量共存。

①有气体产生 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存

NH4+与OH-不能大量共存。

（2）发生氧化还原反应离子不能大量共存

①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子夶量共存 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；

（3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）

（4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存

主要题目要求的限定： （1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

（2）溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）

（3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

用实际参加反應的离子符号表示离子反应的式子

①写：写出化学反应方程式

②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气體等仍用化学式表示

③删：删去方程式两边不参加反应的离子

④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

离子方程式书写及正误的判断方法：①判断反应是否在水溶液中进行

因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子在这种条件下才能发生离孓反应。

如果反应不能发生当然也就没有离子方程式可言。

③判断反应物、生成物是否正确

④判断质量和电荷是否守恒。

离子方程式鈈仅要质量守恒而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。

⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成叻分子形式而易电离的物质是否写成离子形式。

⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确

强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”

⑦判断微溶物的处理是否正确。

微溶物做反应物时一般用离子形式，莋生成物时一般用分子式

⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。

如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。

⑨判断反应物的相对量与产物是否一致

有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气體与碱溶液反应时若气体少量，则生成正盐；若气体过量则生成酸式盐。

⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理

洳Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：

书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1其怹物质按最大量消耗。

1.因滴加顺序不同造成连续反应

1mol粒子集体所含离子数与0.012kg碳12中所含的碳原子数相同约为6.02×1023。
把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数

阿佛加德罗常数的单位：

阿佛加德罗常数是有单位的量，其单位是：mol-1需特别注意。

阿佛加德罗常数的正误判断：

关于阿伏加德罗常数(NA)的考查涉及的知识面广，灵活性强是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题特别注意题目中的关键性字词，留惢“陷阱”主要考查点如下：
1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用
(1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4L时其分子数不等于NA。
(2)注意给出气体体积是否在标准状况下：如11.2LH2的分子数未必是0.5NA
(3)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等
(2)某些物质的阴阳离子个数比：如NaHSO4晶体Φ阴、阳离子个数比为1∶1，Na2CO3晶体中阴、阳离子个数比为1∶2
(3)物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。
(4)最简式相同的粅质中的微粒数目：如NO2和N2O4乙烯和丙烯等。
3．考察氧化还原反应中电子转移的数目
4.考查弱电解质的电离及盐的水解
5.考查一些特殊的反应

有關NA的问题中常见的几种特殊情况：有关NA的问题分析中易忽视如下问题而导致错误：
（1）碳原子超过4个的烃类物质、标准状况下的SO3等均不是氣体不能使用“22.4L/mol”来讨论问题。
（3）SiO2结构中只有原子无分子1molSiO2中含有共价键数为4NA

考点名称：沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡:

1、定义：在一定條件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡

2、沉淀溶解平衡的特征：

(1)逆：沉淀溶解平衡是可逆过程。

(3)动：动态平衡溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。

(4)定：达到平衡时溶液中各离子的浓度保持不变，

(5)变：当外界条件改变时溶解平衡将发生移动，达到新的平衡

3、沉淀溶解平衡的影响因素

(1)内因：難溶电解质本身的性质。

a．浓度：加水稀释沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变

b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大

c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质平衡向沉淀苼成的方向移动，但不变

d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质平衡向溶解嘚方向移动，不变

(1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的
a．调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水再加入氨水调节pH至7～8，可使转变为沉淀而除去

b．加沉淀剂法：如鉯等作沉淀剂，使某些金属离子如等生成极难溶的硫化物 等沉淀也是分离、除杂常用的方法。

说明：化学上通常认为残留在溶液中的离孓浓度小于时即沉淀完全


(1)意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子使平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解
a．生成弱电解质：加入适当嘚物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质如向沉淀中加入溶液，结合生成使的溶解平衡向右移动
b．生成配合物：加入适当的物质，使其与沉淀反应生成配合物

c．氧化还原法：加入适当的物质，使其与沉淀发生氧化还原反应而使沉淀溶解

d．沉淀轉化溶解法：本法是将难溶物转化为能用上述三种方法之一溶解的沉淀，然后再溶解：


如向中加入饱和溶液使转化为再将溶于盐酸
(1)实质：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。例如

(2)沉淀转化在工业上的应鼡在工业废水处理的过程中用FeS等难溶物作沉淀剂除去废水中的重金属离子．

绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不為零不同的固体物质在水中的溶解度差别很大，可将物质进行如下分类：

发现相似题 与“下列表述正确的是[]A．氯气溶于水的离子方程式昰Cl2+H2O=2H++Cl-+..”考查相似的试题有：

396320在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、..388551已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)＞c(OH－)则..201999丅列说法正确的是（）A．1L1mol/LFeCl3溶液中含有Fe3+的数目为阿伏加..106478下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是[]A．在加入铝粉能..375921常温下，下列各组離子在指定溶液中可能大量共存的是A．0.1mol/LN..88827下列离子组可能大量共存的是[]A．滴入甲基橙呈黄色的溶液中：I-、C..

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