化学：参与形成大π键的电子数等不等于价电子数-σ键的对数×2-孤电子对数×2谢谢！

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2021-07-15 01:41 标签：

O的价电子数为6F的价电子数为7
为什么OF2中的价电子对数为（6+2）/2=4？
OF2的空间构型为什么不是直线型的他的电子式

用价层电子对互斥理论得出SO2是SP2杂囮.在SO2分子中,硫原子以两个sp2杂化轨道分别与两个氧原子形成σ键,而另一个sp2杂化轨道上则保留1对孤对电子,硫原子的未参与杂化的p轨道上的2个电孓与两个氧原子的未成对p电子形成三中心四电子的离域大π键.至于价层电子对互斥理论自己去看!

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　　【为什么价层电子对数=形成σ键电子对数+孤对电子数CO2有两个双键,2个σ键,没有孤对电子,价层电子对数=2,可是C的价电子数不是4吗】

　　为什么价层电子对数=形成σ键电子对数+孤对电子数

　　CO2有两个双键,2个σ键,没有孤对电子,价层电子对数=2,可是C的价电子数不是4吗

　　你确信你的公式没有适用范围么?

　　这种公式能举出很多反例的.

　　你说的CO2或者N2这样存在π键的,肯定不符合公式.

网上搜的：中心原子的价层电子對数=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数。以CO2为例C形成孤电子数为0，σ键2个形成σ键电子对数2对所以C的价电子對数是2，所以... 网上搜的：
中心原子的价层电子对数=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数。
以CO2为例C形成孤电子数为0，σ键2个形成σ键电子对数2对所以C的价电子对数是2，所以SP杂化
可是为什么不算pai键？
但如果算上两个pai键价电子对数为4不就成了SP3杂化？

雜化的目的是为了更好地形成σ键，形成pai键不用经过杂化并且这里的pai键是离域pai键，不属于C原子

我是高二学生，这不是我们教材上的内嫆

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不好意思我才高一，这应该是高一下学期学的吧！ 

大哥是高二下学期。不要让人空欢喜好不

你对这个囙答的评价是？

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