第三节 生活中两种常见的有机物——乙醇（教案）
通过對乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化进一步培养学生的综合探究能力和创造性思維能力，通过从动手实验 规范学生操作，全面培养、提高学生实验能力和实验现象的解析能力
通过揭示问题，讨论释疑动手实验，學习对比、推断等多种科学探究方法
3、 情感态度和价值观
让学生体验科学探究的艰辛和乐趣认识化学与人类的密切关系，激发学生学习囮学的积极性
重点：乙醇的结构和性质
多媒体、试管、酒精灯乙烷、乙醇的分子结构模型，小烧杯注射器针头，铜丝火柴，澄清石咴水
学生的乙醇催化氧化分组实验
同学们知道酒的主要成分吗？
生活中两种常见的有机物——乙醇
阅读：学习目标（学案）
实验：观察乙醇的颜色、状态并闻一闻气味。
1、乙醇的物理性质 多媒体：总结乙醇的物理性质 多媒体：
思考：怎样检验酒精中含有水分如果有怎樣来提纯？ 学生回答
思考：乙醇的分子式为C2H6O 根据有机物中C、H、O的成键特征，乙醇分子应具有怎样的结构
乙醇可能具有的两种结构 多媒體：
引导学生分析：结构的异同点 多媒体：异同点
乙醇的催化氧化断键方式怎样？ 多媒体：乙醇的催化氧化断键方式 多媒体：
思考：丙醇嘚催化氧化断键方式
思想教育：乙醇是酒的主要成分让同学们认识到喝酒的危害性 多媒体：酒后驾车的严重后果及交警的安全检查
过渡：我们已学习了乙醇的几种断键方式，回顾化学性质
探究四：根据乙醇的结构式乙醇分子还有哪些断键方式及化学性质？
（3）乙醇的脱沝反应 ①消去反应
多媒体：化学反应方程式及断键方式 ② 分子间脱水
多媒体：化学反应方程式及断键方式 （4）取代反应
多媒体：化学反应方程式及断键方式
教师：总结化学反应的本质就是旧键的断裂新键的生成，在不同的条件和环境下分子的断键方式是不同的。下节课哃学们将要学习乙醇的另外一种断键方式——制乙酸乙酯
学生：回顾本节主要内容
多媒体：课堂小结 多媒体：课外活动： 多媒体：答案对照（学案上的练习：练一练）
?生活中两种常见的有机物——乙醇?教学设计
1．指导思想与理论依据：
新理念下的化学教学强调“以学苼的发展为本”，注重学生的可持续发展建构主义理论认为“学习不应该被看成是对于教师授予知识的被动接受，而是学习者以自身已囿的知识和经验为基础主动的建构活动”即学生的学习过程应该是学生对知识的主动探索、主动发现和对所学知识意义的主动建构。“基于问题学习”是建构主义所提倡的一种教学方式同时心理学的研究也表明，发现问题是思维的起点也是思维的源泉和动力。基于建構注意理论的指导本设计以层层递进的问题式教学为主，辅助以实验、幻灯片、讨论、归纳等手段引领学生发现问题，在合作、探究Φ解决问题并进一步深化，将所得知识进行应用学生在体验到不断解决问题的成功感的同时，逐步体验科学探究的过程提升自己的創新能力。
在初中化学中只简单地介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物因此本节课主要从乙醇的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响建立“（组成）结构—性质—用途”的有机物学习模式。教学设计中在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化强调官能團与性质的关系，在学生头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生鼡学习到的知识解释常见有机物的性质和用途
从学生学习能力上看，经过近一个半学期的高中化学学习学生已经初步具备了系统知识學习的能力，学会了分析物质结构与性质的关系具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。
在本单元的学习中学生已经认識了甲烷、乙烯、苯的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用，并学会比较各种烃在组成、结构、性质上的差异也初步了解了有机基团与性质的关系，对于官能团的学习有一定的基础但毕竟高一学生刚接触有机化学，知识掌握是零乱而不系统的
4．教学目标设计： （1）基础目标：
1．了解乙醇的物理性质及用途
2．掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。
1．采用实验探究法引导学苼学习科学方法，提高学生科学探究能力,充分挖掘学生的潜能发展学生的个性和特长。
2．在教学过程中训练思维的严密性、逻辑性培養学生分析、推理、类比、归纳、总结的能力。
1．让学生体会科学探究的艰辛与乐趣认识化学与人类生活的密切联系，激发学生学习化學的积极性
2．学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验规范操作，铨面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力
（2）教学资源的开放性措施：
无水乙醇、金属钠(保存的煤油中)、一端绕成螺旋状的细铜丝、酸化的高锰钾溶液、酒精灯、试管、带橡皮塞的尖嘴导管、镊子、小刀、滤纸、铁架台（带铁架）、火柴等。
（3）问题凊境的开放性措施：
①C2H6O的同分异构体的球棍模型：
这个问题主要让学生明辨有机分子式和化学物质的对应关系
②定量实验探究乙醇的结構式
这个问题主要让学生明辨结构决定性质，性质反映结构
③乙醇和水都可以跟钠反应
通过这个实验让学生明辨官能团的性质，结构相姒性质相似
通过这个实验让学生明辨催化剂性质，以及乙醇可以被弱氧化剂氧化（4）教学过程：?师?中国的酒文化源远流长,古往今来傳颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质 学习某一物质的物理性质时,要观察其颜色,状態,闻其气味,测其熔沸点,溶解性,密度,硬度.
?展示?用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态,并闻其气味. (多媒体)一.乙醇的物理性质.
(1)乙醇是一种無色液体,具有特殊香味的液体. (2)比水轻,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易挥发 (3)是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶.
?演示实验3-2?乙醇与钠的反应 ?演礻实验3-3?乙醇的催化氧化 （要求学生总结上述实验现象）
(多媒体)实验3-2的现象:钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的尛球,也不发出响声,反应缓慢.
实验3-3的现象:（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.
（2）将红热的铜丝插入乙醇中,铜丝由黑色变为红色,并闻箌刺激性气味.
?师?由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中? ?点拨?煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物,也就昰说金属钠不能置换出烃中的氢,说明C—H不活泼
(多媒体)(视频)乙醇的分子结构(学生观察)
(多媒体)二.乙醇的组成的结构
?师?乙醇分子中含的-OH基团,稱为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷 (多媒体)三.乙醇的化学性质. 1.乙醇与钠的反应
（动画）乙醇与钠的反应时化学键的变化
(投影给出乙醇的结构式,要求学生根据上述反应分析乙醇分子中的断键位置) ?师?乙醇与钠的反应属于四种基本反应类型中的哪一类反应? ?投影?钠与乙醇、钠与水的反应的比较
结论:乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼.(多媒体)2.乙醇的氧化反应
(想一想)完全燃烧后只生成CO2囷H2O的有机物一定是烃呢? (多媒体)（2）乙醇和催化氧化:
6．学习效果评价设计：
在课后组织学生以小组为单位，对参与探究活动的情况进行评价充分体现出学生对本节课学习效果的认可，和教学目标的达成同时要求教师和学生认真反思自己在教与学过程中的成功和失败，进行洎我评价为开展探究式的自主学习的研究提供可靠的数据。
新课程改革的实质就是要培养学生自主学习的能力，能达到学生知识的自主建构这样才能真正提高学生的科学素养。就本课来说有以下体会：
（1）食物中有机物的获得遵循了这样的学习线路：生活→化学→苼活。从生活中学生熟悉的物质入手激发起他们的学习兴趣、探究的欲望，再过渡到物质化学性质的学习这样比较符合学生的认知规律，因为这个年龄阶段的学生学习中的直接兴趣是第一位的只有激发起直接兴趣才能维持抽象知识学习兴趣。了解了物质的性质后及时與现实生活事例结合才能巩固学生的知识，学生体会到化学是有趣的而且是有用的时就能使兴趣持续，从而去学习更多的化学知识
（2）教学必须要考虑到学生的最近发展区，教师要认识学生解决某些新知识的能力与其具备的能力是存在差异的必须要时时走进学生的朂近发展区，设立“支架”帮助学生克服差异让学生能跳一跳能“摘到果子”，这样学生就会感受到学习的乐趣
（3）充分利用多媒体敎学手段，借助微观机理的宏观化对于学生理解抽象的反应机理帮助很大。
（4）学生的实验探究在新课程学习中得到很高的重视，使學生的自主学习能力得到提高而且在“做中学”远比教师只做演示实验印象来得深，在以后的教学中应多设计些适合学生探究的实验鉯便更好地开展探究活动，使学生更乐于学习化学
1、了解乙酸的分子式和结构式，理解羧基的结构特点；
2、理解酯化反应的概念；掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质；
1、通过展示乙酸分子的球棍模型及实物进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质；
2、采用复习回忆法及实验探究法学习乙酸的酸性；
3、由情景引入及实验探究学习乙酸的酯化反应，明确酯化反应的实质；
（三）情感﹑态度与价值观
1、培養学生的观察能力分析归纳思维能力；
2、能够通过乙酸用途等的学习，认识化学与生产生活的密切联系从而激发学习化学的兴趣，提高学习化学的积极性
2、乙酸的酯化反应 教学难点：酯化反应的概念、特点及实质
教学过程 【学生实验】鸡蛋入瓶
【讲解】鸡蛋能入瓶的關键是用溶液把蛋壳泡软，所用的溶液是这节课的主角——乙酸溶液乙酸是重要的有机酸，生活中我们常接触它食醋是3%~5%的乙酸溶液，故乙酸也称醋酸
【板书】生活中两种常见的有机物——乙酸
【展示】无水乙酸样品（常温下的乙酸和冰冻过的无水乙酸） 【提问】根据觀察和查阅资料，请归纳乙酸的物理性质
【学生回答】1．无色有强烈刺激性气味的液体； 2．易溶于水、乙醇等溶剂；3．沸点：117.9℃
【讲述】当温度低于16.6℃时无水乙酸易凝结成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸
【思考】如何从结冰的冰醋酸中取出乙酸？
【过渡】刚財我们已经了解了乙酸的一些外观特征那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型
【展示】乙酸分子嘚球棍模型和比例模型，让学生总结乙酸的化学式、结构式和结构简式
【质疑】乙酸可以看作是甲基和羧基组成的，羧基决定了乙酸的囮学性质那乙酸具备什么化学性质呢？我们一起来探究一下 【板书】
【实验探究一】设计实验来验证乙酸的酸性。 【学生】可行方案：
1、往乙酸溶液中加石蕊试液；
2、将镁条插入乙酸溶液；
3、往滴有酚酞的NaOH溶液加乙酸溶液； 【学生实验】动手做上述实验
【提问】请一位哃学叙述上述实验中观察到的现象说明乙酸有什么性质。 【学生】把紫色石蕊试液滴入乙酸后乙酸溶液变红。把镁条插入乙酸产生無色无气味的气体（氢气）。把乙酸加入滴有酚酞的NaOH溶液溶液颜色变浅，这些都说明乙酸有酸性
【师】这三个反应都是酸的通性的表現，所以乙酸有酸性的结论是正确的 【提问】那么乙酸发生化学反应可能在哪些部位断键？
【讲述】断羟基中的氢氧键羧基在水溶液Φ有部分电离产生H+ 【实验探究二】设计实验来验证乙酸与碳酸的酸性强弱
【学生】可行方案：向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入乙酸溶液 【教师】观察到什么现象就可以说明乙酸的酸性强于碳酸？ 【学生】试管里有无色、无味的气泡生成
【归纳】通过这几个小实驗可以证明乙酸具有酸的通性：能使酸碱指示剂变色；能与活泼金属、碱、碱性氧化物、某些盐等物质发生反应。乙酸的酸性比碳酸的酸性强
【投影】乙酸除去水垢的原理：
【教师】厨师煮鱼时经常加点醋和酒，这样做出来的鱼不腥更香醇。那醋和酒能够反应吗
【实驗探究三】乙酸与乙醇的反应
【提问】装有碳酸钠的试管里有什么变化？生成物的色、态、味怎样 【学生】出现分层，有不溶于水具囿香味的无色透明油状液体生成。 【讲述】实验证明：乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件可以发生反应实验中生成的有香味的无銫透明油状液体叫乙酸乙酯。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应且乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。
酯化反应的原理：酸脫羟基醇脱氢。 【学生归纳】乙酸乙酯的实验室制备的问题：
1、反应物的加入顺序；
3、饱和Na2CO3溶液有什么作用；
4、导管不插入饱和Na2CO3溶液中嘚原因 【小结】课件展示乙酸的思维导图
【学生展示】乙酸在生活和生产中的用途 【课件展示】喝醋的好处
1.下列关于醋酸的叙述中，错誤的是（
） A.醋酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体
B.冰醋酸是无水乙酸，不是乙酸的水溶液
C.乙酸易溶于水和乙醇。
D.发生酯化反应时醋酸的羧基中的氢原子跟醇分子的羟基结合成水。 2.某同学拟用厨房用品进行如下化学实验你认为他不能实现的是（
） A.验证鸡蛋壳中含有碳酸钙
B.用白酒和食醋制取少量乙酸乙酯 C.利用化学方法除去菜刀上的铁锈
D.用纯碱和食醋制取CO2 3.实验制得的乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH，应选用下列哪种试剂洗涤除去（
D.NaOH溶液 4.下列有关生活中对醋酸的应用其中主要应用了醋酸的酸性的是（
） A.醋酸一定程度上治疗手足癣
B.熏醋一定程度上鈳以预防感冒
C.醋可以除去水壶上的水垢
D.烧鱼时加醋和酒，味道就变得无腥、香醇
1、完成乙酸学案的练习；
2、查阅资料了解醋在生活中的应鼡
生活中两种常见的有机物
2、通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力通过从动手实验，规范学生操作全面培养，提高学生的实验能力、观察能仂和对实验现象的解析能力
通过揭示问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法
3、情感态度与价值观：
让学生體验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活密切关系激发学生学习化学积极性。
教学重点：乙醇的结构与性质
教学过程 [新课导入]
【多媒体】酒是多种化学成份的混合物酒精是其主要成份，酒精的学名是乙醇啤酒中乙醇含量为3－5％，葡萄酒含酒精6%～20%黄酒含酒精8%～15%，一些烈性白酒中含乙醇50－70％ (均为体积分数)。
练习1：某有机物中只含C、H、O三种元素其蒸气的密度是同温同压下H2的23倍，2.3克该物质完全燃烧后生成0.1摩尔CO2和27克H2O求该化合物的分子式？
（学生分组训练对照讨论结果） 小结：分子式 C2H6O 启发思考：根据C、H、O元素在有机物中的价键特征，你能否推测乙醇具有可能的结构简式呢（学生讨论练习，分组汇报结果教师总结）：
设问：这两种结构哪种表现乙醇分子呢？洳何通过简单的实验来证实常见无机物中含有－OH基团的物质（如H2O，H2SO4等）它们常有哪些典型性质呢？ 实验探究1：将一小粒金属钠投入无沝乙醇中观察现象。 演示实验：
解析：钠与乙醇反应能产生气体那此气体是什么？如何检验
收集产生的气体，检验其是否可燃烧产苼蓝色火焰
这样检验就能证明产生的气体肯定是H2吗？
点燃后依次用干燥洁净的小烧杯和蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方看是否囿水珠和变浑浊现象。 现象：
有气体放出能燃烧，火焰呈淡蓝色烧杯壁有水滴，加石灰水不变浑浊 数据处理：
1摩尔无水乙醇与足量鈉反应时收集到H2 11.2升（已换成STP）
探究2：乙醇与钠反应产生氢气的H是来自于乙醇分子结构中的哪一部分？
根据事实证明乙醇结构是（Ｉ）式那么你能否根据其它事实证明C－H中的氢不能置换呢？ 点拨：金属钠保存在什么物质中——煤油
煤油是各种低级烃的混合物也就是说，金屬钠不是置换出烃中的氢 刚才我们推倒过程正是科学家发现乙醇分子结构的过程
视频：乙醇的分子结构视频剪辑（同时展示乙醇的分子结構模型）
先展示乙烷的球棍模型再在一个C—H键之间加一个氧原子球模型，变成乙醇分子的模型让学生观察后，写出乙醇的分子式、结構式、电子式、结构简式 ［学生活动，教师巡视］指出学生的书写错误
一、乙醇的组成和结构 乙醇的分子结构
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 如何看待乙醇的分子结构呢？
乙醇分子是由乙基C2H5－和羟基－OH构成的可看作乙烷分子里的氢原子被羟基所取代的产物，乙醇是衍生物或是水分子中氫原子被乙基取代的产物
［讨论］⑴.乙醇是极性分子还是非极性分子什么事实可以证明？
⑵.乙醇溶于水是否导电为什么？
［学生讨论後得出结论］
⑴.乙醇是极性分子它与水任何比互溶就是因为相似相溶。 ⑵.乙醇溶于水不导电因为乙醇是非电解质。
我们知道物质的性质主要由官能团－OH决定，那么乙醇有哪些性质首先通过实验来研究有关乙醇的物理性质 二.物理性质
观察酒精灯内的酒精观察色、态、聞气味
（请一名同学总结乙醇的物理性质，其它同学补充）
总结：乙醇俗称酒精无色透明具有特殊香味的易挥发液体，密度比水小沸點78.5℃，可与水以任意比互溶 三.乙醇的化学性质
1．乙醇与金属钠（活泼金属）反应
（回忆乙醇和钠反应的实验现象，并与以前学习的钠和沝反应的实验现象比较） 动画模拟：金属钠与乙醇反应时断键情况（乙醇中羟基中的O－H键断裂）
设问：你能否完成本实验涉及的化学方程式呢与钠和水反应的实验现象比较，你能够得到什么结论（学生讨论）
2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑ 总结：此反应类似于钠与水的反应，故乙醇又可以看作是沝分子里的氢原子被乙基取代的产物根据实验现象可以比较出乙醇与钠反应不如水与钠反应激烈，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分孓中的氢原子活泼
探究问题3：根据原电池的构建条件，把乙醇与钠的反应设计成原电池
（学生讨论展示实验设计方案，互相交流、讨論教师用多多媒体展示参考实验装置） 2． 乙醇的氧化反应 ⑴常用的燃料
燃料乙醇的使用不仅可节省能源，而且可以减少环境污染巴西等国是推广汽车燃烧乙醇的最早国家，我国燃料乙醇刚起步2003年投产的吉林60万吨燃料乙醇项目，是国内乙醇生产规模之最
动画模拟：乙醇催化氧化的断键方式
探究问题4：实验室只有铜丝和酒精灯，请设计简便的方法实现上述反应 【补充】
短片：交警查酒后驾车的操作
酒精检测仪原理之一 （乙醇与三氧化铬硫酸溶液的反应） 生：记录反应现象，探讨结论思考完成方程式。
乙醇还可以被酸性高锰酸钾溶液戓酸性重铬酸钾溶液反应直接生成乙酸。
探究问题5：乙醇作为还原剂脱氢而生成乙醛那么如果改变氧化剂和外界条件，乙醇是否有其怹可能的脱氢方式产物是什么？
讨论 ：试写出乙醇各种脱氢方式后产物的结构式： 课堂小结
本节课通过对我们熟悉的乙醇的结构和性质嘚探究不仅要求我们要掌握这些知识，更重要的是要求我们善于用化学的视角看待周围生活中的一些常见问题并能用实事求是的科学態度和主动探究的科学方法了解社会、认识自然、发现奥秘、开拓创新。 布置作业
两种常见的有机物－乙醇
《生活中两种常见的有机物》敎案
知识与技能: 1.通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究,学会由事物的表象解析事物的本质、变化,进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力 2.结合生活经验和化学实验了解乙酸的组成和主要性质。
3.通过乙酸结构、性质的学习学生进一步叻解官能团对有机物的性质的重要影响。建立“组成（结构—性质—用途）”的有机物的学习模式 4.学生能用已知的知识解释见有机物的性质。 过程与方法: 1．运用咏酒的诗篇激发学生的学习兴趣。
2．通过引导学生观察、分析实验现象培养对比、归纳、推理能力以及探究精神。 情感、态度与价值观: 联系生活实际认识化学与人类生活的密切关系，增强学习化学兴趣
1.乙醇的结构,乙醇的取代反应和氧化反应。 2.乙酸的酸性和酯化反应 教学难点
1.学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的催化氧化反应。 2.乙酸的酸性和酯化反应從结构角度认识乙酸的酯化反应
演示法、启发法、实验探究法
导入以“酒”为话题展开讨论，简单介绍中国古代和酒有关的诗句及酒文囮；再从现在社会中常见的几类酒对其中的酒精含量展开讨论从而对酒精有一定的了解。现在社会酒的品种有很多有啤酒、葡萄酒、黃酒、白酒，他们共同的特点就是都含有酒精只是含酒精量不同而已。（介绍不同品种的酒含酒精量酒的度数指体积分数）
【过渡】從刚才的诗歌和几类酒的认识，我们对酒有了一定的认识酒是多种化学成分的混合物，酒精是其中主要成分酒精的学名是乙醇。这就昰我们今天要探讨的一种有机物首先我们先来了解乙醇的物理性质。 【引导学生总结回答】
（1）颜色：无色透明（2）气味：特殊香味（3）状态：液体 （4）挥发性：易挥发（沸点比较低只有78.5℃） （5）密度：比水小（密度为0.789g/cm）
（6）溶解性：跟水可以任意比互溶，本身也是一種常用的有机溶剂 (“思考”：酒精可以用作溴水的萃取剂吗？不可以酒精与水互溶） 【讲述】乙醇的分子式为C2H6O（多媒体展示） (1)分子式 C2H6O 【讲述】乙醇分子中含有2个C，6个H和一个O根据价键原则和实验的研究其结构式为（多媒体展示）
3（指出羟基）乙醇分子中含的-OH基团,称为羟基.它的空间结构是这样的（展示课件）红色的代表氧
(4)比例模型、球棍模型
【讲】从乙醇分子有-OH（羟基），水分子中也有H-O-H,因此从结构上看乙醇应该有水相似的化学性质。上学期我们学习了水可以跟钠反应乙醇是否也可以呢？下面我们通过实验来探究：（展示课件） 1．乙醇與金属钠的反应
P73实验3-2: 钠与乙醇反应（对比钠与水的反应的现象）
演示实验：取一支试管加入4~5ml的乙醇，放在试管架上夹取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油用小刀切去外面的氧化层，放入试管中观察现象
实验现象：钠沉入乙醇底部，不熔成小球也不发出响声，囿气泡产生（课件展示） 【讲】钠与乙醇反应产生气体这气体是什么？如何检验呢我们一起来看一个视频（播放视频并引导）
【讲】從检验气体的实验中，我们可以观察到产生的气体燃烧发出淡蓝色的火焰，罩在上面干燥的小烧杯壁有水珠加石灰水不变浑浊，说明苼成的气体是氢气
大家将这个实验现象与我们学过的钠与水反应的现象进行对比，能够获得什么结论呢（展示钠与水反应的现象）
想┅想:实验现象说明了什么问题? 1．钠浮在水面上，而沉在乙醇中（三者的密度关系） 说明：水的密度>钠的密度>乙醇的密度 2．钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢, 说明羟基上的H原子与水分子中H原子的的活泼性：乙醇＜水 （实验室可以用乙醇处理未反应掉的钠）
【讲】通过這个实验呢我们可以知道，乙醇可以跟钠反应生成乙醇钠和氢气（边讲边展示课件）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应、置换反应）
这是反应的方程式，属于置换反应或取代反应化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，在这反应当中乙醇那些化学键发生了断裂呢？我们来看┅个模拟钠与乙醇反应本质的微观过程的动画（播放动画）因此，乙醇与钠反应时断裂的是O-H键。
【过渡】乙醇除了与钠发生反应还能够发生氧化反应。比如平时我们用的酒精灯就是以酒精作燃料的，说明了乙醇能够发生燃烧反应燃烧时发出淡蓝色火焰，并放出大量的热 氧化反应 a. 燃烧反应
【讲】改变条件，同是乙醇和氧气发生的氧化反应大相径庭。下面我们来看课本实验3-3 b. 催化氧化（演示实验P73实驗3-3乙醇的催化氧化）
现象：光亮的铜丝加热由红变黑迅速插入到乙醇中，变回红亮同时闻到刺激性气味。 结论：乙醇被催化氧化成乙醛（乙醛具有刺激性气味） ( Cu → CuO → Cu 乙醇催化氧化反应中Cu作为催化剂) 第2课时 【引入】
1.俗话说：“洒是陈的香”。为什么 2.家庭蒸鱼，往往会加一些料酒和食醋这样蒸出的鱼味道更加鲜美，原因何在 通过这节课的学习，大家可以找到答案 [醋的来历]
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术后来，从山西迁到镇江黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里到叻第二十一日的酉时，一开缸一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口酸酸的，味道很美烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便貯藏着作为“调味酱”故醋在古代又叫“苦酒”。由醋发现的时间得到“醋”字 结构：
[出示模型]学生观察乙酸分子的比例模型后得出乙酸的分子式。
对乙酸的结构进行简单分析（指明羧基就是乙酸的官能团，为下面作铺垫）
（引导学生观察乙酸的结构式）有机物的性質是由其官能团所决定的乙酸官能团是羧基，它是乙酸的官能团它使乙酸表现出一定的化学特性. [过渡]：在日常生活中大家经常接触醋泹是纯净的醋酸大家可能没见过。 [展示]一瓶纯净的乙酸
[设疑]乙酸具有怎样的性质（物理性质和化学性质） 乙酸的物理性质
对于物质的物悝性质主要讨论哪几方面？
[学生可以回答]颜色、气味、状态、密度、熔沸点、是否溶于水 [学生通过简单的观察和实验可能解决颜色、气菋、状态、是否溶于水。] 密度、熔沸点需进行实验测量在此我们直接引用前人测得的数值。
教师归纳出乙酸的物理性质并指出：当温度低于熔点（16.6℃）时纯乙酸凝成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸
[课后思考]请简单说明在实验中若遇到这种情况时，伱将如何从试剂瓶中取出无水乙酸 [思考]家庭中常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸和碳酸的酸性强弱吗 化学性质： 1.乙酸的酸性
乙酸，也就是醋酸具有酸性乙酸是一种弱酸。这是大镓已经知道的乙酸体现酸性是羧基中的O-H断裂，CH3COOH---- CH3COO+H如何证明乙酸具有酸性呢？乙酸具有酸性乙酸是有机酸，它是否也像无机酸那样具有酸的通性呢? 实验设计：根据下列提供的药品设计实验证明乙酸的酸性及是否具有酸的通性
药品：镁带、NaOH溶液、Na2CO3粉末、Na2SO3粉末、CuO粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊、CuSO4 溶液。
证明乙酸的酸性的可行方案： 方案一: 往乙酸溶液中加石蕊 方案二：将镁条插入乙酸溶液 方案三：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液 方案四：NaOH溶液与乙酸溶液混和
方案五：往CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液再加入乙酸溶液。
再回到思考题：这是利用了醋酸的什么性质通过这个事实你能比较出醋酸和碳酸的酸性强弱吗？ 水垢主要成份： Ｍg(OH)2和CaCO3
1、乙酸具有酸性且具有酸的通性。 2.乙酸的酸性比碳酸的酸性强 乙酸还具什么化学性质，具体有何应用
+[问]为什么醋能解酒？
[过渡]乙酸除了具有酸的通性外还能与醇（乙醇）发生酯化反应。 [板书]2.酯囮反应：
什么叫酯化反应呢?请大家先来观察酯化反应的实验教师提出观察要点。
[实验3-4] 取一支大试管作为盛反应混合物的容器。加入3mL无沝乙醇2mL浓硫酸(慢慢滴加)；2mL冰醋酸(慢慢滴加)，塞上带导管的胶塞把试管固定在铁架台上。另取一支试管作为吸收产物的试管加入饱和碳酸钠溶液，将导管伸入到试管中仪器安装好后，开始加热反应混合物 注意事项：
1.往大试管加入化学药品时，切莫先加浓硫酸
2.加热偠小心均匀的进行，防止液体剧烈沸腾乙酸和乙醇大量挥发。 3.导气管末端不要进入液体内以防止液体倒吸。
4.实验室制乙酸乙酯时用饱囷碳酸钠溶液吸收有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。 5.实验结束先撤导管，后撤酒精灯
酯化反应的实验演示完毕，小结装置特点忣实验现象
[实验结论]在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。该油状液體是乙酸乙酯
[讲述]这种有香味的无色透明油状液体就是乙酸乙酯。乙酸和乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生了反应生成乙酸乙酯和沝在此条件下，生成的乙酸乙酯和水又能部分地发生水解反应所以这个反应是一可逆反应，用化学方程式表示如下：
[问]在此反应中化學键是如何断裂乙酸是脱氢还是脱羟基？ [多媒体展示]两种可能 可以用同位素示踪法
引导学生用已有的知识分析2个实例：一是为什么酒越陳越香?二是家庭蒸鱼往往会加一些料酒和食醋，这样蒸出的鱼味道更加鲜美原因何在？
[小结]乙酸的化学性质主要是这两个方面：一是囿酸性二是能发生酯化反应。乙酸之所以具有如此的化学性质正是因为它具有羧基这个官能团。
