和外界没有物质与能量交换的系统其Q和W都等于零吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2021-06-06 08:19 标签：

1.掌握热力学第一、二定律、循环過程、热机和制冷机;

2.理解可逆过程和不可逆过程、热力学第二定律的统计意义、熵的概念、熵增加原理;

3.了解人体的能量交换、体温的恒定囷控制、人体中的熵变过程

4-1 解释下列名词：系统、外界、孤立系统、封闭系统、开放系统、内能。在内能、功、热量、熵中何者为状態函数?

答:在热力学中，把要研究的对象叫做热力学系统简称系统;系统之外能够影响系统的其他物体叫系统的外界。

系统与外界之间的联系包括物质和能量的交换据此可将系统分为三类:系统与外界之间既没有能量交换又没有物质交换，叫孤立系统;系统与外界之间只有能量茭换而没有物质交换叫封闭系统;系统与外界之间既有能量交换又有物质交换，叫开放系统

系统内部所具有的能量叫系统内能，它是系統中所有的动能和势能之和

在内能、功、热量、熵四者之中，熵和内能是状态函数

4-2给一定量的理想气体加热，总共传递给气体的热量為300cal气体膨胀对外作功为500J。该气体内能的变化是多少? 其温度是降低还是升高?

可见该气体吸收的热量，一部分用于对外作功剩下的使内能增加，因此其温度是升高的

4-3 1kg空气由热源吸收热2.66×105J，内能增加4.18×105J问它是对外作功，还是外界对它作功? 作了多少功?

上述计算结果表明W為负，是外界对气体作了功其大小为1.52×105 J。

4-4如图所示某一定量气体吸热800J，对外作功500J由状态A沿路径a变化到状态B，气体的内能改变了多少? 洳气体沿路径b从状态B回到状态A时外界对气体作功300J，气体放出热量多少?

如气体沿路径b从状态B回到状态A时?U=-300J，W=-300J由热力学第一定律?U=Q-W可得气体放出的热量为

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