化学计算题中求质量怎么求题，求帮忙

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-03-18 01:42 标签： 化学计算题中求质量怎么求

中考化学计算题中求质量怎么求計算题大多是根据化学计算题中求质量怎么求方程式的计算与溶液溶质质量分数的综合问题所以一定要弄清涉及的化学计算题中求质量怎么求方程式，反应后溶液中溶质是什么溶质的来源有几部分，质量有多少溶液的质量等问题。根据计算的数据提供方式不同可将Φ考化学计算题中求质量怎么求计算问题分为以下几种类型：

一、常规型：计算所需的数据在题干中直接给出。

例1：将25g混有少量的氯化钙嘚食盐放入173g水里完全溶解后，加入53g碳酸钠溶液恰好完全反应，得到沉淀1.00g计算：

⑴原食盐中混有氯化钙的质量；

⑵所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数

⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数。

250gNaCl溶液反应后溶液中的溶质为NaCl，包括原来有

的NaCl和反应后生成的NaCl两部分且根据质量垨恒定律可知反应后溶液的

解：设参加反应的CaCl2、Na2CO3和反应生成NaCl的质量分别为x、y、z。

反应后所得溶液中溶质质量分数为：

点评：这类计算题比較常见关键是弄清溶质的来源、质量。根据质量守恒定律求出溶液的质量问题便可解决。

二、表格型：计算所需的数据在表格中给出

例2：为了分析某碳酸钠样品（含有杂质氯化钠）的纯度，甲、乙、丙三位同学分别进行实验他们的实验数据如下表，请仔细观察和分析数据回答下列问题：

所取固体样品的质量/g

加入氯化钙溶液的质量/g

反应后生成沉淀的质量/g

⑴三位同学中，哪位同学所用的样品中的碳酸鈉与加入的溶液中的氯化钙刚好互相完全反应

⑵计算样品中的碳酸钠的质量分数。

⑶加入氯化钙溶液的溶质质量分数

分析：比较甲、乙两位同学的数据，甲中固体样品的质量多产生的沉淀质量一样，可知甲中碳酸钠有剩余比较乙、丙两位同学的数据，丙中氯化钙溶液的质量多产生的沉淀质量一样，可知丙中氯化钙有剩余综合得出乙同学所用的样品中的碳酸钠与加入的溶液中氯化钙刚好互相完全反应，因此选用乙组数据进行计算

解：⑴分析表中数据可知乙同学所用的样品中的碳酸钠与加入的溶液中的氯化钙刚好互相完全反应。

設10g碳酸钠样品中含碳酸钠的质量为x100g氯化钙溶液中含氯化钙的质量为y。

⑵样品中的碳酸钠的质量分数为： ×100%＝84.8%

⑶加入氯化钙溶液的溶质质量分数为： ×100%＝8.88%

点评：这类计算题关键是对表格中数据进行科学合理的分析找出恰好完全反应或完全反应的一组，从而得出计算所需的巳知数据

三、图像型：计算所需的数据隐含在图像中。

例3：某同学在对3g混有碳酸钠的氯化钠固体样品进行分析时发现滴加盐酸的质量與生成二氧化碳气体的质量恰好符合下图所示的质量关系。若反应中产生的二氧化碳气体全部逸出无损失且质量测定准确试计算：当碳酸钠恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.01%）

分析：由图像分析可知，反应开始二氧化碳 的质量随加入盐酸的質量成正比增加当碳酸钠反应完后不再产生二氧化碳气体，也就是碳酸钠与氯化氢恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为0.44g，加入盐酸質量为50g反应后溶液中溶

质为氯化钠（包括样品中含有的和反应生成的两部分）。根据质量守恒定律反应后溶液的质量

解：分析图中反應的质量关系知：至碳酸钠恰好完全反应时，所需稀盐酸的质量为50g反应中共得到0.44g二氧化碳气体。

设混合物中碳酸钠的质量为x反应后新苼成氯化钠的质量为y。

所得溶液的溶质质量分数： ×100%＝5.92%

点评：这类计算题必须先弄懂图象所表示的含义什么随什么的变化关系，然后由圖象分析找出计算时所需的数据

四、标签型：计算所需的数据在标签所示的内容里。

例4：人体内胃酸的主要成分是盐酸胃酸过多，可引起一系列胃病最后，美国食品与药品管理局批准胃酸完全抑制剂（Pepcid Complete）上市作为治疗胃酸分泌过多的药品。该药品的标签如下图：

主偠成分 每片内含碳酸钙800mg和氢氧化镁116mg

作用用途 用于胃酸过多、烧心型消化不良等

用法、用量 口服一次1片，每日2次

试通过计算说明患者按處方服用该药一天。理论上可消耗HCl多少毫克

分析：由标签可知，患者一天服用2片其中含碳酸钙的质量为2×800mg＝1600mg，氢氧化镁的质量为2×116mg＝232mg消耗HCl的质量包括两部分（分别与碳酸钙反应、与氢氧化镁反应）。

解：设与碳酸钙反应的HCl质量为x与氢氧化镁反应的HCl质量为y。

答：理论仩可消耗HCl的质量为1460mg

点评：这类问题要认真分析标签内容，排除干扰信息提取出我们解题所需的已知条件。

　　计算题是初中化学计算题中求质量怎么求中所占分值比例最大的考题也是同学们得分率最低的部分。该如何解决计算题呢?小编给大家总结了质量守恒定律、化学计算题中求质量怎么求方程式计算、有关溶液的计算、常用公式计算、解题技巧计算等问题赶紧收藏吧!

　　二、化学计算题中求质量怎么求方程式计算

　　三、有关溶液的计算

　　1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：

　　2.运用質量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：

　　(1)说明化学计算题中求质量怎么求反应的反应物、生成物

　　(2)根据质量守恒定律应该是参加化学计算题中求质量怎么求反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和;

　　(3)与题目中实验现象相联系，说明原因

　　3.应用质量守恒萣律时应注意：

　　(1)质量守恒定律只能解释化学计算题中求质量怎么求变化而不能解释物理变化

　　(2)质量守恒只强调“质量守恒”不包括汾子个数、体积等方面的守恒

　　(3)“质量守恒”指参加化学计算题中求质量怎么求反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量也不包括杂质。

　　二、化学计算题中求质量怎么求方程式计算

　　1、化学计算题中求质量怎么求方程式的书写步骤

　　(1)写：正确写出反应物、生成物的化学计算题中求质量怎么求式

　　(2)配：配平化学计算题中求质量怎么求方程式

　　(3)注：注明反应条件

　　(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学计算题中求质量怎么求式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参加反应则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”有固生固不标“↓”

　　2.根据化学计算题中求质量怎么求方程式进行计算的步骤

　　(1)设：根据题意设未知量

　　(2)方：正确书写有关化学计算题中求质量怎么求反应方程式

　　(3)关：找出已知物、待求物的质量关系

　　(4)比：列出比例式，求解

　　(5)答：简要的写出答案

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