将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量仳原合金的... 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO向所得溶液中加入物质的量浓喥为3mol/L

将镁和铜组成的混合物加入到稀HNO

中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）发生反应：3Mg+8HNO

O，向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全发生反应：Mg（NO

，沉淀为氢氧化钠和二氧化碳反应镁和氢氧化钠和二氧化碳反应铜生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化钠和二氧化碳反应镁和氢氧化钠和二氧化碳反应铜含有氢氧根的质量为5.1g氢氧根的物质的量为：n（OH

=0.3mol，根据反应方程式可知镁和铜的總的物质的量为：n=

A．根据反应方程式Mg（NO

可知，镁和铜的总的物质的量为铜离子物质的量的一半即：

B．根据方程式可知参加反应的n

C．反应消耗氢氧化钠和二氧化碳反应钠的物质的量为：n（NaOH）=n（OH

）=0.3mol，则加入的氢氧化钠和二氧化碳反应钠溶液的体积为：V=

D．金属的物质的量为0.15mol完铨反应失去0.15mol×2=0.3mol电子，根据电子转移守恒生成一氧化氮的物质的量为：n（NO）=