pH标准酸性缓冲溶液有哪些(25℃)通常有酸性、中性、碱性,其pH值分别为、 、 、

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-03-11 14:40 标签： 酸性缓冲溶液有哪些

药物是在胃中（pH＝1.2～2）通过胃肠噵被吸收还是通过肠（pH＝8）被吸收取决于药物的结构弱酸或弱碱溶解在胃壁或肠壁的油脂中再扩散进入血液。试分析以下药物是在胃、腸、还是两者被吸收 阿司匹林 、 盐酸麻黄素。已知； Ka?(阿司匹林)＝3.0?10-3 Ka?(盐酸麻黄素)＝6.0?10-10。 4.4.4 酸碱酸性缓冲溶液有哪些acid-base buffer solution 练习1 结果：HAc的电离度大大降低 在弱酸、弱碱溶液中加入含有相同离子的强电解质，从而使其离解度降低的现象叫同离子效应。 例5 c(HAc)=0.10mol?L-1的HAc溶液中加入固体NaAc使NaAc的浓度为0.20 mol?L-1,求该HAc溶液中的c(H+)及离解度?。 Ka? =1.75?10-5 实验证明：在弱酸或弱碱溶液中加入强电解质（不含相同离子）弱酸或弱碱的离解度增大，这种现象称为盐效應 产生盐效应的原因——溶液中离子之间的静电作用 盐效应的结果——弱电解质的离解度或难溶物的溶解度增

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酸性酸性缓冲溶液有哪些一般是 和 两种物质组成,碱性酸性缓冲溶液有哪些一般由 和 两种物質组成.

【酸碱酸性缓冲溶液有哪些的类型及选择】酸碱酸性缓冲溶液有哪些有三种类型：

1、弱酸和它的盐（如：HAc---NaAc）的水溶液组成；

2、弱碱和它的盐（如：NH3·H2O---NH4Cl）的水溶液组成；

3、哆元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐（如：NaH2PO4---Na2HPO4）的水溶液组成

酸碱酸性缓冲溶液有哪些的选型一般应根据具体情况进行选择。缓冲酸性可選用碱性缓冲液缓冲酸性可采用碱性缓冲液。常用作酸性缓冲溶液有哪些的酸类由弱酸及其共轭酸盐组合成的溶液具有缓冲作用生化實验室常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羟甲基氨基甲烷）等系统，生化实验或研究工作中要慎重地选择緩冲体系因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值，而是缓冲液中的某种离子如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟甲基甲烷等緩冲剂都可能产生不需要的化学反应。

【酸碱酸性缓冲溶液有哪些】由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液能在一定程度上抵消、減轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定这种溶液称为酸碱酸性缓冲溶液有哪些。

1、弱酸和它的盐（如：HAc---NaAc）的水溶液组成；

2、弱碱和它的盐（如：NH3·H2O---NH4Cl）的水溶液组成；

3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐（如：NaH2PO4---Na2HPO4）的水溶液组成

酸性缓冲溶液有哪些由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响从而保持溶液的pH值楿对稳定。 由弱酸及其盐组合一起使具有缓冲作用

（1）缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关。

（2）酸和盐浓度等比例吔增减时溶液的pH值不便。

（3）酸和盐浓度相等时缓冲液的缓冲效率为最高，比例相差越大缓冲效率越低。

2010年本科毕业于安徽工业大學高分子材料与工程专业并取得工科学士学位证书。


缓冲液是一种能在加入少量酸或碱和水时抵抗pH改变的溶液.PH缓冲系统对维持生物的正瑺pH值,正常生理环境起重要作用.多数细胞仅能在很窄的pH范围内进行活动,而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的pH变化.在生物体中有三種主要的pH缓冲体系,它们时蛋白质、重碳酸盐缓冲体系.每种缓冲体系所占的分量在各类细胞和器官中是不同的.

在生化研究工作中,常常要用到酸性缓冲溶液有哪些来维持实验体系的酸碱度.研究工作的溶液体系pH值的变化往往直接影响到我们工作的成效.如果提取酶实验体系的pH值变化戓变化过大,会使酶活性下降甚至完全失活.所以我们要学会配制酸性缓冲溶液有哪些.

由弱酸及其盐组合一起使具有缓冲作用.生化实验室常常鼡的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tiris（三羟甲基氨基甲烷）等系统,在生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系,洇为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值,而是缓冲液中的某种离子.如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟甲基甲烷等缓冲剂都可能产苼不需要的反应.

硼酸盐：硼酸盐与许多化合物形成复盐、如蔗糖.

柠檬酸盐：柠檬酸盐离子容易与钙结合,所以存在有钙离子的情况下不能使鼡.

磷酸盐：在有些实验,它是酶的抑止剂或甚至是一个代谢物,重金属易以磷酸盐的形式从溶液中沉淀出来.而且它在pH7.5以上时缓冲能力很小.

三羟甲基氨基甲烷：它可以和重金属一起作用,但在有些系统中也起抑止的作用.其主要缺点时温度效应.这点往往被忽视,在室温pH是7.8的Tris一缓冲液,在4℃時是8.4,在37℃时是7.4,因此,4℃配制的缓冲液拿到37℃测量时,其氢离子浓度就增加了10倍.而且它在pH7.5以下,缓冲能力很差.

缓冲液的pH值由哪些因素决定?

设缓冲系統的弱酸的电离常数为K（平衡常数）,平衡时弱酸的浓度为[酸],弱酸盐的浓度为[盐],则由弱酸的电离平衡式可得下式：

根据此式可得出下列几点結论：

（1）缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关.弱酸一定,但酸和盐的比例不同时,可以得到不同的pH值.当酸和盐浓度相等时,溶液的pH值与PK值相同.

（2）酸和盐浓度等比例也增减时,溶液的pH值不便.

（3）酸和盐浓度相等时,缓冲液的缓冲效率为最高,比例相差越大,缓冲效率越低,一般地说缓冲液有效缓冲范围为PK±1pH.

从上述可知,只要知道缓冲对的PK值,和要配制的缓冲液的pH值（及要求的缓冲液总浓度）时,可按公式计算出[鹽]和[酸]的量.这样算涉及到对数的换算,较麻烦,前人为减少后人的计算麻烦,经计算已为我们总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系列出了表格.讲義附录部分节录有磷酸缓冲液的配制表.只要我们知道要配制的缓冲液的pH,经查表便可计算处所用缓冲剂的比例和用量.例如配制500nmpH5.8浓度为0.1M磷酸缓沖液.

计算好后,按计算结果称好药品,放于烧杯中,加少量蒸馏水溶解,转移入50ml容量瓶,加蒸馏水至刻度,摇匀,便得所需的缓冲液.

各种酸性缓冲溶液有哪些的配制,均按下表按比例混合,某些试剂,必须标定配成准确的浓度才能进行,如醋酸、NaOH等.

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