500ML浓盐酸与MnO2产生了6.72LCl2,那么盐酸的量浓度是ML等于多少L

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-03-10 11:30 标签： L ML

1．我国清代本草纲目拾遗中记叙無机药物335种其中“强水”条目下写道“性最烈，能蚀五金其水甚强五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛”这里的“强水”是指 A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．过氧化钠的电子式 B．质子数为35、中子数为45的溴原子Br C．硫离子的结构示意图 D．H2O2的电子式 3．下列关于物质的分类中，正确的是 酸性氧化物 酸 B．NaOH溶液 C．浓盐酸 D．饱和NaCl溶液 5．将足量X气体通入Y溶液中实验结果与预测的现象一致的组匼是 X气体 Y溶液 预测的现象 ① CO2 饱和Na2CO3溶液 白色沉淀析出 ② SO2 BaNO32溶液 白色沉淀析出 ③ Cl2 AgNO3溶液 白色沉淀析出 ④ NH3 AlCl3溶液 白色沉淀析出 A.只有①②③ B．只有①②④ C．只有①③④ D．①②③④ 6．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiO2 ⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 A．①② B．①②③ C．①②③④ D．②③④⑤ 8．A、B是短周期元素最外层电子排布式分别为3s2，2s22p3A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同時有气体逸出该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该化合物的分子量是 A．38 B．55 C．100 D．135 9．下列各组离子中在溶液中能大量共存的是 A．H，OH-Na，SO42- B．Fe3Cl-，KI- C．Cu2，NO3-Na，Cl- D．Ba2Cl-，KCO32- 10．下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是 A．用图1所示装置除去Cl2中的HCl B．用图2所示装置实验室淛NH3 C．用图3所示装置分离MnO2和KCl D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 11. 下列离子方程式中正确的是 A.Na2O2溶于水Na2O2H2O2Na2OH-O2↑ ③SiO2＋3CSiC（硅为4价）＋2CO↑；1∶2 ④3NO2＋H2O2HNO3＋NO；2∶1 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 14．FeSO4可发生如图所示的一系列反应，下列说法错误的是 A．碱式硫酸铁能和水作用产生FeOH3胶体作净水剂 B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C．可用KSCN溶液检验NH42FeSO42是否被氧化 D．常温下NH42FeSO42在水中的溶解度比FeSO4的大 15．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀溶液變棕色。向反应后溶液中通入过量SO2溶液变成无色。下列说法不正确的是 A．滴加KI溶液时KI被氧化，CuI是还原产物 B．通入SO2后溶液变无色，体現SO2的还原性 C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D．上述实验条件下物质的氧化性Cu2＋I2SO2 16.已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是 A.离子半径 C＞D＞B＞A B.原子序数 d＞c＞b＞a C.原子半径 A＞B＞D＞C D.单质的还原性 A＞B＞D＞C 17.在一定温度下，某浓度嘚硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1︰3。则要使1mol金属锌完全反应需要HNO3的物质的量为 A．0.8 B．2.4 C．2.6 D．2.8 18．在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度為0.4mol/LH2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入1.92g铜粉微热待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度约为 A 20.3.84g铜投入一定量浓HNO3中铜完全溶解，生成气体颜色樾来越浅共收集到1344mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中则通入O2的体积 A．672mL B．168mL C．504mL D．336mL 非选择题（共60分） 二、填空题（共计36分） 21.（每空2分，共14分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物A是单质。它们之间有如下的反应關系 （1）若D物质具有两性②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体 写出②反应的离子方程式 ； ④反应离子方程式 。 （2）若A是应用最广泛的金属④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质 写出A与水高温下反应的化学方程式 。 ④反应的离子方程式 D中加入氢氧化钠的现象 。 （3）若A是太阳能电池用的光伏材料B常用用于制作高档光学器材，C、D为钠盐C的水溶液俗称泡花碱，D的溶液显碱性④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。 写出③反应的化学方程式 ⑤反应用到B，反应条件为高温則⑤的化学方程式为 。 22.（每空2分共10分）已知X、Y、Z、W、L为五种短周期元素，非金属元素X最外层电子数与其周期序数相同Y的最外层电子数昰其所在周期数的2倍。Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZ2W与Z2-具有相同的电子数。X在L中燃烧产物XL溶于水得到一种强酸。请回答下列问題 1X在周期表中的位置是 请写出实验室制备单质L的化学方程式 ， 尾气处理的离子方程式 2由X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性关系为 。 3由X、Y、Z、W组成的一种盐在面食中有大量使用，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的厨房中常见的一种酸反应的离子方程式为 。 23．（每空2汾共12分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保護作用 4NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解其化学方程式为_________________________。 三、计算题（共24分无计算过程不得分） 24．（12分）为了测萣某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80.0mL 13.5mol/L的浓HNO3中待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下）并测得H＋浓度为1mol/L假设反应后溶液的体积为80.0mL，試计算 （1）被还原的硝酸的物质的量； （2）合金中银的质量分数 （3）确定6.72L气体中各成分的物质的量。 25．（8分）已知NH3和Cl2混合发生下列反应 氨气少量时①2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl 氨气过量时②8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl 现有Cl2和NH3共amol混和后充分反应，气体物质的量变为bmol问被氧化的NH3物质的量是ML等于多少L 26．（4分）一定量的浓硝酸与足量的铜反应（后期加热），得到对氢气的相对密度为28的混和气体该气体通过水后，体积缩小了1/3则混和气体中含NO2的体积百分含量为ML等于多少L 答案 1-5BBCBD 6-10AACCB

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