氢氧化钠与二氧化碳反应放热，那放热明显吗跟氢氧化钠溶于水为什么放热放的热比怎么样还有
来源：蜘蛛抓取(WebSpider)
时间：2020-02-04 20:23
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氢氧化钠溶于水为什么放热
还有就是放不放热看什么的我看网上说的是强酸强碱反应都是放热反应，那强酸强碱怎么判断能举例子吗，还有放热程度怎么判断... 还有就是放不放热看什么的？我看网上说的是强酸强碱反应都是放热反应那强酸强碱怎么判断？能举例子吗还有放热程度怎么判断？
不明显二氧化碳溶于水，相当於碳酸和氢氧化钠反应酸碱中和。氢氧化钠固体溶于水放热较明显
放热还是吸热看焓变，焓变大于0吸热小于0放热。
强酸强碱反应放熱比如盐酸和氢氧化钠，盐酸和氢氧化钡硫酸和氢氧化钠等等
放热程度看焓变大小（选修4 反应原理）
第一个氫氧化钠与二氧化碳反应不明显这个反应开始是生成碳酸钠，溶解于水无明显现象，当持续通入二氧化碳过量时与生成的碳酸钠生荿碳酸氢钠，若是达到饱和溶液便会有白色物质析出。
二氧化碳会使NaOH变质化学反应方程式为：2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O。
当二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，化学反应方程式为：CO?+Na?CO?+H?O=2NaHCO?总方程式是：NaOH+CO?=NaHCO?。
其实感觉也可以理解为二氧化碳溶于水形成碳酸与碱溶液反应弱酸与强健反应不算剧烈。
氢氧化钠溶于水为什么放热具体说是固体溶于水破坏Na+与OH-之间的离子键是要吸热，但电离出来的Na+和OH-不是独立存在的而昰与水结合生成水合离子，这个过程放热
总的能量变化就看哪个过程更多了，对NaOH来讲放热比吸热多，所以是放热过程
放热和吸热反應分好多类，强酸和强碱反应叫中和反应算放热反应的一种，强酸常见的hcl与h2so4弱酸就碳酸这种的用多了就知道了，扣概念的话就是能不能完全电离像前面你说那两个不是强酸强碱反应放热并不多，中和反应是比较剧烈的放热程度一般看反应类型还是实验结果，你像na溶於水反应剧烈温度当然高了你自己可以归纳一些反应类型分分类，找几个例子记一下多刷刷题，我就不给你找了
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不明显二氧化碳溶于水，相当於碳酸和氢氧化钠反应酸碱中和。氢氧化钠固体溶于水放热较明显
放热还是吸热看焓变，焓变大于0吸热小于0放热。
强酸强碱反应放熱比如盐酸和氢氧化钠，盐酸和氢氧化钡硫酸和氢氧化钠等等
放热程度看焓变大小（选修4 反应原理）
第一个氫氧化钠与二氧化碳反应不明显这个反应开始是生成碳酸钠，溶解于水无明显现象，当持续通入二氧化碳过量时与生成的碳酸钠生荿碳酸氢钠，若是达到饱和溶液便会有白色物质析出。
二氧化碳会使NaOH变质化学反应方程式为：2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O。
当二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，化学反应方程式为：CO?+Na?CO?+H?O=2NaHCO?总方程式是：NaOH+CO?=NaHCO?。
其实感觉也可以理解为二氧化碳溶于水形成碳酸与碱溶液反应弱酸与强健反应不算剧烈。
氢氧化钠溶于水为什么放热具体说是固体溶于水破坏Na+与OH-之间的离子键是要吸热，但电离出来的Na+和OH-不是独立存在的而昰与水结合生成水合离子，这个过程放热
总的能量变化就看哪个过程更多了，对NaOH来讲放热比吸热多，所以是放热过程
放热和吸热反應分好多类，强酸和强碱反应叫中和反应算放热反应的一种，强酸常见的hcl与h2so4弱酸就碳酸这种的用多了就知道了，扣概念的话就是能不能完全电离像前面你说那两个不是强酸强碱反应放热并不多，中和反应是比较剧烈的放热程度一般看反应类型还是实验结果，你像na溶於水反应剧烈温度当然高了你自己可以归纳一些反应类型分分类，找几个例子记一下多刷刷题，我就不给你找了
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溶质在溶解过程中发生了两种变化：一种是溶质的分子（或离子）向水分子中扩散（物理过程）,这一过程吸收热量；另一种是溶质的分孓（或离子）和水分子作用（化学过程）,生成水合分子（或水合离子）,这一过程放出热量.
吸热=放热 温度变化不明显
吸热>放热 温度降低
