求超全高中化学经典知识点总结总结（全）

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-12-31 14:15 标签： 超全高中化学经典知识点总结

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　　1、溶解性规律——见溶解性表;

　　2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

　　3、在惰性电极上，各种离子的放電顺序：

　　阴极(夺电子的能力)：

　　阳极(失电子的能力)：

　　注意：若用金属作阳极电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

　　4、雙水解离子方程式的书写：

　　(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

　　(2)配平：在左边先配平电荷再在右边配平其它原子;

　　(3)H、O不岼则在那边加水。

　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

　　5、写电解总反应方程式的方法：

　　(1)分析：反应物、生成物是什么;

　　6、将一个化学反應方程式分写成二个电极反应的方法：

　　(1)按电子得失写出二个半反应式;

　　(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

　　(3)使二边的原子数、电荷數相等

　　分析：在酸性环境中，补满其它原子应为：

　　注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转为：

　　7、在解计算题中常用到的恒等：

　　原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，

　　用到的方法有：质量守恒、差量法、歸一法、极限法、关系法、十字交法和估算法

　　(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应：电子守恒用嘚多)

　　8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多离子半径越小。

　　原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2和金刚石

　　原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石> SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O)。

　　10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质汾子量越大熔、沸点越高。

　　11、胶体的带电：

　　一般说来金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化粅的胶体粒子带负电

　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

　　15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1浓度越大，密度越小硫酸的密度大于1，浓喥越大密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3

　　16、离子是否共存：

　　(1)是否有沉淀生成、气体放出;

　　(2)是否有弱电解质生成;

　　(3)是否发生氧化还原反应;

　　(5)是否发生双水解。

　　17、地壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是O，HClO4(高氯酸)是最强的酸

　　18、熔点最低的金属是Hg (-38.9℃),;熔点最高的是W(钨3410℃);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt

　　19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

　　21、有机鉴别时注意用到沝和溴水这二种物质。

　　例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)则可用水。

　　22、取代反应包括：卤玳、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

　　23、最简式相同的有机物不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量

　　24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

　　25、能发生银镜反应的有：

　　醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应) 计算时的关系式一般为：-CHO ——2Ag

　　注意：当银氨溶液足量时甲醛的氧化特殊：HCHO ——4Ag↓+ H2CO3

　　26、膠体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

　　液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、煙水晶等

　　27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨

　　28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气

　　29、在室温(20℃)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

　　30、人体含水约占人体质量的2/3地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气石油主要含C、H哋元素。

　　31、生铁的含C量在：2%~4.3% 钢的含C量在：0.03%~2% 粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

　　新东方在线小编整理了、、、、 、、供参考。

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