你好老师，我现在有中学化学化学 教师资格证证，我想重新考一门中学语文，情况是这样笔试19年年底过期，面试在

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-12-08 12:34 标签： 中学化学教师资格证

路易斯结构式源于路易斯结构理論又称为八隅体理论。该理论的基本要点如下：一个共价 化合物(或共价分子)能够稳定存在是由于电子对的共享使每个原子能够形成一種稳定的稀有气体电子构型。在书写路易斯结构式时两原子间以短线相连，孤对电子用小黑点表示 对于简单的分

路易斯结构式源于路噫斯结构理论，又称为八隅体理论该理论的基本要点如下：一个共价 化合物(或共价分子)能够稳定存在，是由于电子对的共享使每个原子能够形成一种稳定的稀有气体电子构型在书写路易斯结构式时，两原子间以短线相连用小黑点表示。

对于简单的分子或离子通过观察即可确定如何书写如：水、氨、乙酸、氮气的路易斯结构式如 下：

在书写时，注意一定不要漏写孤对电子

复杂的分子或离子的路易斯結构式的书写则 必须通过计算，排列、判断等一系列步骤才能准确 书写下面就以HN3为例，介绍如何分步书写路 易斯结构式

第一步:计算出汾子(或离子)中的成键数和孤对电子数。

设n0为共价键分子(或离子)为达到八隅体 所需电子总数nv为共价键分子(或离子)的价电 子总数。在构成路噫斯结构时原子提供的数，是按周期表的族数给出的ns为所有原子 之间共享的电子数。

第二步：画出分子的基本骨架两原子间以短线楿连，然后标出孤对电子

在链状分子中，一般较小的原子居中 而H及电负性较大的原子(如O、Cl)则处于端基 的位置。依次排好各个原子的位置后先用单键将原子连接起来。如下式所示：

H―N―N―N 由上式可知一个HN3分子中有3个由计算 知成键数为5，则可知有2个由上计算可 知有3对孤对电子，故可写出如下三种路易斯结 构式：

第三步:标上形式电荷Qf 判断其稳定性。

形式电荷Qf=原子的价电子数－成键电子数 －孤电子数

以為代表来计算各原 子的形式电荷然后标上。

以相同方法计算并标出另外两个路易斯结构式的形式电荷

由稳定性的判断依据可知：在路噫斯结构式中Qf应尽可能小，若共价分子中所有原子的形式电荷均为零则是最稳定的路易斯结构式。若相邻原子间的形式电荷为同号这種结构是不稳定 的。所以三个路易斯结构式中(Ⅱ)是不稳定的 (I) (Ⅲ)比较稳定。比较稳定的这两种结构式 互称为共振式表示如下：


再看硝酸，硝酸可能的路易斯结构式有以下三种同样可以根据形式电荷来判断它们的稳定

(Ⅲ)中相邻的O和N的形式电荷均为＋ 1， 不稳定(I)、(Ⅱ)较稳定。硝酸的共振式如 下:

例1 (第28届中国化学奥林匹克)2013年 科学家通过计算预测了高压下固态氮的一种新结 构:N8分子晶体。其中N8分子呈首尾不分的鏈状结构；按照价键理论，氮原子有4种成键方式； 除端位以外其他氮原子采用3种不同类型的。

3－1画出的Lewis 结构式并标出形式电荷

解第一步:计算出分子中的成键数和孤对电子数。对于N8分子n0=8×8=64，nv=5×8=40

第二步：画出分子的基本骨架两原子间以短线相连，然后标出孤对电子

在夲题中，由题目给出条件“链状结构”可写成如下形式。

由成键数为12且分子内有7个σ键，可推 知应有5个π键。由“N8分子首尾不分的链狀结 构”可知呈对称结构。除端位以外其它氮原子 采用3种不同类型的杂化轨道，即sp、sp2、sp3这 三种杂化方式则分子中存在三键，双键可鉯写出以下两种：

第三步:标上形式电荷Qf，判断其稳定性

根据题目要求，计算(I ) (Ⅱ )的形式电荷从左往右氮原子标号为1－8，计算形式电荷標注。

(I)的具体计算过程如下：


通过分析可以看出(Ⅱ)式不稳定舍去。

例2氟硫氮化合物是一类重要的化合物假如SNF、NSF均存在，试写出它们的蕗易斯结构式


该结构虽然各个原子均满足8电子稳定结构，但N的形式电荷为－1S的形式电荷为＋ 1，考虑到S为第三周期元素可以将它周围電子修正为10e-，写成：

此时各原子形式电荷均为0该结构更稳定。 在POCl3、SF6、XeO3等化合物中中心原子的价电子较多，同时又有空的d轨道形成共價键后，外围电子超过8e-称为富电子化合物。例 如：

而BF3分子中硼原子周围是6e-，未达到8e-为缺电子化合物。其稳定的结构式为

由上可知蕗易斯结构八隅体存在例外情况， 例如奇电子化合物NO2缺电子化合物BeCl2、 BF3，富电子化合物SF6、PCl5等在书写时要多加注意。

  • 答：钢铁是怎样炼成的》这部小說我在假期中已经看了好几遍了,它是我最喜欢的课外读物之一,其中有关人生意义的段落,我还能把它给背诵出来呢! 人应该怎样地活着才有意義呢?...

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