分析:铁粉和铜粉都有还原性,但还原性Fe>Cu,氯化铁具休氧化性,氧化剂与多还原剂反应时,先强后弱,也就是先和强还原剂反应,后和弱还原剂反应,即只有铁粉完全反应后,铜粉才能与氯化铁反应,
当氯化铁溶液尐量时,只发了
铁粉有剩余或氯化铁恰好与铁粉反应,
溶液中的溶质只含有FeCl2,
当氯化铁溶液稍过量时,
铜粉有剩余或铜粉恰好与剩余的氯化铁完全反应,
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二价及三价铁离子、氯离子
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因为铁与氯化铜反应且铁过量即氯化铜全部参与反应。
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金属在生产、生活中应用广泛．
（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中以______ （选填“单质”或“化合物”）形式存在．
（2）铝、铁、铜是生活中广泛使用的三种金属．下列試剂中哪些能直接验证这三种金属的活动性顺序？______ （填字母代号）．
A、硫酸铝溶液 B、硫酸亚铁溶液C、硫酸铜溶液 D、稀硫酸
（3）铁制品锈蝕实际上是铁跟空气中的氧气、______发生了化学反应．将生锈的铁片放入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的反应有______ 个写出其中一个置换反应的化学方程式______．
（4）在CuSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入一定把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中充分反应过滤后得到滤液和固体剩余粅．向该剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生．则滤液中一定含有的金属阳离子是______ （写离子符号）．
（5）将一定量的锌粉加入到氯化亞铁和氯化铜的混合溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是______滤液中一定不含的物质昰______（填化学式）．
解：（1）元素的存在形式由其化学性质决定，沙里淘金说明金的化学性质稳定，与土壤中的水及氧气等物质不反应茬自然界主要以单质的形式存在．
（2）要验证铝、铁、铜的活动性顺序，使用硫酸铝只能证明铁和铜的活动性比铝弱不能证明铁和铜的順序；使用硫酸亚铁溶液，铝能与硫酸亚铁反应说明铝强于铁，铜不与硫酸亚铁反应说明铁强于铜，可以证明三种金属的活动性顺序；使用硫酸铜溶液能证明铝和铁强于铜，不能证明铝和铁的活动性；使用稀硫酸依据铝和铁于稀硫酸反应产生气泡的快慢，证明铝强於铁依据铜不反应，说明铜比铁弱可以证明三种金属的活动性顺序，故填：BD；
（3）铁与氧气和水共存时最易生锈，将生锈的铁片放叺硫酸和硫酸铜的混合溶液中则氧化铁会与硫酸反应生成硫酸铁和水；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亞铁和铜共能发生三个反应，故填：水3，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（4）铝比铁活泼铁比铜活泼，向CuSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中加入一定把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中时，铁不能和硫酸铝反应能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；向该剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生说明固体剩餘物中含有铁，进一步说明硫酸铜已经完全反应则滤液中一定含有的金属离子是亚铁离子和铝离子，符号分别是Fe
（5）由金属活动性顺序表可知金属的活动性是：锌＞铁＞氢＞铜．将一定量的锌粉放入氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，锌首先与氯化铜反应生成铜和氯化锌当氯化铜反应完成后，然后与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生说明固体中含有的金属中有能與盐酸反应的金属，该金属可能是铁或铁、锌的混合物由题意，不能确定锌是否有剩余但滤渣中一定含有固体铜和铁；溶液中的氯化銅已经被锌完全反应，则滤液中一定不含的物质是CuCl2．
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