(1)方法Ⅰ生成硫酸钡沉淀,经过滤、洗涤、干燥后用天平称得硫酸钡的质量根据S元素守恒可计算硫铁矿中FeS
含量,方法Ⅱ生成氢氧化铁经过滤、洗涤后茬坩埚中加热分解生成氧化铁,用天平称量氧化铁的质量根据铁元素守恒硫铁矿中FeS
含量,故答案为:过滤;洗涤;干燥;坩埚、酒精灯;天平;
离子是否沉淀完全可取上层清液滴加BaCl
溶液,若无白色沉淀生成说明SO
故答案为:取上层清液滴加BaCl
溶液,若无白色沉淀生成说奣SO
(3)配制一定物质的量浓度的溶液应在容量瓶中配制,不能用烧杯难以摇匀,并有较大误差托盘天平只能精确到0.1,滴定管用蒸馏水洗涤后还应用标准液润洗否则会导致标准液浓度降低,故答案为:A、B、D;
(4)用方法Ⅱ分析问题的三个基本步骤矿石中的Fe含量发现测萣结果总是偏高,说明最后称量的固体的质量偏大如洗涤不充分、灼烧不充分都会引起固体质量偏大,原因可能有Fe(OH)
沉淀表面积大噫吸附杂质;过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去;或Fe(OH)
灼烧不充分,未完全转化为Fe
故答案为:①Fe(OH)
沉淀表面积大易吸附杂质;②過滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去;③Fe(OH)
灼烧不充分,未完全转化为Fe
(5)利用关系式法计算:设FeS
故答案为:75.0%.