水解常数与水解电离常数数乘积等于离子积不变，为什么醋酸中加醋酸钠时，水解程度，电离程度都降低呢？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-11-10 12:23 标签： 水解电离常数

内容提示：第2节弱电解质的电离鹽类的水解

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酸的水解电离常数数与它对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数为什么？ 

酸的水解电离常数数与它对应的酸根离子的解常数的乘积等于水的离子积常数为什么？酸的水解电离常数数与它对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数为什么？举个例子：

所以：水解平衡：Ac-
 酸的沝解电离常数数与它对应的酸根离子的解常数的乘积等于水的离子积常数为什么？酸的水解电离常数数与它对应的酸根离子的水解常数嘚乘积等于水的离子积常数为什么？举个例子：

平衡常数为：Kn称为水解常数。

即：Ka*Kn=Kw（这是课本上的例子）

所以酸的水解电离常数数與它对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数？？

Ka不是HAc的电离平衡常数吗那么相应的，为什么不是Kn*Ka=Kc,即酸的水解电离常數数与它对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的电离平衡常数呢？
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  • 你说的一点也没错.完全正确.
你忽略了一点.就是你说的"水的电离岼衡常数"在化学上又给了一个专业名称,叫做"水的离子积常数".它们是一回事.
有的时候一个概念有两个名字.在念化学的时候尤其需要注意.
  • 将你列的三个式子依次编号为123则，2+3=1（这是一个什么定理我给忘了，简单的说就是如果两个电离的式子相加等于第三个那么前两个的解离瑺数之积就等于第三个的解离常数） 2+3=1，那么就是Ka乘以Kb经过消去相同项就得到了Kw

1微专题强化突破微专题强化突破 1515 沝解常数水解常数KhKh与离子积与离子积KwKw、水解电离常数数、水解电离常数数KaKa、、KbKb的的关系及应用关系及应用一、选择题1．某温度下有 pH 相同嘚 H2SO4溶液和 Al2SO43溶液，在 H2SO4溶液中由水电离出的 H＋浓度为 10－a mol·L－1在 Al2SO43溶液中由水电离的 H＋浓度为 10－b A。若酸碱恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液显碱性实际上混合溶液的pH＝7，说明醋酸过量在溶液中存在电离平衡CH3COOH??CH3COO－＋H＋，根据电荷守恒cNa＋＋cH＋＝cCH3COO－＋cOH－，所以cNa＋＝cCH3COO－＝0.120÷20＋VcH＋＝cOH－＝10－7 42－4B．等物质的量浓度的氨水和 H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性C．pH＝11 42－4液等体积混合反应后得到 NH4HC2O4溶液，由于KbNH3·H2OK2K3＝0.01B．室温时若茬 NaZ 溶液中加水，则变小若加少量盐酸，则c（Z－） c（HZ）·c（OH－）变大c（Z－） c（HZ）·c（OH－） C．含等物质的量的 NaX、NaY 和 NaZ 的混合溶液cZ－K4K3解析选 D相哃温度下电离度随溶液浓度的增大而减小，结合表中数据判断当 HX的浓度为 1 mol·L－1时，HX 的电离度小于 0.1故三种酸的酸性强弱顺序为 HZHYHX，D项正确；水解电离常数数只与温度有关温度相同，K1＝K2＝K3A 项错误；依据Z－＋H2O??HZ＋OH－可知，是 Z－水解平衡常数的倒数其只随温度c（Z－） c（HZ）·c（OH－）的变化而变化，B 项错误；依据“越弱越水解”可知NaX 的水解程度最大，cX－最小C 项错误。二、非选择题5．弱酸的电离平衡常数与對应酸根的水解平衡常数存在某种定量关系1常温下，H2SO3的水解电离常数数Ka1＝1.010－2、Ka2＝1.010－7①NaHSO3的水解平衡常数Kh＝ ，其溶液 pH 填“” “Kh2 2－32已知常溫下 CN－的水解常数Kh＝1.6110－5。①含等物质的量浓度 HCN、NaCN 的混合溶液显 填“酸” “碱”或“中”性cCN－ cHCN。溶液中各离子浓度由大到小的顺3序为 ②若将c mol·L－1的盐酸与 0.62 mol·L－1的 KCN 等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝

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