某些镁的合金密度不足钢铁的
①海水中镁离子(Mg 2+ )的浓度为1.28g/L; ②海水晒盐后得到的母液(又称为卤水)中含有MgCl 2 、KCl等物质; ④MgCl 2 的熔点为714℃,熔融的氯化镁通入直流电後会分解产生镁. (1)海水中已有氯化镁,为什么人们要通过以上流程获得氯化镁______. (2)反应①中得到Mg(OH) 2 的化学方程式为______. (3)为叻使海水中的Mg 2+ 全部转化为沉淀,加入的石灰乳应该过量则判断加入的石灰乳过量的方法是______(写出操作、现象和结论). (4)“方法一”甴MgCl 2 制Mg所发生的能量转化为:______能转化为______能;此反应需要在特殊的真空环境下进行,这样做的目的是______. (5)反应③中得到Mg的化学方程式为______. (6)从海水中获得的粗盐中含有的SO 4 2- 、Ca 2+ 、Mg 2+ 等杂质为获得精盐,设计了如下操作: ①溶解;②加过量的Na 2 CO 3 溶液;③加过量的BaCl 2 溶液;④加适量的盐酸;⑤加过量NaOH溶液;⑥蒸发结晶;⑦过滤.正确的操作顺序是______(用序号填一种合理组合). (1)取一定质量的“方法一”制得的镁样品鼡蒸馏水浸泡片刻,取上层清液加入______溶液,若无沉淀产生则样品中不含MgCl 2 ; (2)另取一定质量的“方法二”制得的镁样品,加入足量稀鹽酸充分搅拌、过滤,得少量的黑色残渣.将该黑色残渣在氧气中充分灼烧将产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水浑浊.由上述实驗可确定该镁样品含有杂质______(写化学式). 为了测定“方法二”制得的镁样品中镁的含量利用该样品与硫酸溶液反应,进行了三次实验所得相关的实验数据记录如下(样品中的杂质不反应): |