某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向专家咨询，专家就以下几个方面与同学们展开讨论：（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？____．（2）方案甲中的②③步骤与铜有关的反应是离子反应吗？若是，写出离子方程式．____．（3）专家建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是：____．（4）专家请同学们用简便的方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑，同学们运用所学的知识提出了几种方案，请你写出其中的一种方案．____．（5）为了提高原料的利用率，专家建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发、冷却结晶、____、洗涤、自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体．研究小组按专家的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测①先取ag的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a-1.26）g②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10.00mL溶液时，沉淀恰好完全．研究小组通过计算测知该晶体的化学式是____．-乐乐题库
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某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向专家咨询，专家就以下几个方面与同学们展开讨论：（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？乙；甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾．（2）方案甲中的②③步骤与铜有关的反应是离子反应吗？若是，写出离子方程式．②CuO+2H+═Cu2++H2O③Fe+Cu2+═Fe2++Cu．（3）专家建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是：确保Cu完全置换出来．（4）专家请同学们用简便的方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑，同学们运用所学的知识提出了几种方案，请你写出其中的一种方案．可用磁铁检验是否含铁屑（或取样品加入盐酸看有没有气泡产生）．（5）为了提高原料的利用率，专家建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体．研究小组按专家的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测①先取a&g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a-1.26）g②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10.00mL溶液时，沉淀恰好完全．研究小组通过计算测知该晶体的化学式是FeSO4o7H2O．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2012-珠海一模
分析与解答
习题“某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向专家咨询，专家就以下几个方面与同学们展开讨论：（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？____．（2）方案甲中的②③步骤与铜有关的反应是...”的分析与解答如下所示：
（1）生产的绿色理念是指对环境无污染的理念；（2）有离子参加的反应是离子反应，根据氧化铜和酸以及金属铁和铜离子之间的置换反应来回答；（3）为了保障全部金属Cu被置换出来，加入的试剂要过量；（4）铁可以被磁铁吸引；（5）溶液获得晶体的方法：蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥，根据结晶水合物分解的方程式和钡离子与硫酸根离子间的反应来计算结晶水的数目．
解：（1）乙方案对环境不会造成污染，符合当前生产的绿色理念，而甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾，不符合绿色理念，故答案为：乙；甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾；（2）方案甲中的②③步骤与铜有关的反应分别是：②CuO+2&H+═Cu2++H2O，③Fe+Cu2+═Fe2++Cu，均含有离子参与的反应，是离子反应，故答案为：②CuO+2H+═Cu2++H2O③Fe+Cu2+═Fe2++Cu；（3）为了保障全部金属Cu被置换出来，加入的试剂铁要过量，故答案为：确保Cu完全置换出来；（4）根据金属铁的性质：可以被磁铁吸引，可以和酸反应生成氢气，故答案为：可用磁铁检验是否含铁屑（或取样品加入盐酸看有没有气泡产生）；（5）硫酸亚铁溶液经过蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥就会得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体，根据反应FeSO4oxH2O&&△&&.4+xH2O &&&&&&&&a&&&&&&&&& a-1.26&&&1.26&&无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10.00mL溶液时，沉淀恰好完全，即消耗钡离子的物质的量是0.01mol时，沉淀完全，所以硫酸亚铁的物质的量是0.01mol，分解生成水的质量是0.01xmol，所以0.18x=1.26，解得x=7，所以分子式为：FeSO4o7H2O．故答案为：过滤；FeSO4o7H2O．
本题是一道考查金属铜以及其化合物性质知识的综合题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度很大．
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等考点的理解。
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铜金属及其重要化合物的主要性质
与“某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向专家咨询，专家就以下几个方面与同学们展开讨论：（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？____．（2）方案甲中的②③步骤与铜有关的反应是...”相似的题目：
绿矾是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．孔雀石主要含Cu2试剂①为&&&&，孔雀石与试剂①反应的主要化学方程式为&&&&．，则A溶液中C操作V得到的绿矾晶体用少量液体洗涤，该液体可以是&&&&（填序号）．A．冰水B．蒸馏水C．80%酒精溶液D．CCl4．
已知相关物质的溶度积常数见下表：
Cu3沉淀，此时溶液中的c在空气中直接加热CuCl2o2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是&&&&&Cu．由CuCl2o2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在HCl气流中加热蒸发．用文字叙述其原理：&&&&．的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀（CuI）．用0.1000mol/L&Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL（所发生的离子反应：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．①可选用&&&&作滴定指示剂，滴定终点的现象是&&&&．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为&&&&．③该试样中CuCl2o2H2O的纯度为&&&&．
如图所示，将Cu（NO3）2o6H2O加热充分反应，关于A物质的说法正确的是&&&&A物质有挥发性A物质是硝酸铜溶液A物质的质量分数约为58.3%A物质的质量分数约为63.5%
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3将Cu片放入0.1moloL-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为&&&&
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2部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是&&&&
3将Cu片放入0.1moloL-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为&&&&
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可以在7级以上分解处分出，矛盾的结晶跟浓缩的异界精髓。。很值钱。。。
分解异界精髓
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